Question

（2012?閘北區(qū)二模）某原電池反應的離子方程式為：Zn+2H⁺→Zn²⁺+H₂↑，則下列說法正確的是（　�。�

A．HNO₃可作電解質溶液

B．在電解質溶液中電子從正極流向負極

C．鋅極質量不變

D．石墨可作原電池的正極

Answer 1

分析：原電池反應的離子方程式為：Zn+2H⁺→Zn²⁺+H₂↑，則負極為Zn，正極為比Zn不活潑的金屬或惰性電極，電解質為HCl或H₂SO₄，原電池中電子由負極流向正極，以此來解答．

解答：解：A．電解質為HCl或H₂SO₄，不能使用HNO₃，HNO₃具有強氧化性，反應不生成氫氣，故A錯誤；
B．在電解質溶液中電子從負極流向正極，故B錯誤；
C．Zn為負極，失去電子，則Zn電極質量減少，故C錯誤；
D．正極為比Zn不活潑的金屬或惰性電極，則石墨可作原電池的正極，故D正確；
故選D．

點評：本題考查原電池，明確原電池的工作原理及電極材料、電解質的選擇是解答本題的關鍵，注意硝酸具有強氧化性，題目難度不大．