下列燃料燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A、CH4+2O2=CO2+2H2O△H=-889.6kJ?mol-1
B、C8H18（l）+
25
2
O2 （g）=8 CO2 （g）+9H2O（l）△H=+5472kJ?mol-1
C、C2H5OH（l）+3O2 （g）=2CO2 （g）+3H2O（l）△H=-1336.8kJ?mol-1
D、C2H2（g）+
5
2
O2 （g）=2CO2 （g）+2H2O（l）△H=+1298.3kJ?mol-1
分析：A．熱化學(xué)方程式需要標(biāo)注物質(zhì)的聚集狀態(tài)；
B．燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
C．符合熱化學(xué)方程式的書寫要求；
D．燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
解答：解：A．因熱化學(xué)方程式需要標(biāo)注物質(zhì)的聚集狀態(tài)，所以熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6kJ?mol-1，故A錯誤；
B．燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以熱化學(xué)方程式為：C8H18（l）+
25
2
O2（g）=8 CO2（g）+9H2O（l）△H=-5472kJ?mol-1，故B錯誤；
C．符合熱化學(xué)方程式的書寫要求，C2H5OH（l）+3O2 （g）=2CO2 （g）+3H2O（l）△H=-1336.8kJ?mol-1
，故C正確；
D．燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以熱化學(xué)方程式為：C2H2（g）+
5
2
O2（g）=2CO2 （g）+2H2O（l）△H=-1298.3kJ?mol-1，故D錯誤；
故選：C；
點(diǎn)評：本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫方法和注意問題，標(biāo)注物質(zhì)的聚集狀態(tài)和反應(yīng)的焓變是書寫基本要求，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大．A、C同主族．A與B、A與C、A與E、B與C可按原子個(gè)數(shù)比1：1分別形成化合物甲、乙、丙、丁，B、D同主族，可形成DB2、DB3兩種分子．
回答下列問題：
（1）B在元素周期表中的位置為
第二周期ⅥA族
第二周期ⅥA族
．
（2）化合物乙的電子式為
．
（3）B、E的單質(zhì)及兩元素之間形成的化合物中可作水消毒劑的有
O3、Cl2、ClO2等
O3、Cl2、ClO2等
（寫出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式））．
（4）A2D的燃燒熱△H=-a kJ/mol，寫出A2D燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
2H2S+3O2=2SO2（g）+2H2O（l）△H=-2akJ/mol
2H2S+3O2=2SO2（g）+2H2O（l）△H=-2akJ/mol
．
（5）寫出FeE2與物質(zhì)丁按物質(zhì)的量之比2：1的反應(yīng)的離子方程式：
6Fe2++3Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+2Fe3++6Na+
6Fe2++3Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+2Fe3++6Na+
．
（6）熔融狀態(tài)下，C的單質(zhì)和FeE2能組成可充電電池（裝置示意圖如下），反應(yīng)原理為：2Z+FeE2
放電
充電
Fe+2ZE
放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)式為
Fe2++2e-=Fe
Fe2++2e-=Fe
．
以二甲醚（CH3OCH3）、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成一種性能優(yōu)良的高效燃料電池．給上述電池充電，則與a電極相連的二甲醚電池電極上的反應(yīng)式為
CH3OCH3+16OH--12e-=2CO32-+11H2O
CH3OCH3+16OH--12e-=2CO32-+11H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），圖1表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量的變化．

（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是
C
C
．
A．△H＞0，△S＞0； B．△H＞0，△S＜0；
C．△H＜0，△S＜0； D．△H＜0，△S＞0．
（2）該圖中能量的最高點(diǎn)和最低點(diǎn)之間的差值代表
逆反應(yīng)的活化能
逆反應(yīng)的活化能

（3）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2
和3mol H2，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示．從反應(yīng)開始到平衡用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（H2）
0.225
0.225
mol?L-1?min-1．
（4）肼（N2H4）是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．已知在101kPa時(shí)，32.0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)�，放出熱�?24kJ（25℃時(shí)），N2H4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：
N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624KJ/mol
N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624KJ/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來源：新課程模塊教與練·高中化學(xué)必修2(蘇教版) 蘇教版 題型：043

發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用肼(N2H4)作燃料．已知在298 K時(shí)，1 g肼氣體燃燒生成氮?dú)夂退魵猓懦?6.7 kJ的熱量．觀察并分析下列肼燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，判斷這些熱化學(xué)方程式是否正確．總結(jié)書寫熱化學(xué)方程式的原則，將你的思考與同學(xué)交流討論．

(1)N2H4(g)＋O2(g)N2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－534.4 kJ·mol－1

(2)N2H4(g)＋O2(g)N2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝＋534.4 kJ·mol－1

(3)N2H4(g)＋O2(g)N2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－534.4 kJ·mol－1

(4)N2H4＋O2N2＋2H2O；ΔH＝－534.4 kJ·mol－1

(5)0.5N2H4(g)＋0.5O2(g)0.5N2(g)＋H2O(g)；ΔH＝－267.2 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆河北省存瑞中學(xué)高三上學(xué)期第三次考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（10分）用化學(xué)用語回答下列問題 
(1) 畫出磷原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：               
(2) 寫出H2S分子的結(jié)構(gòu)式：                 
(3) 用電子式表示MgCl2的形成過程：                                        
(4) 寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：                                       
(5)肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101 kPa時(shí),8.0g N2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水，放出熱量156 kJ，N2H4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                                                    。

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