16．有0.0982mol/L的H2SO4溶液480mL，現(xiàn)欲使其濃度增至0.1000mol/L，應(yīng)加入0.5000mol/L的H2SO4溶液多少毫升？

分析 依據(jù)溶液混合過程中混合后溶液所含物質(zhì)的量等于混合前溶液所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量和解答．

解答 解：設(shè)需要加入0.5000mol/L的H2SO4溶液為VmL，則依據(jù)溶液混合過程中混合后溶液所含物質(zhì)的量等于混合前溶液所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量和得：
0.0982mol/L×480mL+0.50000mol/L×V=0.1000mol/L×（480+V），解得V=2.16mL；
答：應(yīng)加入0.5000mol/L的H2SO4溶液2.16mL．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算，明確溶液混合規(guī)律是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．給你提供純鋅、純銅片和500mL 0.2mol•L-1的H2SO4溶液、導(dǎo)線、1 000mL量筒．試用如圖裝置來測(cè)定鋅和稀硫酸反應(yīng)時(shí)在某段時(shí)間內(nèi)通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量．
（1）如圖所示，裝置氣密性良好，且1 000mL量筒中已充滿了水，則開始實(shí)驗(yàn)時(shí)，首先要用導(dǎo)線把a(bǔ)、b兩電極連接起來．
（2）a電極材料為純鋅片，其電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+．
b電極材料為純銅片，其電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．隨著社會(huì)的發(fā)展，人們?nèi)找嬷匾暛h(huán)境問題，下列做法或說法不正確的是（　　）
A．對(duì)農(nóng)作物秸稈進(jìn)行焚燒還田，以增加土壤肥力
B．推廣使用無磷洗衣粉，以減少水體富營養(yǎng)化
C．改進(jìn)汽車尾氣凈化技術(shù)，減少大氣污染物的排放
D．研發(fā)可降解高分子材料，減少“白色污染”

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)排列順序正確的是（　�。�
A．沸點(diǎn)：NH3＞H2O＞H2S
B．酸性：H2SO4＞HClO4＞H3PO3
C．結(jié)合質(zhì)子的能力：CO32-＞ClO-＞CH3COO-
D．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．無色透明溶液中能大量共存的離子組是（　　）
A．K+、Al3+、HCO3-、NO3-B．AlO2-、Cl-、Mg2+、K+
C．NH4+、Na+、CH3COO-、NO3-D．Na+、NO3-、ClO-、I-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．用化學(xué)方法鑒別下列各組化合物．
（1）甲醇、甲醛、甲酸；（2）甲酸、乙酸、乙醇、乙醛．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣態(tài)分子斷開1mol化學(xué)鍵的焓稱為鍵焓．已知幾種化學(xué)鍵的鍵焓如下表所示：
化學(xué)鍵 C-C C═CC≡C C-HH-H  Cl-ClH-Cl 
 鍵焓（△H）/kJ•mol-1 347.7615.0  812.0413.4  436.0242.7 431
下列說法正確的是（　�。�
A．CH2═CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H=+123.5 kJ•mol-1
B．CH≡CH（g）+2H2（g）→CH3CH3（g）△H=-317.3 kJ•mol-1
C．穩(wěn)定性：H-H鍵＜H-Cl鍵＜C-H鍵
D．由上表數(shù)據(jù)可計(jì)算乙烷與氯氣發(fā)生一氯代反應(yīng)的焓變（△H）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．現(xiàn)有CuO和Fe3O4的混合物7.6g，向其中加入1mol．L-l的H2SO4溶液100mL恰好完全反應(yīng)，若將15.2g該混合物用足量CO還原，充分反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為（　�。�
A．13.6gB．12gC．6gD．3.2g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．高鐵酸鈉（Na2FeO4）具有很強(qiáng)的氧化性，是一種綠色消毒凈水劑，只在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在．
下列是通過次氯酸鈉氧化法制備高鐵酸鈉并探究其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，步驟如下：
I．制備高鐵酸鈉（Na2FeO4）
（1）制備NaC1O溶液
已知：3C12+6NaOH $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5NaC1+NaC1O3+3H2O
①圖甲裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是C12+2OH-=C1-+C1O-+H2O，
為防止產(chǎn)生NaC1O3，除攪拌和混入N2稀釋外，還應(yīng)采取的措施是將甲置于冷（或冰）水浴中．
②已知實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的原理是MnO2+4HC1（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnC12+C12↑+2H2O．選擇圖乙中部分裝置與圖甲裝置組合成一套制備NaC1O的裝置，應(yīng)選擇的裝置有bedf （填字母）．

（2）制備Fe2（SO4）3：向硫酸酸化的FeSO4溶液中加入H2O2溶液，可能觀察到的現(xiàn)象是溶液變黃，F(xiàn)eSO4與H2O2反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1：2．
（3）制備Na2FeO4：將Fe2（SO4）3溶液加入到NaOH與NaC1O的混合溶液中，其反應(yīng)的離子方程式是3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
Ⅱ．高鐵酸鈉（Na2FeO4）的性質(zhì)
（4）已知：污水1的pH高于污水2的pH，污水中其余成分相同．將等量的Na2FeO4投入到污水1和污水2中，則Na2FeO4的濃度在污水2 （填“污水1”或“污水2”）中降低的速率快．
（5）請(qǐng)解釋Na2FeO4消毒后能凈化水的原因高鐵酸鈉消毒還原產(chǎn)生鐵離子，鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體具有吸附性；Na2FeO4 （摩爾質(zhì)量是166g/mol）的消毒效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是Cl2的0.64倍（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）．

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