【題目】下列各組有機(jī)物中,只用一種試劑無(wú)法鑒別的是
A. 苯、苯酚、己烯
B. 苯、甲苯、乙苯
C. 乙醇、甲苯、硝基苯
D. 苯、苯酚、四氯化碳
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨(NH2COONH4)分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測(cè)定。
(1)將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計(jì)),在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)
實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表:
溫度/℃ | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
平衡總壓強(qiáng)/kPa | 5.7 | 8.3 | 12.0 | 17.1 | 24.0 |
平衡氣體總濃度/mol·L-1 | 2.4×10-3 | 3.4×10-3 | 4.8×10-3 | 6.8×10-3 | 9.4×10-3 |
①下列不能判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是________。
A.2v(NH3)=v(CO2)
B.密閉容器中總壓強(qiáng)不變
C.密閉容器中混合氣體的密度不變
D.密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
E.閉容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
②用某氣體組分(B)的平衡壓強(qiáng)(pB)代替氣體組分(B)的物質(zhì)的量濃度(cB)也可以表示平衡常數(shù)(記作KP),氣體組分(B)的平衡壓強(qiáng)(pB)等于混合氣體的總壓乘以該氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。根據(jù)表中數(shù)據(jù),計(jì)算 25.0 ℃時(shí)氨基甲酸銨分解的平衡常數(shù)Kp=_____ ___。
③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中,在 25.0 ℃下達(dá)到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積,氨基甲酸銨固體的質(zhì)量_________(填“增加”、“減少”或“不變”)。
④氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變ΔH_________0(填“>”、“=”或“<”),熵變ΔS_________0(填“>”、“=”或“<”)。
(2)已知:NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3·H2O。該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測(cè)定其水解反應(yīng)速率,得到c(NH2COO-)隨時(shí)間的變化趨勢(shì)如圖所示。
⑤計(jì)算 25.0 ℃時(shí),0~6 min 氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率:____________。
⑥根據(jù)圖中信息,如何說(shuō)明該水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大:_______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向溶液中分別通入足量的相應(yīng)氣體后,下列各組離子還能大量存在的是( 。
A. 二氧化碳:Mg2+、Al3+、Cl-、NO3- B. 二氧化硫:Na+、NH4+、SO32-、Cl-
C. 氯化氫: H+、K+、MnO4-、SO42- D. 氯氣:K+、Na+、AlO2-、S2-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】物質(zhì)分類(lèi)是化學(xué)研究的重要方法之一。化學(xué)工作者經(jīng)常根據(jù)物質(zhì)的組成對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)研究。近年來(lái)發(fā)現(xiàn),在金星大氣層中存在三氧化二碳。下列物質(zhì)與它屬于同類(lèi)的是( 。
A.H2、O3
B.H2SO4、H2CO3
C.SO2、NO
D.Na2SO3、KClO3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】[化學(xué)—選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]A的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量—個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平。用A為原料可以合成一種醚類(lèi)香料和一種縮醛類(lèi)香料。具體合成路線如下圖所示(部分反應(yīng)條件略去):
回答下列問(wèn)題:
(1)A的名稱是_______,圖中縮醛的分子式是_______________。
(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________,C中含有的官能團(tuán)名稱是________________。
(3)D為單取代芳香族化合物且能與金屬鈉反應(yīng)。反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為_(kāi)______________。
(4)反應(yīng)⑥的反應(yīng)類(lèi)型是__________________。
(5)寫(xiě)出滿足下列條件的苯乙醛的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:______________。
A.含有苯環(huán)和結(jié)構(gòu);B.核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積之比為3:2:2:1
(6)參照的合成路線,設(shè)計(jì)一條由2-氯丙烷制備的合成路線(注明必要的反應(yīng)條件)________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】[化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]太陽(yáng)能電池板材料除單品硅外,還有含銅、銦、鎵、硒等元素的化學(xué)物質(zhì)。
(1)基態(tài)硅原子的價(jià)電子軌道表達(dá)式__________。
(2)有一類(lèi)組成最簡(jiǎn)單的有機(jī)硅化合物叫硅烷。硅烷的組成、結(jié)構(gòu)與相應(yīng)的烷烴相似。硅烷中硅采取________雜化方式,硅烷的沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系如下圖所示現(xiàn)這種變化的原因是_________。
(3)硒和硫同為VIA族元素,與其相鄰的元素有砷和溴,則三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>____________(用元素符號(hào)表示)。
(4)氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為_________,與SeO3互為等電子體的一種陰離子為_______(填化學(xué)式)。
(5)CuCl的鹽酸溶液吸收CO形成氯化羰基亞銅[CuCl(CO)2 H2O,通常形成二聚體,結(jié)構(gòu)示意圖如下。則該化合物中與Cu+形成配位鍵的原子是_________。
(6)—種銅金合金晶體具有面心立方最密堆枳結(jié)構(gòu),在晶胞中金原子位于頂點(diǎn),銅原子位于面心,則該合金中銅原子(Cu)與金原子(Au)個(gè)數(shù)比為____________,若該晶體的晶胞棱長(zhǎng)為a nm,則該合金密度為____________(列出計(jì)算式,不要求計(jì)算結(jié)果,阿伏加徳羅常數(shù)的值為NA)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】捕碳技術(shù)(主要指捕獲CO2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。
在海洋碳循環(huán)中,通過(guò)右圖所示的途徑固碳。
①寫(xiě)出鈣化作用的離子方程式:______ ______________。
②同位素示蹤法證實(shí)光合作用釋放出的O2只來(lái)自于H2O。 用18O標(biāo)記光合作用的化學(xué)方程式如下,將其補(bǔ)充完整。
__________+__________ (CH2O)x+x18O2+ xH2O)
(2)工業(yè)上常用高濃度K2CO3溶液吸收CO2得到溶液X,再利用電解法使K2CO3溶液再生,并將CO2富集,其裝置如下圖。在陽(yáng)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)包括_________和H++HCO3-=H2O+CO2↑。簡(jiǎn)述CO32-在陰極區(qū)再生的原理:______________。
(3)將上述富集的CO2和甲烷重整制合成氣(CO和H2)是CO2資源化利用的有效途徑。合成氣用干制備甲醇的反應(yīng)為:2H2(g) +CO (g) CH3OH(g) △H=-90.l kJ/mol
在T℃時(shí),容積相同的甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。
根據(jù)上表信息填空(填寫(xiě)“>”“< ”或“=”):
2c1_________c3;②|x|+|y|___________90.1;
③2p2_________p3;④α1+α2_________1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于金屬元素的特征敘述,正確的是( )
A.金屬元素的原子只有還原性、金屬離子只有氧化性
B.金屬元素在化合物中一定顯正價(jià)
C.金屬元素在不同化合物中的化合價(jià)都相同
D.金屬元素的單質(zhì)在常溫下都呈固態(tài)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱,按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去)。實(shí)驗(yàn)表明濃硝酸能將NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸。
可選藥品:濃硝酸、3mol/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳
已知:氫氧化鈉溶液不與NO反應(yīng),能與NO2反應(yīng):2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H,2O
(1)裝置①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________________________;
(2)裝置②的目的是____________________,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________;
(3)實(shí)驗(yàn)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中,裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是____________;
(4)實(shí)驗(yàn)的具體操作是:先檢驗(yàn)裝置的氣密性,再加入藥品,然后____________________,__________________
(此操作的目的是_______________________________________________),最后滴加濃硝酸;
(5)該小組得出的結(jié)論所依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________________________________________。
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