(1)如圖所示的裝置里，廣口瓶內(nèi)的物質(zhì)A可以 是①干燥的氯化鈉晶體；②干燥的氫氧化鈉晶體；③蔗糖晶體；④乙醇；⑤氯化鈉溶液；⑥氫氧化鈉溶液；⑦稀鹽酸；⑧蒸餾水；⑨SO3晶體中的哪幾種？______________________ 
(2)簡要回答(1)中所列物質(zhì)不導(dǎo)電的原因及導(dǎo)電的原因。___________________________
(1)⑤⑥⑦⑧
(2)①②不導(dǎo)電的原因是晶體狀態(tài)下不能發(fā)生電離；③④⑨不導(dǎo)電的原因是它們屬于非電解質(zhì)；⑤⑥⑦⑧能導(dǎo)電的原因是NaCl、NaOH、HCl在水溶液中能發(fā)生電離，H2O自身可發(fā)生電離。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某課外活動小組欲降低廢水中重金屬元素鉻的含量，查閱資料知，可將Cr2
O
2-
7
轉(zhuǎn)化為Cr（OH）3沉淀除去．
已知：
氫氧化物開始沉淀時的pH 氫氧化物開始沉淀完全時的pH
Fe2+ 7.0 9.0
Fe3+ 1.9 3.2
Cr3+ 6.0 8.0
（1）將含鉻廢水進行如下處理：
①在廢水中加入的混凝劑是一種復(fù)鹽，將其配成溶液后加入過量的NaOH溶液，產(chǎn)生先有白色沉淀生成，后沉淀溶解的現(xiàn)象．用離子方程式表示該鹽產(chǎn)生上述現(xiàn)象的反應(yīng)原理：
Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═2H2O+AlO2-
Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═2H2O+AlO2-
．
②將廢水中的Cr2
O
2-
7
轉(zhuǎn)化成Cr3+．配平該離子方程式：
1
1
Cr2
O
2-
7
+
3
3
HSO3-+
5
5
H+=
2
2
Cr3++
3
3
SO42-+
4
4
H2O
H2O

③向轉(zhuǎn)化后的廢水中加入NaOH溶液，此過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式是
Cr3++3OH-═Cr（OH）3↓
Cr3++3OH-═Cr（OH）3↓
、
H++OH-═H2O
H++OH-═H2O
．證明Cr3+沉淀完全的方法是
測定溶液的pH，若pH≥8，則證明Cr3+沉淀完全
測定溶液的pH，若pH≥8，則證明Cr3+沉淀完全
．
（2）工業(yè)上可用電解法來處理含Cr2
O
2-
7
的廢水．實驗室利用如圖所示的裝置模擬處理含Cr2
O
2-
7
的廢水．

①陽極反應(yīng)式是
Fe-2e-═Fe2+
Fe-2e-═Fe2+
，陰極反應(yīng)式是
2H++2e-═H2↑
2H++2e-═H2↑
．
②Fe2+與酸性溶液中的Cr2
O
2-
7
反應(yīng)的離子方程式是
Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
，得到的金屬陽離子在陰極區(qū)可沉淀完全，從水的電離平衡角度解釋其原因是
陰極反應(yīng)消耗了水中的H+，打破了水的電離平衡，促進了水的電離，使溶液中OH-濃度增大，溶液的堿性增強
陰極反應(yīng)消耗了水中的H+，打破了水的電離平衡，促進了水的電離，使溶液中OH-濃度增大，溶液的堿性增強
．用電解法處理該溶液中的0.01molCr2
O
2-
7
時，至少得到沉淀的質(zhì)量是
8.48
8.48
g．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年甘肅省甘谷一中高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：實驗題

1,2,3,4—四氫化萘的結(jié)構(gòu)簡式如下圖, 分子式是C10H12。常溫下為無色液體，有刺激性氣味，沸點207℃，不溶于水，是一種優(yōu)良的溶劑，它與液溴發(fā)生反應(yīng)：C10H12+ 4Br2→ C10H8Br4+ 4HBr生成的四溴化萘常溫下為固態(tài)，不溶于水，有人用四氫化萘、液溴、蒸餾水和純鐵粉為原料，制備少量飽和氫溴酸溶液，實驗步驟如下：


