【題目】下列圖象分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程與能量變化的關(guān)系，據(jù)此判斷下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A.石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)
B.白磷比紅磷穩(wěn)定
C.S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1 ， S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2 ， 則△H1＞△H2
D.CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H＞0

【答案】A
【解析】解：A、由圖象可知金剛石的能量比石墨的能量高，從低能態(tài)到高能態(tài)要吸熱，所以石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)，故A正確；
B、由圖象可知白磷的能量比紅磷的能量高，能量越高越不穩(wěn)定，所以紅磷比白磷穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；
C、由圖象可知?dú)鈶B(tài)S的能量比固態(tài)S的能量高，所以氣態(tài)硫放出熱量多，由于△H為負(fù)值，所以△H1＜△H2；故C錯(cuò)誤；
D、由圖象可知該反應(yīng)是能量升高的反應(yīng)，CO2（g）+H2（g）是反應(yīng)物，CO（g）+H2O（g）是生成物，為吸熱反應(yīng)，所以反應(yīng)方程為CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）△H＞0，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用硫酸酸化的草酸（H2C2O4 ， 二元弱酸）溶液能將KMnO4溶液中的MnO4﹣轉(zhuǎn)化為Mn2+ ． 某化學(xué)小組研究發(fā)現(xiàn)，少量MnSO4可對(duì)該反應(yīng)起催化作用．為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響，探究如下：
（1）常溫下，控制KMnO4溶液初始濃度相同，調(diào)節(jié)不同的初始pH和草酸溶液用量，做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表．

實(shí)驗(yàn)
編號(hào)

溫度

初始pH

0.1mol/L
草酸溶液/mL

0.01mol/L
KMnO4溶的
體積/mL

蒸餾水
體積/mL

待測(cè)數(shù)據(jù)（反應(yīng)混合液褪色
時(shí)間/s）

①

常溫

1

20

50

30

t1

②

常溫

2

20

50

30

t2

③

常溫

2

40

a

b

t3

表中a、b的值分別為：a=、b=
（2）該反應(yīng)的離子方程式 ．
（3）若t1＜t2 ， 則根據(jù)實(shí)驗(yàn)①和②得到的結(jié)論是
（4）請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)④驗(yàn)證MnSO4對(duì)該反應(yīng)起催化作用，完成表中內(nèi)容．

實(shí)驗(yàn)方案（不要求寫(xiě)出具體操作過(guò)程）

預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論

若反應(yīng)混合液褪色時(shí)間小于實(shí)驗(yàn)①中的t1 ， 則MnSO4對(duì)該反應(yīng)起催化作用（若褪色時(shí)間相同，則MnSO4對(duì)該反應(yīng)無(wú)催化作用）


（5）某化學(xué)小組用滴定法測(cè)定KMnO4溶液物質(zhì)的量濃度：取W g草酸晶體（H2C2O42H2O，其摩爾質(zhì)量126g/mol）溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4酸化，再用KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)滴定兩次，平均消耗KMnO4溶液
V mL．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①該測(cè)定方法中（填“需要”或“不需要”）加入指示劑；
②計(jì)算得KMnO4溶液的c（KMnO4）=mol/L．（請(qǐng)寫(xiě)出最后化簡(jiǎn)結(jié)果）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣是通過(guò)化學(xué)方法將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一．煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為：C+H2O（g） CO+H2 ． C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：
①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=﹣393.5kJmol﹣1；
②H2（g）+ O2（g）=H2O（g）△H2=﹣242.0kJmol﹣1；
③CO（g）+ O2（g）=CO2（g）△H3=﹣283.0kJmol﹣1；
試回答：
（1）請(qǐng)你根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫(xiě)出C（s）與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2的熱化學(xué)方程式：
（2）比較反應(yīng)熱數(shù)據(jù)可知，1molCO（g）和1molH2（g）完全燃燒放出的熱量之和，比1molC（s）完全燃燒放出的熱量（填“多”或“少”）．
甲同學(xué)據(jù)此認(rèn)為：“煤炭燃燒時(shí)加少量水，可以使煤炭燃燒放出更多的熱量”．乙同學(xué)根據(jù)蓋斯定律作出了下列循環(huán)圖

