（1）用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。

利用反應(yīng)A可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應(yīng)A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O

已知：ⅰ．此條件下反應(yīng)A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的熱量。

ⅱ．

①寫出此條件下，反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式 。

②斷開1 mol H—O鍵與斷開1 mol H—Cl鍵所需能量相差約為 kJ。

（2）氫氣用于工業(yè)合成氨 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)；ΔH = -92.2 kJ·mol-1。

①一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，一定量的N2和H2反應(yīng)達到平衡后，改變某一外界條件，正逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如下圖所示，其中t4 ﹑t5 ﹑t7時刻對應(yīng)的實驗條件改變分別是t4 ；t5 ；t7 。

②溫度為T℃時，將2nmolH2和nmolN2放入0.5L密閉容器中，充分反應(yīng)后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50﹪，此時放出熱量46.1 kJ。則n= 。

（3）科學(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝如圖的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置成功地實現(xiàn)了以CO2和H2O合成CH4。

①寫出銅電極表面的電極反應(yīng)式 。

②為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，可向裝置中加入少量 （選填“氫氧化鈉”或“硫酸”）。

（4）傳統(tǒng)制備肼的方法是以NaClO氧化NH3，制得肼(N2H4)的稀溶液。該反應(yīng)的離子方程式是 。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河北省高三上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

20 ℃時，飽和NaCl溶液的密度為ρg·cm－3，物質(zhì)的量濃度為c mol·L－1，則下列說法中不正確的是

A．溫度低于20 ℃時，飽和NaCl溶液的濃度小于c mol·L－1

B．此溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為×100%

C．20 ℃時，密度小于ρg·cm－3的NaCl溶液是不飽和溶液

D．20 ℃時，飽和NaCl溶液的溶解度S＝ g

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河北省高三上月考三化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

粗鹽的提純實驗中，下列操作錯誤的是（ ）

A．蒸發(fā)過程中用玻璃棒不斷攪拌

B．先用酒精燈加熱蒸發(fā)皿，再將濾液倒入蒸發(fā)皿中

C．當加熱至蒸發(fā)皿中有較多固體析出時停止加熱，利用余熱將液體蒸干

D．蒸發(fā)完成時，用坩堝鉗把蒸發(fā)皿移至石棉網(wǎng)上

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江西省高一上月考二化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

如圖錐形瓶中裝滿了c mol/L的Na2SO4溶液，經(jīng)測定其中含有 mol Na+，則錐形瓶容積為

A． B． C． D．

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江西省高一上月考二化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在水溶液中能大量共存的一組離子是

A．、、、 B．、、、

C．、、、 D．、、、

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江蘇省高二上期中選修化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列各項敘述中，正確的是

A．分子晶體中不一定存在分子間作用力

B．價電子排布為4s24p1的元素位于第四周期第ⅠA族，是S區(qū)元素

C．已知金屬鈦的晶胞是面心立方結(jié)構(gòu)（如圖），則鈦晶體1個晶胞中鈦原子數(shù)為4個

D．水是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所導(dǎo)致

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江蘇省高二上期中選修化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在玻璃熔爐中，純堿與石英反應(yīng)生成Na2SiO3和CO2。下列說法正確的是

A．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng) B．微粒的半徑：r(Si)>r(Na)

C．Na2CO3中含有離子鍵和共價鍵 D．硅酸的酸性強于碳酸

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆湖南省高三上月考三化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)反應(yīng)熱的敘述中正確的是

①已知2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g） ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱為△H＝－241.8 kJ·mol－1

②由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B是一個吸熱過程，由此可知單質(zhì)B比單質(zhì)A穩(wěn)定

③X（g）＋Y（g）Z（g）＋W（s） ΔH>0，恒溫恒容條件下達到平衡后加入X，上述反應(yīng)的ΔH增大

④已知：

共價鍵

C—C

C===C

C—H

H—H

鍵能/（kJ·mol－1）

348

610

413

436

上表數(shù)據(jù)可以計算出的焓變

⑤根據(jù)蓋斯定律，推知在相同條件下，金剛石或石墨燃燒生成1 mol CO2固體時，放出的熱量相等

⑥25℃，101 kPa時，1 mol碳完全燃燒生成CO2所放出的熱量為碳的燃燒熱

A．①②③④ B．③④⑤ C．④⑤ D．⑥

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆遼寧省高三上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢氣、廢液、廢渣直接排放會造成污染，很多都經(jīng)過吸收轉(zhuǎn)化為化工產(chǎn)品。

I．利用電化學(xué)原理吸收工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的SO2、NO,同時獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的工藝流程圖如圖（Ce為鈰元素）。

請回答下列問題:

（1）裝置Ⅱ中NO在酸性條件下生成NO2-的離子方程式: 。

（2）裝置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+,其原理如下圖所示：

右側(cè)反應(yīng)室中發(fā)生的主要電極反應(yīng)式為 。

（3）已知進入裝置Ⅳ的溶液中NO2-的濃度為0.4 mol·L-1,要使1 m3該溶液中的NO2-完全轉(zhuǎn)化為 NH4NO3,需至少向裝置Ⅳ中通入標準狀況下的O2的體積為 L。

II.以電石渣[主要成分為Ca（OH）2和CaCO3]為原料制備KClO3的流程如下：

（4）氯化過程控制電石渣過量，在75℃左右進行。氯化時存在Cl2與Ca（OH）2作用生成Ca（ClO）2的反應(yīng)，Ca（ClO）2進一步轉(zhuǎn)化為Ca（ClO3）2，少量Ca（ClO）2 分解為CaCl2和O2。提高Cl2轉(zhuǎn)化為Ca（ClO3）2的轉(zhuǎn)化率的可行措施有 （填序號）。

A．適當減緩?fù)ㄈ隒l2速率 B．充分攪拌漿料 C．加水使Ca（OH）2完全溶解

（5）氯化過程中Cl2 轉(zhuǎn)化為Ca（ClO3）2的總反應(yīng)方程式為

6Ca（OH）2+6Cl2===Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O

氯化完成后過濾。濾渣的主要成分為 （填化學(xué)式）。

（6）向濾液中加入稍過量KCl固體可將Ca（ClO3）2轉(zhuǎn)化為KClO3，若溶液中KClO3的含量為100g?L?1，從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的方法是 。

（7）工業(yè)上常用磷精礦[Ca5（PO4）3F]和硫酸反應(yīng)制備磷酸。已知25℃，101kPa時：

CaO（s）+H2SO4（l）=CaSO4（s）+H2O（l） △H=－271kJ/mol

5CaO（s）+H3PO4（l）+HF（g）=Ca5（PO4）3F（s）+5H2O（l） △H=－937kJ/mol

則Ca5（PO4）3F和硫酸反應(yīng)生成磷酸的熱化學(xué)方程式是 。

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