Question

設(shè)N_A表阿伏加德羅常數(shù)，N代表粒子數(shù)目．下列敘述正確的是（　�。�

• A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L H₂O中，分子數(shù)為0.1N_A
• B、將1molCl₂通入到水中，則n（HClO）+n（Cl^-）+n（ClO^-）=2N_A
• C、常溫常壓下 16g O₂和O₃混合氣體中．氧原子數(shù)為N_A
• D、7.8g Na₂O₂與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體；
B、根據(jù)氯水中的成分分析；
C、16g O₂和O₃混合氣體中氧原子守恒；
D、根據(jù)Na₂O₂與足量水反應(yīng)的方程式計(jì)算．

解答： 解：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體，所以不能用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B、氯水中存在Cl₂、HClO、HCl，所以n（HClO）+n（Cl^-）+n（ClO^-）+2n（Cl₂）=2N_A；故B錯(cuò)誤；
C、16g O₂和O₃混合氣體中氧原子守恒，所以n（O）=

16g

16g/mol

=1mol，所以氧原子數(shù)為N_A；故C正確；
D、Na₂O₂與足量水反應(yīng)的方程式2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，則2Na₂O₂～O₂～2個(gè)電子，所以7.8gNa₂O₂即0.1mol轉(zhuǎn)移電子0.1mol．故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，題目難度不大，注意氣體摩爾體積的適用條件．．