請(qǐng)你寫(xiě)出△H1、△H2、△H3、△H4之間存在的關(guān)系式 ．
乙同學(xué)據(jù)此認(rèn)為：“將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣再燃燒放出的熱量，最多與直接燃燒煤放出的熱量相同．”請(qǐng)分析：甲、乙兩同學(xué)的觀點(diǎn)正確的是（填“甲”或“乙”）同學(xué)，另一同學(xué)出現(xiàn)錯(cuò)誤觀點(diǎn)的原因是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于微量元素的敘述，錯(cuò)誤的是 (　　)

A.微量元素是細(xì)胞中含量很少的元素

B.微量元素的含量越多對(duì)生物體的生命活動(dòng)就越有利

C.微量元素是維持正常生命活動(dòng)不可缺少的元素

D.Mn、B、Mo都屬于微量元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列能正確表示熱化學(xué)方程式中△H的含義的是（ ）
A.H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）△H（中和熱）
B. H2SO4（濃）+NaOH（aq）═ Na2SO4（aq）+H2O（l）△H（中和熱）
C.2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H （燃燒熱）
D.CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H（燃燒熱）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】制取氨氣并完成噴泉實(shí)驗(yàn)(圖中夾持裝置已略去)。

（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式：_____________

（2）收集氨氣應(yīng)使用________法，要得到干燥的氨氣可選用________作干燥劑。

（3）用圖A裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已裝滿(mǎn)干燥的氨氣，引發(fā)水上噴的操作是_______________________，該實(shí)驗(yàn)的原理是____________________________________。

（4）如果提供如圖B的裝置，請(qǐng)說(shuō)明引發(fā)噴泉的方法__________________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在進(jìn)行Fe3＋和Cu2＋分離實(shí)驗(yàn)時(shí)，不能讓流動(dòng)相溶劑沒(méi)及試樣斑點(diǎn)的原因是(　　)
A.Fe3＋和Cu2＋會(huì)溶解在層析液中，使實(shí)驗(yàn)結(jié)果不明顯
B.濾紙上Fe3＋和Cu2＋會(huì)擴(kuò)散不均勻影響實(shí)驗(yàn)效果
C.濾紙上的濾液細(xì)線(xiàn)會(huì)變粗而使Fe3＋和Cu2＋太分散
D.濾紙上的Fe3＋和Cu2＋會(huì)混合起來(lái)不分散

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列過(guò)程中，涉及氧化還原反應(yīng)的是

A. 用海水制取蒸餾水 B. 用四氯化碳萃取碘水中的碘

C. 粗鹽提純 D. 實(shí)驗(yàn)室制備氧氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)興趣小組對(duì)某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進(jìn)行以下探究：查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時(shí)無(wú)氣體生成．
（1）Ⅰ．摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗(yàn)取適量牙膏樣品，加水成分?jǐn)嚢�、過(guò)濾．
①往濾渣中加入過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾．氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是 ．
②往①所得濾液中先通入過(guò)量二氧化碳，再加入過(guò)量稀鹽酸．觀察到的現(xiàn)象是 ．
（2）Ⅱ．牙膏樣品中碳酸鈣的定量測(cè)定利用如圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后，測(cè)定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

依據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程回答下列問(wèn)題：
①實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝猓渥饔贸丝蓴嚢鐱、C中的反應(yīng)物外，還有： ．
②C中反應(yīng)生成BaCO3的化學(xué)方程式是 ．
③下列各項(xiàng)措施中，不能提高測(cè)定準(zhǔn)確度的是（填標(biāo)號(hào)）．
a．在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體
b．滴加鹽酸不宜過(guò)快
c．在A﹣B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
d．在B﹣C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
④實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱(chēng)取8.00g樣品三份，進(jìn)行三次測(cè)定，測(cè)得BaCO3平均質(zhì)量為3.94g．則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ．
⑤有人認(rèn)為不必測(cè)定C中生成的BaCO3質(zhì)量，只要測(cè)定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差，一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．實(shí)驗(yàn)證明按此方法測(cè)定的結(jié)果明顯偏高，原因是 ．

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