Question

在一條件下，把物質(zhì)A，B按一定比例充入容積為2L的球開容器，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）；△H=-180KJ．mol^-1
（1）寫出該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式 K=

c2(C)

c2(A)?c(B)

（2）降低溫度，該反應(yīng)K值

增大

，A轉(zhuǎn)化率

增大

，化學反應(yīng)速度

減小

（以上均填“增大，減小或不變”）
（3）若平均每分鐘生成0.5mol的C，則此反應(yīng)速率可表示為V（C）=

0.25mol/l?min

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)平衡常數(shù)的概念書寫；
（2）△H＜0，降溫平衡正移，K增大，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大，速率減��；
（3）根據(jù)V（C）=

△c

t

求算．

解答：解：（1）根據(jù)平衡常數(shù)的概念可知，K=

c2(C)

c2(A)c(B)

，故答案為：

c2(C)

c2(A)c(B)

；
（2）反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）△H=-180KJ．mol^-1，△H＜0，降溫平衡正移，K增大，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大，速率減小，
故答案為：增大；增大；減��；
（3）△c（C）=

n

V

=

0.5mol

2L

=0.25mol/L，所以v（C）=

△c

t

=

0.25mol/L

1min

=0.025mol/l?min，故答案為：0.25mol/l?min；

點評：本題考查了化學平衡常數(shù)，外界條件對平衡的影響，反應(yīng)速率的計算，題目比較簡單．