Question

【題目】常溫下，不考慮混合后溶液體積的變化，下列說法錯誤的是（ ）
A.0.1mol?L﹣1CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中 的值增大
B.pH=4的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等體積混合后恰好完全反應，則原CH3COOH溶液中CH3COOH的電離度為1%
C.amol?L﹣1H2C2O4溶液與2amol?L﹣1的NaOH溶液等體積混合后，c（C2O42﹣）＞c（HC2O4﹣）＞c（H2C2O4）＞c（OH﹣）
D.0.1mol?L﹣1的下列溶液中：①NH4Al（SO4）2溶液 ②NH4Cl溶液、③CH3COONH4溶液，c（NH4+）的大小順序為①＞②＞③

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、CH3COOH溶液中 = ，CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中氫離子濃度減小，所以醋酸根離子和醋酸濃度的比值增加，故A正確； B、pH=4的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等體積混合后恰好完全反應，則醋酸的濃度是0.01mol/L，原CH3COOH溶液中CH3COOH的電離度為 ×100%=1%，故B正確；
C、amolL﹣1H2C2O4溶液與2amolL﹣1的NaOH溶液等體積混合后得到的是草酸鈉的溶液，根據(jù)草酸根離子的水解原理，得到：c（C2O42﹣）＞c（OH﹣）
＞c（HC2O4﹣）＞c（H2C2O4），故C錯誤；
D、NH4Al（SO4）2溶液中銨根離子與鋁離子水解相互抑制，CH3COONH4中銨根離子與醋酸根離子水解相互促進，所以，相同物質的量濃度的下列溶液中：①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4 ， 則c（NH4+）由大到小的順序是：①＞②＞③，故D正確；
故選C．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解弱電解質在水溶液中的電離平衡的相關知識，掌握當弱電解質分子離解成離子的速率等于結合成分子的速率時，弱電解質的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理．