【題目】若A+酸=鹽+水，則A不可能屬于 ( )

A.堿性氧化物B.單質(zhì)C.堿D.電解質(zhì)

【答案】B

【解析】

A．堿性氧化物和酸反應(yīng)生成鹽和水，所以A可能是堿性氧化物，故A選項(xiàng)正確；

B．金屬單質(zhì)和酸反應(yīng)可能生成鹽和氫氣，也可能生成含氮物質(zhì)，如鐵和過(guò)量的稀硝酸反應(yīng)生成鹽、水和一氧化氮，故B選項(xiàng)正確；

C．堿都能與酸反應(yīng)生成鹽和水，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，包括強(qiáng)堿，可以與酸反應(yīng)生成鹽和水，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

故答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在體積為VL的恒容密閉容器中盛有一定量H2 ， 通入Br2（g）發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+Br2（g）2HBr（g）；△H＜0． 當(dāng)溫度分別為T1、T2達(dá)平衡時(shí)，H2的體積分?jǐn)?shù)與Br2（g）的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

A.由圖可知：T1＞T2
B.a、b兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：b＞a
C.為了提高Br2（g）的轉(zhuǎn)化率，可采取將HBr液化并及時(shí)移走的方法
D.T1時(shí)，隨著B(niǎo)r2（g）加入，平衡時(shí)HBr的體積分?jǐn)?shù)不斷增加

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素A、B、C、D、E在周期表中的位置如圖所示，A、B、C、D位于連續(xù)的四個(gè)主族，D、E的質(zhì)子數(shù)和是20。

D

A

B

C

E

回答下列問(wèn)題：

（1）C元素在周期表中的位置是_______；E元素的名稱是_______。

（2）A元素與氧元素形成的原子個(gè)數(shù)比是1:1的化合物的化學(xué)式是_______，該化合物含有的化學(xué)鍵類型是_______。

（3）B原子結(jié)構(gòu)示意圖是_______，從原子結(jié)構(gòu)角度分析，B比C活潑性大的原因是_______。

（4）元素D比元素E的非金屬性強(qiáng)的理由是_______（用化學(xué)方程式表示）。

（5）A、B、C、D離子半徑由大到小的順序是_________（填寫離子符號(hào)）。

（6）將B、C的單質(zhì)壓成薄片用導(dǎo)線連接后浸入稀硫酸中，能量主要轉(zhuǎn)化方式是_________，正極反應(yīng)式是_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是（　�。�
A.明礬溶液加熱
B.CH3COONa溶液加熱
C.氨水中加入少量NH4Cl固體
D.小蘇打溶液中加入少量NaCl固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：P4(s)+6Cl2(g)=4PCl3(g)△H=akJ/mol、P4(s)+10Cl2(g)=4PCl5(g)△H=bkJ/mol。P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中P-Cl鍵的鍵能為ckJ/mol，PCl3中P-Cl鍵的鍵能為1.2ckJ/mol,下列敘述正確的是

A. P-P鍵的鍵能大于P-Cl鍵的鍵能

B. PCl3比PCl5更穩(wěn)定

C. Cl-Cl鍵的鍵能kJ/mol

D. P-P鍵的鍵能為 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖表示不同溫度下水溶液中c（H+）與c（OH﹣）的關(guān)系，下列判斷正確的是（　�。�

A.兩條曲線上任意點(diǎn)均有c（H+）×c （OH﹣）=Kw
B.T＜25
C.b點(diǎn)和c點(diǎn)pH均為6，溶液呈酸性
D.只采用升溫的方式，可由a點(diǎn)變成d點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列過(guò)程吸收熱量的是（ ）
A.汽油燃燒
B.氨氣液化
C.碳酸鈣分解
D.濃硫酸稀釋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖表示兩個(gè)常見(jiàn)固氮反應(yīng)的平衡常數(shù)對(duì)數(shù)值（lgK）與溫度的關(guān)系：
①N2+3H22NH3；②N2+O22NO
根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)判斷下列說(shuō)法正確的是（　　）

A.只有反應(yīng)①是放熱反應(yīng)
B.升溫，反應(yīng)①的速率減小反應(yīng)②的速率增大
C.可以在常溫下利用反應(yīng)①進(jìn)行工業(yè)固氮
D.曲線的交點(diǎn)表示反應(yīng)①和反應(yīng)②體系中 N2 的轉(zhuǎn)化率相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D同主族，C與E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等， A能分別與B、C形成電子總數(shù)相等的分子，且A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)，A能分別與E、F形成電子總數(shù)相等的氣體分子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)F的元素符號(hào)為_________，E、F的簡(jiǎn)單離子中半徑較大的是______（填離子符號(hào)）。

(2)A、C、D三種元素組成的一種常見(jiàn)化合物，是氯堿工業(yè)的重要產(chǎn)品，該化合物電子式為__________。

(3)B、C簡(jiǎn)單氫化物中穩(wěn)定性較強(qiáng)的是__________（填分子式）。

(4)B與F兩種元素形成的一種化合物分子，各原子均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該化合物的化學(xué)式為___________；B的簡(jiǎn)單氫化物與F的單質(zhì)常溫下可發(fā)生置換反應(yīng)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。

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