Question

7．下表是元素周期表一部分，列出了九種元素在周期表中的位置：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2				②	③	④	⑤
3	⑥	⑦	⑧				⑨

請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題
（1）在上述元素中，金屬性最強(qiáng)的是Na．
（2）①～⑨中元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO₄（填物質(zhì)化學(xué)式）．寫(xiě)出⑥和⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（3）只由④形成的18電子微粒．O₂^2-．
（4）寫(xiě)出②的最高價(jià)氧化物的電子式．
（5）用電子式表示⑦和⑨形成的化合物的形成過(guò)程．
（6）表中元素③和⑤可形成一種相對(duì)分子質(zhì)量為66的共價(jià)化合物Y，Y分子中各原子均達(dá)到“8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)”，Y的結(jié)構(gòu)式F-N=N-F．

Answer 1

分析 由元素在周期表的位置可知，①～⑨分別為H、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Cl，
（1）Na、Mg、Al為金屬，且同周期從左向右金屬性減弱；
（2）非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；⑥和⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；
（3）只由④形成的18電子微粒為過(guò)氧根離子；
（4）②的最高價(jià)氧化物為二氧化碳；
（5）⑦和⑨形成的化合物為氯化鎂，為離子化合物；
（6）③和⑤可形成一種相對(duì)分子質(zhì)量為66的共價(jià)化合物Y，$\frac{66}{（19+14）}$=2，可知Y為N₂F₂，Y分子中各原子均達(dá)到“8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)”，存在N=N、N-F鍵．

解答 解：（1）Na、Mg、Al為金屬，且同周期從左向右金屬性減弱，則上述元素中，金屬性最強(qiáng)的是Na，故答案為：Na；
（2）①～⑨中元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO₄，⑥和⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為 Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：HClO₄；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（3）只由④形成的18電子微粒為O₂^2-，故答案為：O₂^2-；
（4）②的最高價(jià)氧化物為二氧化碳，其電子式為，故答案為：；
（5）⑦和⑨形成的化合物為氯化鎂，為離子化合物，電子式表示其形成過(guò)程為，
故答案為：；
（6）③和⑤可形成一種相對(duì)分子質(zhì)量為66的共價(jià)化合物Y，$\frac{66}{（19+14）}$=2，可知Y為N₂F₂，Y分子中各原子均達(dá)到“8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)”，存在N=N、N-F鍵，其結(jié)構(gòu)式為F-N=N-F，故答案為：F-N=N-F．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、元素的性質(zhì)、元素周期律、元素化合物知識(shí)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)及化學(xué)用語(yǔ)的應(yīng)用，題目難度不大．