對于反應(yīng)2S02+022SO3（g），當(dāng)其他條件不變時，只改變一個反應(yīng)條件，將生成的S03的反應(yīng)速率的變化填入下表空格內(nèi)（填“增大”、“減小”或“不變”）．
    編號     改變的條件     生成SO3一的速率
    ①     升高溫度
增大
增大
    ②     降低溫度
減小
減小
    ③   增大氧氣的濃度
增大
增大
    ④     使用催化劑
增大
增大
    ⑤     壓縮體積
增大
增大
分析：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等，從改變外界條件對活化分子的濃度或百分?jǐn)?shù)的影響角度分析化學(xué)反應(yīng)速率的變化．
解答：解：①升高溫度，活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率增大，故答案為：增大；
②降低溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)減小，反應(yīng)速率減小，故答案為：減��；
③增大氧氣的濃度，反應(yīng)物活化分子濃度增大，反應(yīng)速率增大，故答案為：增大；
④使用催化劑，降低反應(yīng)的活化能，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率增大，故答案為：增大；
⑤壓縮體積，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)物的濃度增大，活化分子濃度增大，反應(yīng)速率增大，故答案為：增大．
點(diǎn)評：本題考查外界條件對反應(yīng)速率的影響，題目難度不大，注意外界條件對活化分子的影響，注重基礎(chǔ)知識的積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知拆開1mol H-H鍵、1mol I-I鍵、1mol H-I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ．則由氫氣和碘單質(zhì)反應(yīng)生成1mol HI需要
放出
放出
（填“放出”或“吸收”）
5.5
5.5
 kJ的熱量．氫氣、碘單質(zhì)和碘化氫三種分子最穩(wěn)定的是
H2
H2
．
（2）下列五種物質(zhì)中①Ne ②H2O ③NH3 ④KOH ⑤Na2O，只存在共價(jià)鍵的是
②③
②③
，只存在離子鍵的是
⑤
⑤
，既存在共價(jià)鍵又存在離子鍵的是
④
④
，不存在化學(xué)鍵的是
①
①
．（填寫序號）
（3）按要求填空：
①推測Si、N 間氫化物的穩(wěn)定性；
NH3
NH3
＞
SiH4
SiH4
（填化學(xué)式）  
②C：
二
二
周期
IVA
IVA
族；
③3416S2-微粒中的質(zhì)子數(shù)是
16
16
，中子數(shù)是
18
18
，核外電子數(shù)是
18
18
．
（4）對于反應(yīng)2S02+022SO3（g），當(dāng)其他條件不變時，只改變一個反應(yīng)條件，將生成的S03的反應(yīng)速率的變化填入下表空格內(nèi)（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年遼寧省盤錦市二中高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（6分）對于反應(yīng)2S02+022SO3(g)當(dāng)其他條件不變時，只改變一個反應(yīng)條件，將生成的S03的反應(yīng)速率的變化填入下表空格內(nèi)(填“增大”、“減小”或“不變”)。

   編號
   改變的條件
   生成SO3的速率
   ①
   升高溫度
 
   ②
   降低溫度
 
   ③
 增大氧氣的濃度
 
   ④
   使用催化劑
 
   ⑤
   壓縮體積
 
   ⑥
 恒容下充人Ne
 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆遼寧省盤錦市高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（6分）對于反應(yīng)2S02+022SO3(g)當(dāng)其他條件不變時，只改變一個反應(yīng)條件，將生成的S03的反應(yīng)速率的變化填入下表空格內(nèi)(填“增大”、“減小”或“不變”)。

    編號

    改變的條件

    生成SO3的速率

    ①

    升高溫度

 

    ②

    降低溫度

 

    ③

  增大氧氣的濃度

 

    ④

    使用催化劑

 

    ⑤

    壓縮體積

 

    ⑥

  恒容下充人Ne

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(12分)（1）某溫度時,在4 L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                        。

反應(yīng)開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為                   。若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)達(dá)平衡時：此時體系的壓強(qiáng)是開始時的      倍。

（2）對于反應(yīng)2S02+022SO3(g)，當(dāng)其他條件不變時，只改變一個反應(yīng)條件，將生成S03的反應(yīng)速率的變化填入下表空格內(nèi)(填“增大”、“減小”或“不變”)。

    編號

    改變的條件

    生成SO3的速率

    ①

    升高溫度

 

    ②

    降低溫度

 

    ③

  增大氧氣的濃度

 

    ④

  使用催化劑（正）

 

    ⑤

    壓縮體積

 

⑥

減少S02的濃度

 

 

 

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