A、B、C三種強電解質(zhì)，它們在水中電離出的離子為Na+ 、Ag+、NO3-、SO42-、 Cl-，在如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的A、 B、 C三種溶液，電極均為石墨電極。接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得乙燒杯中c電極質(zhì)量增加了10.8克。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關系如圖所示。據(jù)此回答下列問題：

（1）M為電源的_______極（填寫“正”或“負”），甲、乙兩個燒杯中的電解質(zhì)分別為_______、_______（填寫化學式）。
（2）計算電極f上生成的氣體為_______mol。
（3）寫出乙燒杯中的電解反應方程式： ________________________________。
（4）若電解后甲溶液的體積為10L，則該溶液的pH為___________ 。
（5）要使丙恢復到原來的狀態(tài)，應加入適量的             （填寫化學式）。
（1）負 （1分） ，NaCl（1分） 、 AgNO3（1分）      
（2）0.025mol（2分）
（3）4AgNO3+2H2O = 4Ag+O2+4HNO3（3分）
（4）12 （2分）       
（5）  H2O （2分）
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

原電池反應通常是放熱反應，在理論上可設計成原電池的化學反應是
A．C（s）+H2O（g）= CO（g）+H2（g）
B．HCl + NaOH = NaCl + H2O
C．Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O
D．CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（l）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

日本茨城大學研制了一種新型的質(zhì)子交換膜二甲醚燃料電池（DDFC），該電池有較高的安全性。電池總反應為：CH3OCH3 +3O2＝2CO2 +3H2O ，電池示意如圖,下列說法不正確的是：

A．a(chǎn)極為電池的負極
B．電池工作時電流由b極沿導線經(jīng)燈泡再到a極
C．電池正極的電極反應為：4H+  + O2 + 4e－ = 2H2O
D．電池工作時,1mol二甲醚被氧化時就有6mol電子轉移

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(16分) 下圖中甲、乙、丙的電極材料都是石墨和鐵，其中丙是氯堿工業(yè)生產(chǎn)示意圖。
 
（1）若甲、乙兩燒杯均盛放CuSO4溶液，
①甲中鐵棒上的電極反應式為_______________________________________。
②乙裝置工作一段時間后，向燒杯中加入適量的堿式碳酸銅【Cu2(OH)2CO3】，能使溶液恢復到起始狀態(tài)，請寫出這段時間內(nèi)乙裝置發(fā)生的所有反應的化學方程式
________________________________________________________________________。
（2）若甲、乙兩燒杯均盛放飽和NaCl溶液，
①甲中石墨棒上的電極反應式為___________________。
②將濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在乙燒杯______（填“Fe”或“C”）電極的上方，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍后褪色，這是因為過量的Cl2氧化了生成的I2。若反應物Cl2和I2的物質(zhì)的量之比為5∶1，且生成兩種酸，則其對應的化學方程式為_________________________。
③假設產(chǎn)生的氣體全部逸出溶液，當乙反應有0.01 mol電子轉移后停止實驗，此時燒杯中溶液的體積為100 mL，則溶液混合均勻后的pH = ____________。
④當乙中的反應用于工業(yè)生產(chǎn)時，為了阻止兩極產(chǎn)物之間的反應，通常使用如丙圖所示的裝置，其中離子交換膜只允許Na＋通過，Na＋的移動方向如圖中標注，則H2的出口是________(填代號)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）在盛有500mL 0.4mol/LH2SO4混合溶液的大燒杯中。用鋅、銅作電極，用導線連接形成原電池，當電極鋅消耗6.5g時，試完成：
（1）寫出電極反應式：負極_______________；正極_____________________。     
（2）電極上共析出氫氣的質(zhì)量。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于銅鋅稀H2SO4構成的原電池的有關敘述錯誤的是
A．鋅為負極，鋅發(fā)生氧化反應
B．銅為正極，但銅不發(fā)生反應
C．負極發(fā)生還原反應，正極發(fā)生氧化反應
D．外電路電子流入的一極為正極，電子流出的一極為負極

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在理論上不能用于設計成原電池的化學反應是
①H2SO4(aq)＋Ba(OH)2 (aq)＝2H2O(l)＋BaSO4(s)；△H＜0
②CH3CH2OH(l)＋3O2(g) 2CO2(g)＋3H2O(l) ；△H＜0
③2FeCl3(aq)＋Cu(s)＝2FeCl2(aq)＋CuCl2(aq)；△H＜0
④C(s)＋CO2(g)＝2CO(g) ；△H＞0
A．④B．①④C．①②D．②③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于原電池的敘述中正確的是                                         
A．構成原電池的電極是兩種不同的金屬
B．原電池是將化學能轉化為電能的裝置
C．原電池負極發(fā)生的電極反應是還原反應
D．原電池的正極是還原劑，總是溶液中的陽離子在此被還原

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將銅片和鋁片用導線連接后插入盛有濃硝酸的燒杯中組成原電池，此原電池的負極及其電極反應分別是
A．Al， Al- 3e-＝Al3+B．Cu， Cu-2e-＝Cu2+
C．Al， 2H++2e-＝H2↑D．Cu， 2H++NO3-+e-＝NO2↑+H2O

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