【題目】下列關(guān)于有機物的說法正確的是

A. 糖類、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下均能水解

B. 乙二醇、苯乙烯在一定條件下均可聚合生成高分子化合物

C. 分子式為C4H8C12的有機物共有(不含立體異構(gòu))8種

D. 處于同一平面上的原子數(shù)最多為18個

【答案】B

【解析】A．油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下均能水解，但糖類中的單糖如葡萄糖不水解，故A錯誤；B．乙二醇可通過縮聚生成高分子化合物，苯乙烯可通過加聚生成高分子化合物，故B正確；C．C4H8Cl2的同分異構(gòu)體可以采取“定一移二”法，由圖可知C4H8Cl2共有9種同分異構(gòu)體，故C錯誤；D．該有機物中含有苯環(huán)、碳碳雙鍵、碳碳三鍵、甲基，甲基中C原子處于乙烯和乙炔中H原子的位置，甲基通過旋轉(zhuǎn)碳碳單鍵會有1個H原子處在乙烯或乙炔的平面內(nèi)，苯環(huán)平面與碳碳雙鍵形成的平面通過旋轉(zhuǎn)碳碳單鍵可以處于同一平面，乙炔是直線型結(jié)構(gòu)，所以最多有12個C原子(苯環(huán)上6個、甲基中2個、碳碳雙鍵上2個、碳碳三鍵上2個)共面．在甲基上可能還有1個氫原子共平面，則兩個甲基有2個氫原子可能共平面，苯環(huán)上4個氫原子共平面，雙鍵上2個氫原子共平面，總計得到可能共平面的原子有20個，故D錯誤；答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如圖所示）。下列說法錯誤的是

A. 堿式硫酸鐵水解能產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，可用作凈水劑

B. 為防止NH4HCO3分解，生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進(jìn)行

C. 可用KSCN溶液檢驗(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化

D. 常溫下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】空氣吹出法是工業(yè)規(guī)模海水提溴的常用方法，流程如下：

濃縮海水粗產(chǎn)品溴溴蒸氣物質(zhì)X產(chǎn)品溴

下列說法錯誤的是

A.①中發(fā)生的主要反應(yīng)為Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－

B.物質(zhì)X為HBrO

C.②③的目的是富集溴元素

D.空氣吹出法利用了溴易揮發(fā)的性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W 是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序數(shù)=族序數(shù)，由這四種元素組成的單質(zhì)或化合物存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲、戊是兩常見金屬單質(zhì)，丁是非金屬單質(zhì)，其余為氧化物且丙為具有磁性的黑色晶體。下列說法錯誤的是

A.W的原子序數(shù)是 Z 的兩倍，金屬性強于Z

B.W元素在周期表中的位置是第四周期VIII族

C.己屬于兩性氧化物

D.等物質(zhì)的量的甲和戊完全溶于稀硝酸，消耗的HNO3的量相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）已知反應(yīng)：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O。甲同學(xué)通過測定該反應(yīng)發(fā)生時溶液變渾濁的時間，研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。設(shè)計實驗如下：

實驗編號

實驗溫度/℃

c（Na2S2O3）/mol·L-1

V（Na2S2O3）/mL

c（H2SO4）/mol·L-1

V（H2SO4）/mL

V（H2O）/mL

①

25

0.1

5.0

0.1

10.0

a

②

25

0.1

10.0

0.1

10.0

0

③

25

0.2

5.0

0.1

5.0

b

④

50

0.2

5.0

0.1

10.0

5.0

其他條件不變時：探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇實驗__________（填實驗編號）；若同時選擇實驗①②、實驗②③，測定混合液變渾濁的時間，可分別探究Na2S2O3濃度和H2SO4的濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則表中a和b分別為________和________。

（2）某同學(xué)設(shè)計如下實驗流程探究Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì)。

實驗操作①中測試時pH試紙的顏色應(yīng)該接近_____________。

A．紅色 B．黃色 C．深藍(lán)色 D．綠色

上述流程中實驗②、③的目的是為了探究Na2S2O3某種化學(xué)性質(zhì)，你認(rèn)為是探究了Na2S2O3的_____性。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實驗。

Ⅰ.（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的0.1 mol·L－1的鹽酸中，試預(yù)測實驗結(jié)果：_______與鹽酸反應(yīng)最劇烈，______與鹽酸反應(yīng)最慢。

