下列反應(yīng)的熱效應(yīng)與其它三項(xiàng)不相同的是

A．鋁粉與氧化鐵的反應(yīng) B．氯化銨與Ba(OH)2·8H2O反應(yīng)

C．鋅片與稀硫酸反應(yīng) D．鈉與冷水反應(yīng)

 

B

【解析】

試題分析：A、鋁粉與氧化鐵的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，B、氯化銨與Ba(OH)2·8H2O反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，鋅與稀硫酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，鈉與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以與其他三項(xiàng)不同的熱效應(yīng)的是B，答案選B。

考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的判斷

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe3＋＋2I－==2Fe2＋＋I(xiàn)2，設(shè)計(jì)成如下圖所示的原電池。下列判斷不正確的是

A．反應(yīng)開始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B．反應(yīng)開始時(shí)，甲中石墨電極上Fe3＋被還原

C．電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D．電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中石墨電極為負(fù)極

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省東陽外國語學(xué)校高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液一定呈中性的是

A．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol·L－1的溶液

B．pH＝7的溶液

C．使酚酞試液呈無色的溶液

D．酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江臺(tái)州中學(xué)高二上學(xué)期第一次統(tǒng)練化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

目前人們正研究開發(fā)一種高能電池——鈉硫電池，它以熔融的鈉、硫?yàn)閮蓸O，以Na+導(dǎo)電的 陶瓷作固體電解質(zhì)，反應(yīng)為，以下說法正確的是

A．放電時(shí)，硫作負(fù)極，電極反應(yīng)式為： +2e-=Sx2-

B．放電時(shí)，電池中消耗4.6g Na，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1.204×1023個(gè)電子

C．該反應(yīng)一定是一個(gè)自發(fā)進(jìn)行的吸熱反應(yīng)。

D．放電時(shí)，電子從鈉極經(jīng)外電路流向到硫極，再從硫極經(jīng)內(nèi)電路流向鈉

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江臺(tái)州中學(xué)高二上學(xué)期第一次統(tǒng)練化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是（ ）

A．熱化學(xué)方程式中，如沒有注明溫度和壓強(qiáng)，表示反應(yīng)熱是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得的數(shù)據(jù)

B．升高溫度和增加反應(yīng)物的濃度，都使反應(yīng)物活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時(shí)增加

C．化學(xué)反應(yīng)速率可通過實(shí)驗(yàn)測定，比如可以測量在一定溫度和壓強(qiáng)下釋放出來的氣體的體積，或者可以用比色的方法測定溶液顏色的深淺進(jìn)行換算

D．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化不一定伴隨著能量變化

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河南鄢陵縣第一高中高二上第一次考試化學(xué)（B）試卷（解析版） 題型：填空題

（9分）在體積為1 L的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：

CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：

T/℃

700

800

850

1 000

1 200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝__________，升高溫度，化學(xué)平衡向__________

（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)。

（2）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。

A c(CO2)＝c(CO) B K不變 C 容器中的壓強(qiáng)不變

D．v正(H2)＝v正(CO2) E．c(H2)保持不變

（3）若某溫度下，平衡濃度符合下列關(guān)系：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，此時(shí)的溫

度為_____；在此溫度下，若向該容器中投入1 mol CO2、1.2 mol H2、0.75 mol

CO、1.5 mol H2O，則此時(shí)反應(yīng)朝______方向進(jìn)行（填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河南鄢陵縣第一高中高二上第一次考試化學(xué)（B）試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z三種氣體，把a(bǔ) mol X與b mol Y充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：

X＋2Y2Z。達(dá)到平衡時(shí)，若它們的物質(zhì)的量滿足：n(X)＋n(Y)＝n(Z)，則Y的轉(zhuǎn)

化率為

A．×100% B．×100%

C．×100% D．×100%

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河南鄢陵縣第一高中高二上第一次考試化學(xué)（A）試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)

X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH＜0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下

表：

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列說法正確的是

A．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝1.44

B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前ν(逆)＞ν(正)

C．反應(yīng)前2min的平均速率ν(Z)＝2.0×10－3mol·L－1·min-1

D．其他條件不變，再充入0.2mol Z，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河南鄢陵縣第一高中高一上第一次考試化學(xué)（A）試卷（解析版） 題型：選擇題

下列轉(zhuǎn)化中，只有加入氧化劑才能完成的是( )

A．H＋―→H2 B．MnO―→Mn2＋ C．CO2―→CO D．S2－―→SO

 

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