pH＝3的二元弱酸H2R溶液與V L　pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH＝7，下列判斷正確的是

A．

混合液的總體積為2V L

B．

混合液中c(R2－)＞c(Na+)＞c(H+)＝c(OH－)

C．

混合液中c(R2－)＋c(OH－)＝c(Na+)＋c(H+)

D．

混合液中2c(R2－)＋c(HR－)＝c(Na+)

答案：D
解析：

H2R＋2NaOHNa2R＋2H2O，若H2R為強酸，根據(jù)H+＋OH－H2O，兩者反應(yīng)顯中性時，需要的H2R的體積為V L，總體積為2V L．但由于H2R是弱酸，濃度必大于10－3 mol·L－1，所以兩者反應(yīng)呈中性時，消耗的H2R的體積不需要V L，故A選項錯．該溶液共含有5種離子：Na+、H+、R2－、HR－、OH－．因為兩者反應(yīng)時，H2R稍過量一些，H2R電離出的R2－又很少，所以反應(yīng)后的溶液中濃度最大的是Na+，故B選項錯．根據(jù)電中性原理c(Na+)＋c(H+)＝2c(R2－)＋c(HR－)＋c(OH－)，又因為c(H+)＝c(OH－)，可判斷出C選項錯，D選項正確．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

pH＝3的二元弱酸H2R溶液與V LpH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH＝7．下列判斷正確的是


  1. A.
    溶液總體積為2V L
  2. B.
    溶液中c(R2-)＞c(Na+)＞c(H+)＝c(OH-)
  3. C.
    溶液中c(R2-)+c(OH-)＝c(Na+)+c(H+)
  4. D.
    溶液中2c(R2-)+c(HR-)＝c(Na+)

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科目：高中化學(xué) 來源：2011屆天津市十二區(qū)縣重點中學(xué)高三畢業(yè)班聯(lián)考化學(xué)試卷 題型：單選題

常溫下，下列有關(guān)溶液的說法不正確的是
A．某物質(zhì)的水溶液中由水電離出的c(H+)＝1×10-a mol/L，若a＞7，則該溶液的pH為a或14－a
B．將0.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液中存在：2c(OH－)+ c(A－)＝2c(H+)＋c(HA)
C．pH＝3的二元弱酸H2R溶液與 pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則混合液中c(R2-) > c(Na+) > c(HR-)
D．相同溫度下，0.2mol/L的醋酸溶液與0.1mol/L的醋酸溶液中c(H+)之比小于2：1

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年四川省高三3月月考理綜部分（解析版） 題型：選擇題

常溫時，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是   

A．某溶液中由水電離出的c（H＋）＝1×10－a mol/L，若a＞7時，該溶液pH一定為14－a

B．等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液混合：

3c（Na＋）＝2c（CO32－）＋2c（HCO3－）＋2c（H2CO3）

C．將0．2 mol/L的某一元酸HA溶液和0．1 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應(yīng)后的混合液： c（HA）>C(Na＋)>c（A－）

D．pH＝3的二元弱酸H2R溶液與pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應(yīng)后的混合液：2c（R2－）＋c（HR－）＞c（Na＋）

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年浙江省高三12月月考化學(xué)試卷 題型：選擇題

常溫時，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（       ）

A．某溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－amol·L-1，若a＞7時，則該溶液pH一定為14－a

B．等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液混合：

        2c(Na＋)＝3c(CO32－)＋3c(HCO3－)＋3c(H2CO3) 

C．將0.2mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應(yīng)后的混合液：2c(OH－)＋c(A－)＝c(H＋)＋c(HA)

D．pH＝3的二元弱酸H2R溶液與pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應(yīng)后的混合液：2c(R2－)＋c(HR－)＞c(Na＋)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年四川省高三下學(xué)期3月月考（理綜）化學(xué)部分 題型：選擇題

常溫下，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是    

  A．某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c（H+）＝1×10－a mol/L，若a＞7時，則該溶液的pH一定為14－a

  B．某溶液中存在的離子有S2－、HS－、OH－、Na＋、H＋，則離子濃度一定是

       c（Na＋） ＞c（S2－）＞c（OH－） ＞c（HS－） ＞c（H＋）

  C．pH＝3的二元弱酸H2R溶液與 pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應(yīng)后的混合液：c（R2－）+ c（HR－）＝c（Na＋） 

  D．將0．2 mol/L的某一元酸HA溶液和0．1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應(yīng)后的混合液：2c（OH－）＝2c（H+）＋c（HA）－c（A－）

 

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