X、Y、Z為短周期非金屬元素，其相關(guān)性質(zhì)如下：

元素XYZ
與H2反應條件暗處反應光照高溫、催化劑
常溫下氫化物水溶液的pH小于7小于7大于7

下列敘述正確的是


  1. A.
    非金屬性X<Y
  2. B.
    Z為第VA族元素
  3. C.
    最外層電子數(shù)Z>Y
  4. D.
    Y、Z的氫化物反應形成離子化合物
BD
試題分析：根據(jù)非金屬元素X、Y、Z的單質(zhì)與氫氣反應的難易、氣態(tài)氫化物水溶液的酸堿性推斷，X、Y、Z分別為氟、氯、氮。氟、氯都位于第VIIA族，非金屬性：F>Cl，故A錯誤；氮位于第VA族，故B正確；根據(jù)最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)可知，氮、氯原子最外層電子數(shù)分別為5、7，且5<7，故C錯誤；氯、氮的氫化物分別為HCl、NH3，二者易反應產(chǎn)生白煙，生成氯化銨，NH4Cl屬于離子化合物，故D正確。
考點：考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律，涉及元素在周期表中位置、原子結(jié)構(gòu)、元素（單質(zhì)及其化合物）的性質(zhì)之間的推斷等。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

Q、R、X、Y、Z為短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．Q的低價氧化物與R單質(zhì)分子中的電子總數(shù)相等，Q與X同族，X在地殼中含量居第二位．Y、Z分別與Q形成的共價化合物化學式為QY2、QZ4．
（1）X、Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是（用分子式表示）
HCl＞H2S＞SiH4
HCl＞H2S＞SiH4
．
（2）X在周期表中的位置是
第三周期ⅣA族
第三周期ⅣA族
，若將其單質(zhì)投入到氫氧化鈉溶液中，發(fā)生反應的離子方程式為
Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑
Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑

（3）R單質(zhì)的電子式為
，其氫化物的分子構(gòu)型為
三角錐型
三角錐型
，該氫化物發(fā)生催化氧化反應的化學方程式為
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
．
（4）Q與Y形成的直線型分子QY2屬于
非極性
非極性
分子（填“極性”或“非極性”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表給出了五種元素的相關(guān)信息，其中W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增．
元素 相關(guān)信息
W 單質(zhì)為密度最小的氣體
X 元素最高正價與最低負價之和為0
Y 工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，該單質(zhì)的某種同素異形體是保護地球地表環(huán)境的重要屏障
Z 存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素
T 金屬單質(zhì)為紅色，導電性好，是人體不可缺少的徽量元素，焰色反應時火焰為綠色
根據(jù)上述信息填空：
（1）元素Y在元素周期表中的位置是
 
．XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是
 
．
（2）化合物甲是一種強氧化劑，由元素Y和Z組成，寫出甲的化學式：
 
，
（3）化合物乙由元素W和X組成，乙是同時含極性共價鍵和非極性共價鍵的相對分子質(zhì)量最小的分子．在25℃、101kpa下，已知2g的氣體乙在Y2氣體中完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，放熱QkJ，該燃燒反應的熱化學方程式是
 
．
（4）化合物丙僅由W、X、Y、Z、T中的四種元素組成，四種元素的質(zhì)量比為1：6：40：64，化合物丙中含有兩種陰離子，寫出加熱丙的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

現(xiàn)有X、Y、Z、W四種常見元素，其中X、Y、Z為短周期元素。有關(guān)信息如下表：

 

原子或分子相關(guān)信息

單質(zhì)及其化合物相關(guān)信息 

X

ZX4分子空間結(jié)構(gòu)為正四面體

X的最高價氧化物對應的水化物為無機酸中最強酸 

Y

Y原子的最外層電子數(shù)等于電

Y的氧化物是典型的兩性氧化物，可用于制造一種極有前途的高溫材料（人造剛玉）

Z

Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的

Z是無機非金屬材料的主角，其單質(zhì)為原子晶體，是一種優(yōu)良的半導體材料

W

W原子的最外層電予數(shù)小于4

W的常見化合價有+3、+2，WX3稀溶液呈黃色 

 

   （1）W位于周期表第四周期第       族，W（OH）2在空氣中不穩(wěn)定，極易被氧化，由白色迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，反應的化學方程式為               。

   （2）Z最簡單的氧化物分子是       分了（填“極性”或“非極性”）：工業(yè)上用Z的氧化物制備其單質(zhì)的化學反應方程式為                   。

鍺與Z是同一主族元素，門捷列夫曾預言了這一元素的存在，它最常用來制造晶體籬，最新研究表明：有機鍺具有明顯的抗腫瘤活性，鍺元素的最高價氧化物的化學式為             。

   （3）實驗室制取X單質(zhì)的離子方程式為             ；X的氣態(tài)氧化物的水溶液與Y的氧化物反應的離子方程式為                             。

   （4）在50mL lmol·L-1的YX3溶液中逐滴加入0.5mol·L-1的NaOH溶液，得到1.56g沉淀，則加入NaOH溶液的體積可能為          mL或       mL。

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年廣東省茂名市高三第一次高考模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z為短周期非金屬元素，其相關(guān)性質(zhì)如下：

元素

X

Y

Z

與H2反應條件

暗處反應

光照

高溫、催化劑

常溫下氫化物水溶液的pH

小于7

小于7

大于7

下列敘述正確的是

A．非金屬性X<Y

B．Z為第VA族元素

C．最外層電子數(shù)Z>Y

D．Y、Z的氫化物反應形成離子化合物

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年云南省高三第二次復習統(tǒng)一檢測（理綜）化學部分 題型：填空題

現(xiàn)有X、Y、Z、W四種常見元素，其中X、Y、Z為短周期元素。有關(guān)信息如下表：

 

原子或分子相關(guān)信息

單質(zhì)及其化合物相關(guān)信息 

X

ZX4分子空間結(jié)構(gòu)為正四面體

X的最高價氧化物對應的水化物為無機酸中最強酸 

Y

Y原子的最外層電子數(shù)等于電

Y的氧化物是典型的兩性氧化物，可用于制造一種極有前途的高溫材料（人造剛玉）

Z

Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的

Z是無機非金屬材料的主角，其單質(zhì)為原子晶體，是一種優(yōu)良的半導體材料

W

W原子的最外層電予數(shù)小于4

W的常見化合價有+3、+2，WX3稀溶液呈黃色 

 

   （1）W位于周期表第四周期第        族，W（OH）2在空氣中不穩(wěn)定，極易被氧化，由白色迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，反應的化學方程式為               。

   （2）Z最簡單的氧化物分子是        分了（填“極性”或“非極性”）：工業(yè)上用Z的氧化物制備其單質(zhì)的化學反應方程式為                    。

鍺與Z是同一主族元素，門捷列夫曾預言了這一元素的存在，它最常用來制造晶體籬，最新研究表明：有機鍺具有明顯的抗腫瘤活性，鍺元素的最高價氧化物的化學式為              。

   （3）實驗室制取X單質(zhì)的離子方程式為              ；X的氣態(tài)氧化物的水溶液與Y的氧化物反應的離子方程式為                             。

   （4）在50mL lmol·L-1的YX3溶液中逐滴加入0.5mol·L-1的NaOH溶液，得到1.56g沉淀，則加入NaOH溶液的體積可能為          mL或       mL。

 

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