①按一定質(zhì)量比把四氫化萘和水加入適當(dāng)?shù)娜萜髦�，加入少量純鐵粉。
②慢慢滴入液溴，不斷攪拌，直到反應(yīng)完全。
③取下反應(yīng)容器，補充少量四氫化萘，直到溶液顏色消失。過濾，將濾液倒入分液漏斗，靜置。
④ 分液，得到的“水層”即氫溴酸溶液。
回答下列問題:
(1) 如圖所示的裝置, 適合步驟①和②的操作的是                        。
(2) 步驟②中如何判斷“反應(yīng)完全”_________________________________________。
(3) 步驟③中補充少量四氫化萘的目的是                                  。  
(4) 步驟③中過濾后得到的固體物質(zhì)是____________              _________。
(5) 已知在實驗條件下，飽和氫溴酸溶液中氫溴酸的質(zhì)量分數(shù)是66%，如果溴化反應(yīng)進行完全，則步驟①中水和四氫化萘的質(zhì)量比約是1:____________(保留小數(shù)點后1位)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆甘肅省高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

1,2,3,4—四氫化萘的結(jié)構(gòu)簡式如下圖, 分子式是C10H12。常溫下為無色液體，有刺激性氣味，沸點207℃，不溶于水，是一種優(yōu)良的溶劑，它與液溴發(fā)生反應(yīng)：C10H12+ 4Br2→ C10H8Br4+ 4HBr生成的四溴化萘常溫下為固態(tài)，不溶于水，有人用四氫化萘、液溴、蒸餾水和純鐵粉為原料，制備少量飽和氫溴酸溶液，實驗步驟如下：

①按一定質(zhì)量比把四氫化萘和水加入適當(dāng)?shù)娜萜髦�，加入少量純鐵粉。

②慢慢滴入液溴，不斷攪拌，直到反應(yīng)完全。

③取下反應(yīng)容器，補充少量四氫化萘，直到溶液顏色消失。過濾，將濾液倒入分液漏斗，靜置。

④ 分液，得到的“水層”即氫溴酸溶液。

回答下列問題:

(1) 如圖所示的裝置, 適合步驟①和②的操作的是                        。

(2) 步驟②中如何判斷“反應(yīng)完全”_________________________________________。

(3) 步驟③中補充少量四氫化萘的目的是                                  。  

(4) 步驟③中過濾后得到的固體物質(zhì)是____________              _________。

(5) 已知在實驗條件下，飽和氫溴酸溶液中氫溴酸的質(zhì)量分數(shù)是66%，如果溴化反應(yīng)進行完全，則步驟①中水和四氫化萘的質(zhì)量比約是1:____________(保留小數(shù)點后1位)。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1,2,3,4—四氫化萘的結(jié)構(gòu)簡式如下圖, 分子式是C10H12。

常溫下為無色液體，有刺激性氣味，沸點207℃，不溶于水，

是一種優(yōu)良的溶劑，它與液溴發(fā)生反應(yīng)：

C10H12+ 4Br2→ C10H8Br4+ 4HBr

生成的四溴化萘常溫下為固態(tài)，不溶

于水，有人用四氫化萘、液溴、蒸餾水和純

鐵粉為原料，制備少量飽和氫溴酸溶液，實驗步驟如下：

　 ①按一定質(zhì)量比把四氫化萘和水加入適當(dāng)?shù)娜萜髦�，加入少量純鐵粉。

　 ②慢慢滴入液溴，不斷攪拌，直到反應(yīng)完全。

　 ③取下反應(yīng)容器，補充少量四氫化萘，直到溶液顏色消失。過濾，將濾液倒入分液漏斗，靜置。

　 ④ 分液，得到的“水層”即氫溴酸溶液。

　 回答下列問題:

　 (1) 如圖所示的裝置, 適合步驟①和②的操作的是　　　　　　　　　　　　 。

　 (2) 步驟②中如何判斷“反應(yīng)完全”_________________________________________。

　 (3) 步驟③中補充少量四氫化萘的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。　

(4) 步驟③中過濾后得到的固體物質(zhì)是____________　　　　　　　 _________。

　　 　 (5) 已知在實驗條件下，飽和氫溴酸溶液中氫溴酸的質(zhì)量分數(shù)是66%，如果溴化反應(yīng)進行完全，則步驟①中水和四氫化萘的質(zhì)量比約是1:____________(保留小數(shù)點后1位)。

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