（2）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，從而驗證NaOH的堿性大于NH3·H2O，繼而可以驗證Na的金屬性大于N，你認(rèn)為此設(shè)計_______（填“合理”或“不合理”），說明理由：___________。

Ⅱ.利用下圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律。

（3）儀器A的名稱為_________，干燥管D的作用是________________。

（4）實驗驗證氯的非金屬性大于硫：A中放濃鹽酸、B中放KMnO4、C中盛放__________（填寫試劑名稱），C中反應(yīng)的離子方程式為____________________。從環(huán)境保護(hù)的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用____________溶液吸收尾氣。

（5）若要證明非金屬性：C＞Si，則A中加鹽酸、B中加Na2CO3、C中加__________，觀察到C中溶液的現(xiàn)象為___________________________________。有同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性，可進(jìn)入C中干擾實驗，應(yīng)在兩裝置間添加裝有____________溶液的洗氣瓶。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種利用鋁土礦(含有氧化鋁和雜質(zhì))生產(chǎn)氧化鋁純品的工業(yè)流程如下：

（1）過程I，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。

（2）過程II，用一定濃度的NaHCO3溶液處理堿浸后濾液，所得溶液pH和Al(OH)3生成的量隨加入NaHCO3溶液體積變化的曲線如下：

① 加入NaHCO3溶液體積小于8 mL時，發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是 。

② 過程II生成Al(OH)3的離子方程式是 。

（3）過程III，電解Na2CO3溶液的裝置如下圖所示。

① 陰極的電極反應(yīng)式是 。

② 簡述陽極液生成的原理： 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是

A.用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu(OH)2能使溶液復(fù)原，則電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA

B.28克由C3H6和C4H8組成的混合氣體中含共用電子對數(shù)目為6NA個

C.0.1mol氧氣作為氧化劑得到電子的數(shù)目一定為0.4NA

D.常溫下，0.1mol·L-1的碳酸鈉溶液中含有的陰離子數(shù)大于0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組通過下列裝置探究MnO2與FeCl3·6H2O能否反應(yīng)產(chǎn)生Cl2，FeCl3的升華溫度為315℃。

實驗操作和現(xiàn)象：

操作

現(xiàn)象

點燃酒精燈，加熱

ⅰ.A中部分固體溶解，上方出現(xiàn)白霧

ⅱ.稍后，產(chǎn)生黃色氣體，管壁附著黃色液滴

ⅲ.B中溶液變藍(lán)

（1）現(xiàn)象ⅰ中的白霧是___。

（2）分析現(xiàn)象ⅱ，該小組探究黃色氣體的成分，實驗如下：

a.加熱FeCl3·6H2O，產(chǎn)生白霧和黃色氣體。

b.用KSCN溶液檢驗現(xiàn)象ⅱ和a中的黃色氣體，溶液均變紅。通過該實驗說明現(xiàn)象ⅱ中黃色氣體含有___。

（3）除了氯氣可使B中溶液變藍(lán)外，推測還可能的原因是：

①實驗b檢出的氣體使之變藍(lán)，反應(yīng)的離子方程式是___。經(jīng)實驗證實推測成立。

②溶液變藍(lán)的另外一種原因是：在酸性條件下，裝置中的空氣使之變藍(lán)。通過進(jìn)一步實驗確認(rèn)了這種可能性，其實驗方案是___。

（4）為進(jìn)一步確認(rèn)黃色氣體是否含有Cl2，小組提出兩種方案，均證實了Cl2的存在。

方案1：在A、B間增加盛有某種試劑的洗氣瓶C。

方案2：將B中KI淀粉溶液替換為NaBr溶液；檢驗Fe2+。

現(xiàn)象如下：

方案1

B中溶液變?yōu)樗{(lán)色

方案2

B中溶液呈淺橙紅色，未檢出Fe2+

①方案1的C中盛放的試劑是___(填字母)。

A.NaCl飽和溶液 B.NaOH溶液 C.NaClO溶液

②方案2中檢驗Fe2+的原因是___。

③綜合方案1、2的現(xiàn)象，說明選擇NaBr溶液的依據(jù)是___。

（5）將A中的產(chǎn)物分離得到Fe2O3和MnCl2，A中產(chǎn)生Cl2的化學(xué)方程式是：___。

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