下列物質(zhì)中：①N
2、②H
2O、③Na
2O
2、④CaCl
2、⑤KHS、⑥NaF、⑦NaOH、⑧SiO
2、⑨Ar、⑩CO
2，其中只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)是
；只含有離子鍵的物質(zhì)是
；既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵的物質(zhì)是
；不存在化學(xué)鍵的物質(zhì)是
．
考點(diǎn)：共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類(lèi)型,離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)
專(zhuān)題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價(jià)鍵．
N2、H2O、CO2、SiO2中只含有共價(jià)鍵；
CaCl2、NaF中只含離子鍵；
Na2O2、KHS、NaOH中既含離子鍵、又含共價(jià)鍵；
Ar為單原子分子，不存在化學(xué)鍵，以此來(lái)解答．
解答：
解：N2、H2O、CO2、SiO2中只含有共價(jià)鍵；
CaCl2、NaF中只含離子鍵；
Na2O2、KHS、NaOH中既含離子鍵、又含共價(jià)鍵；
Ar為單原子分子，不存在化學(xué)鍵，
則其中只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)是①②⑧⑩；只含有離子鍵的物質(zhì)是④⑥；既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵的物質(zhì)是③⑤⑦；不存在化學(xué)鍵的物質(zhì)是⑨，
故答案為：①②⑧⑩；④⑥；③⑤⑦；⑨．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)與中和滴定原理相似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液，或反之）．現(xiàn)用0.1mol?L
-1酸性KMnO
4溶液（標(biāo)準(zhǔn)液）滴定未知濃度的H
2O
2水溶液（待測(cè)液），反應(yīng)離子方程式是：2MnO
4-+5H
2O
2+6H
+=2Mn
2++5O
2↑+8H
2O，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該滴定實(shí)驗(yàn)一定不需要用到的儀器有下列中的
（填字母）．
A、酸式滴定管（50mL） B、堿式滴定管（50mL） C、白紙 D、錐形瓶E、鐵架臺(tái) F、滴定管夾 G、量筒（10mL）
（2）滴定時(shí)是否需要添加指示劑
，理由
．
（3）實(shí)驗(yàn)中取H
2O
2溶液V mL，滴定前后滴定管液面刻度分別為a mL和b mL，則H
2O
2濃度為
．
（4）在滴定過(guò)程中，下列操作會(huì)使過(guò)氧化氫溶液測(cè)定濃度比實(shí)際濃度偏高的是
．
①盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
②錐形瓶中有少量蒸餾水，實(shí)驗(yàn)時(shí)沒(méi)有烘干處理
③讀數(shù)時(shí)，滴定前平視，滴定后俯視．
④滴定前盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失
A．②③B．①④C．①③D．③④
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
某不銹鋼（主要成分為Fe）樣品中含有鋁、銅等（其它成分忽略），為了測(cè)定該合金中鐵的含量，有人設(shè)計(jì)如圖1工藝流程：
（1）濾液C中溶質(zhì)含有
（寫(xiě)化學(xué)式）；
（2）如何驗(yàn)證濾液A中含F(xiàn)e
2+，而不含F(xiàn)e
3+：
．
（3）現(xiàn)有溶液B100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入的NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖．
①a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀為
（填化學(xué)式）．
②計(jì)算原混合液中FeCl
3和AlCl
3的物質(zhì)的量濃度為多少？（要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律．下面是八種短周期元素的相關(guān)信息（已知鈹?shù)脑影霃綖?.089nm）
| 元素代號(hào) | A | B | C | D | E |
| 原子半徑/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.099 | 0.074 |
| 主要化合價(jià) | +2 | +3 | +6，-2 | -1 | -2 |
F原子中無(wú)中子，G最高正價(jià)數(shù)與負(fù)價(jià)數(shù)相等，且最外層電子數(shù)是次外層的二倍，H元素單質(zhì)焰色反應(yīng)呈黃色．
（1）B元素在元素周期表中的位置
．B形成的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖
．
（2）上述八種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是
（填化學(xué)式）．
（3）用電子式表示C、H形成化合物的過(guò)程：
．
（4）H、E形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物中所含化學(xué)鍵類(lèi)型為
．
（5）F與G形成的最簡(jiǎn)單的化合物的電子式
，該分子的結(jié)構(gòu)式為
．
（6）E的氫化物比C的氫化物的熔沸點(diǎn)高的原因是
．
（7）A、B、C、E原子半徑由大到小的順序?yàn)?div id="8zsgk7s" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
X、Y都是短周期元素，X原子最外層只有一個(gè)電子，Y元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，X和Y兩元素形成的化合物為R，則下列關(guān)于R的敘述正確的是（ ）
| A、R 一定是共價(jià)化合物 |
| B、R一定是離子化合物 |
| C、R可能是共價(jià)化合物，也可能是離子化合物 |
| D、液態(tài)的R一定能導(dǎo)電 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
氮可以形成多種離子，如N
3-，NH
2-，N
3-，NH
4+，N
2H
5+，N
2H
62+等，已知N
2H
5+與N
2H
62+是由中性分子結(jié)合質(zhì)子形成的，類(lèi)似于NH
4+，因此有類(lèi)似于 NH
4+的性質(zhì)．
（1）寫(xiě)出N
2H
62+在堿性溶液中反應(yīng)的離子方程式
；
（2）寫(xiě)出兩種與N
3-互為等電子體的分子的化學(xué)式
、
，預(yù)測(cè)N
3-的構(gòu)型為
；
（3）據(jù)報(bào)道，美國(guó)科學(xué)家卡爾?克里斯特于1998年11月合成了一種名為“N
5”的物質(zhì)，由于其具有極強(qiáng)的爆炸性，又稱(chēng)為“鹽粒炸彈”．迄今為止，人們對(duì)它的結(jié)構(gòu)尚不清楚，只知道“N
5”實(shí)際上是帶正電荷的分子碎片，其結(jié)構(gòu)是對(duì)稱(chēng)的，5個(gè)N排成V形．如果5個(gè)N結(jié)合后都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，且含有2個(gè)N≡N鍵．則“N
5”分子碎片所帶電荷是
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
茉莉花香氣的成分有多種，乙酸苯甲酯是其中的一種，它可以從茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇為原料進(jìn)行人工合成．一種合成路線(xiàn)如下：
（1）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：
．
（2）反應(yīng)③的反應(yīng)類(lèi)型為：
（3）寫(xiě)出C中的官能團(tuán)的名稱(chēng)：
（4）上述①②③三個(gè)反應(yīng)中，原子的理論利用率為100%、符合綠色化學(xué)要求的反應(yīng)是
（填序號(hào)）．
（5）乙酸苯甲酯有很多同分異構(gòu)體，寫(xiě)出兩個(gè)符合要求的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：①含有酯基、②苯環(huán)上只有一個(gè)取代基請(qǐng)寫(xiě)出另外兩個(gè)同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
和
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列各組離子在溶液中能大量共存的是（ �。�
| A、酸性溶液中：Na+、CO32- |
| B、堿性溶液中：K+、Cl- |
| C、酸性溶液中：Fe3+、OH- |
| D、堿性溶液中：Ba2+、CO32- |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列物質(zhì)分別與NaOH的醇溶液共熱后，能發(fā)生消去反應(yīng)，且生成物只有一種的是（ �。�
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