Question

9．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）

• A． 室溫下，28g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子數(shù)為N_A
• B． 常溫下，pH=13的NaOH溶液中含有OH^一的數(shù)目為0.1N_A
• C． 常溫常壓下，14g由N₂與CO組成的混合氣體中含有的原子數(shù)目為N_A
• D． 1L 1mol•L^-1的NaClO 溶液中含有ClO^-的數(shù)目為N_A

Answer 1

分析 A．乙烯和丙烯的最簡式為CH₂，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算出最簡式的物質(zhì)的量，再計算出含有碳原子的數(shù)目；
B．缺少溶液體積，無法計算溶液中氫氧根離子的數(shù)目；
C．氮氣和CO的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算出混合物的物質(zhì)的量，二者都是雙原子分子，據(jù)此計算出含有原子的物質(zhì)的量；
D．次氯酸鈉溶液中，次氯酸根離子部分水解，導致次氯酸根離子的數(shù)目減少．

解答 解：A．28g乙烯和丙烯的混合物中含有最簡式CH₂的物質(zhì)的量為：$\frac{28g}{14g/mol}$=2mol，含有碳原子的物質(zhì)的量為2mol，則混合物中含有的碳原子數(shù)為2N_A，故A錯誤；
B．pH=13的氫氧化鈉溶液中，氫氧根離子濃度為0.1mol/L，缺少溶液體積，無法計算溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量及數(shù)目，故B錯誤；
C．14g由N₂與CO組成的混合氣體的物質(zhì)的量為：$\frac{14g}{28g/mol}$=0.5mol，0.5mol混合氣體中含有1mol原子，含有的原子數(shù)目為N_A，故C正確；
D．1L 1mol•L^-1的NaClO溶液中含有溶質(zhì)次氯酸鈉1mol，由于次氯酸根離子部分水解，則溶液中含有的次氯酸根離子數(shù)目小于1mol，含有ClO^-的數(shù)目小于N_A，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的計算與判斷，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系，明確最簡式在化學計算中的應(yīng)用，B為易錯點，注意題中缺少溶液體積．