【題目】下列各組物質(zhì)既有離鍵又共價(jià)鍵的是（ ）
A.KOH、H2SO4、NH4Cl
B.CaO、Na2CO3、NH4HCO3
C.K2O2、NaOH、K2SO4
D.HClO、Al2O3、MgCl2

【答案】C
【解析】解：A、氫氧化鉀、氯化銨中含有離子鍵和共價(jià)鍵，硫酸分子中只有共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤． B、氧化鈣中只含離子鍵，碳酸鈉和碳酸氫銨中既含離子又含共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤．
C、過(guò)氧化鉀、氫氧化鈉和硫酸鉀中既有離鍵又有共價(jià)鍵，故C正確．
D、次氯酸中只含共價(jià)鍵，氧化鋁、氯化鎂中只含離子鍵，故D錯(cuò)誤．
故選C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了研究碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率，某同學(xué)通過(guò)如圖實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定反應(yīng)中生成的CO2氣體體積，并繪制出如圖所示的曲線。請(qǐng)分析討論以下問(wèn)題。

（1）化學(xué)反應(yīng)速率最快的時(shí)間段是 ，影響此時(shí)間段反應(yīng)速率的主要因素是 ；

A．O～t1 B．t1～t2 C．t2～t3 D．t3～t4

（2）為了減緩上述反應(yīng)速率，欲向鹽酸中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的有 ；

A．蒸餾水 B．NaCl固體 C．NaCl溶液 D．通入HCl

（3）若鹽酸的體積是20 mL，圖中CO2的體積是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，則t1~t2時(shí)間段平均反應(yīng)速率v(HCl)= mol·(L·min)-1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，在2 L密閉容器中，三種氣態(tài)物質(zhì)X、Y、Z的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（t）變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析可得：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（2）反應(yīng)開(kāi)始至2 min，用Y表示的平均反應(yīng)速率為 ，X的轉(zhuǎn)化率為 。

（3）在密閉容器里，通入a mol A（g）和b mol B（g），發(fā)生反應(yīng)A（g）+ B（g）= 2C（g），當(dāng)改變下列條件時(shí)，會(huì)加快反應(yīng)速率的是 （填序號(hào)）。

①降低溫度 ②保持容器的體積不變，充入氦氣

③加入催化劑 ④保持容器的體積不變，增加A（g）的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究表明，化學(xué)反應(yīng)的能量變化(ΔH)與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。鍵能可以簡(jiǎn)單的理解為斷開(kāi)1 mol 化學(xué)鍵時(shí)所需吸收的能量。下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：

已知白磷的燃燒熱為2378.0 kJ/mol，白磷完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖所示，則上表中X＝ kJ·mol–1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D四種物質(zhì)分別是由短周期元素組成的微粒，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且A是一種含有18電子的微粒，C是一種含有10電子的微粒。請(qǐng)完成下列各題：

(1)若A、D分別是兩種氣態(tài)單質(zhì)分子，寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________________；

(2)若B是一種四核含18個(gè)電子的分子，D是一種氣態(tài)單質(zhì)分子，則A的化學(xué)式為____________________，B的結(jié)構(gòu)式為_____________________；

(3)若A、B均是含2個(gè)原子核的微粒，其中B中含有10個(gè)電子，D中含有18個(gè)電子，則A、B之間發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為________________________；

(4)若D是一種含有22個(gè)電子的分子，則符合如圖關(guān)系的A的物質(zhì)有_____________(寫化學(xué)式，如果是有機(jī)物則寫相應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在如圖用石墨作電極的電解池中，放入500mL含一種溶質(zhì)的某藍(lán)色硫酸鹽溶液進(jìn)行電解，觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，B電極有無(wú)色氣體生成。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）B極板的名稱是_____________，電解后溶液顯_________（填“酸性”或“堿性”）寫出電解時(shí)反應(yīng)的總離子反應(yīng)方程式為 ________________________

（2）若當(dāng)溶液中的原有溶質(zhì)完全電解后，停止電解，取出A電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重1.6g。要使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，則需加入___________，其質(zhì)量為_(kāi)_________g。（假設(shè)電解前后溶液的體積不變）

（3）若要用電鍍方法在鐵表面鍍一層金屬銀，應(yīng)該選擇的方案是

方案

A

B

電解質(zhì)溶液

A

銀

石墨

AgNO3

B

銀

鐵

AgNO3

C

鐵

銀

Fe(NO3)3

D

鐵

銀

AgNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分子式為C5H8O2，能使溴的CC14溶液褪色且分子中含有一個(gè)甲基的羧酸類物質(zhì)共有（不含立體異構(gòu)）

A. 6 種 B. 5種 C. 4種 D. 3種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯氣在298 K,100 kPa時(shí)，在1 L水中可溶解0.09 mol，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________；

（2）估算該反應(yīng)的平衡常數(shù)____________________________(列式計(jì)算)；

（3）在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，平衡將向______________移動(dòng)；

（4）如果增大氯氣的壓強(qiáng)，氯氣在水中的溶解度將________________(填“增大”“減小”或“不變”)，平衡將向__________________移動(dòng)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有以下四種物質(zhì)：①標(biāo)況下11.2LCO2②常溫常壓下1g H2③1.204×1024個(gè)N2④4℃時(shí)18mLH2O，下列說(shuō)法不正確的是

A. 分子個(gè)數(shù)：③＞④＞①=② B. 原子個(gè)數(shù)：③＞④＞①＞②

C. 體積：③＞④＞①=② D. 質(zhì)量：③＞①＞④＞②

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