第三代混合動力車，可以用電動機、內(nèi)燃機或二者結(jié)合推動車輪。汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低汽油的消耗；在剎車或下坡時，電池處于充電狀態(tài)。
(1)混合動力車目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲氫金屬(以M表示)為負極，堿液(主要為KOH)為電解質(zhì)溶液。鎳氫電池充放電原理示意如圖，其總反應式為：H2＋2NiOOH2Ni(OH)2

根據(jù)所給信息判斷，混合動力車上坡或加速時，乙電極周圍溶液的pH       (填“增大”、“減小”或“不變”)，該電極的電極反應式為               。
(2)Cu2O是一種半導體材料，可通過如圖的電解裝置制取，電解總反應為：2Cu＋H2OCu2O＋H2↑

陰極的電極反應式是                                                      。
用鎳氫電池作為電源進行電解，當蓄電池中有1 mol H2被消耗時，Cu2O的理論產(chǎn)量為       g。
(3)遠洋輪船的鋼鐵船體在海水中易發(fā)生電化學腐蝕中的       腐蝕。為防止這種腐蝕，通常把船體與浸在海水里的Zn塊相連，或與像鉛酸蓄電池這樣的直流電源的       (填“正”或“負”)極相連。

(1)增大　NiOOH＋H2O＋e－=Ni(OH)2＋OH－
(2)2H＋＋2e－=H2↑　144
(3)吸氧　負

解析

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（15分）制燒堿所用鹽水需兩次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗鹽水中Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等離子，過程如下：
Ⅰ．向粗鹽水中加入過量BaCl2溶液，過濾；
Ⅱ．向所得濾液中加入過量Na2CO3溶液，過濾；
Ⅲ．濾液用鹽酸調(diào)節(jié)pH，獲得一次精制鹽水。
（1）過程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度（20℃/g）如下表：

CaSO4
Mg2(OH)2CO3
CaCO3
BaSO4
BaCO3
2.6×10-2
2.5×10-4
7.8×10-4
2.4×10-4
1.7×10-3
①檢測Fe3+是否除盡的方法是________________________________________。
②過程Ⅰ選用BaCl2而不選用CaCl2，運用表中數(shù)據(jù)解釋原因____________________。
③除去Mg2+的離子方程式是_______________________________。
④檢測Ca2+、Mg2+、Ba2+是否除盡時，只需檢測_______（填離子符號）。
（2）第二次精制要除去微量的I－、IO3－、NH4+、Ca2+、Mg2+，流程示意如下：

①過程Ⅳ除去的離子是________________。
②鹽水b中含有SO42－。Na2S2O3將IO3－還原為I2的離子方程式是________________。
③過程VI中，在電解槽的陰極區(qū)生成NaOH，結(jié)合化學平衡原理解釋：___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲能和供能技術(shù)的巨大進步，是化學對人類的一項重大貢獻。
（1）現(xiàn)有如下兩個反應：A．NaOH+HCl=NaCl+H2O；B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
判斷能否設(shè)計成原電池A．     ，B．     。（填“能”或“不能”）
（2）將純鋅片和純銅片按圖方式插入100 mL相同濃度的稀硫酸中一段時間，回答下列問題：

①下列說法正確的是           。
A．甲、乙均為化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
B．乙中銅片上沒有明顯變化
C．甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少
D．兩燒杯中溶液的pH均增大
②在相同時間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲       乙（填“＞”、“＜“或“＝” ）
③請寫出圖中構(gòu)成原電池的負極電極反應式                        。
④當乙中產(chǎn)生1．12L（標準狀況）氣體時，將鋅、銅片取出，再將燒杯中的溶液稀釋至1 L，測得溶液中c(H＋)＝0．1 mol·L－1（設(shè)反應前后溶液體積不變）。試確定原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為                。
（3）燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑(如O2)反應所放出的化學能直接轉(zhuǎn)化為電能�，F(xiàn)設(shè)計一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負極，氫氣為燃料，采用氫氧化鈉溶液為電解液；則氫氣應通入            極(填a或b，下同)，電子從           極流出。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

化學電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應用。
(1)目前常用的鎳鎘(NiCd)電池,其電池總反應可以表示為:
Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2
已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水但能溶于酸,以下說法中正確的是(　　)
①以上反應是可逆反應　
②以上反應不是可逆反應
③充電時化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?br />④放電時化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?table name="optionsTable" cellpadding="0" cellspacing="0" width="100%">A．①③ B．②④ C．①④ D．②③ (2)廢棄的鎳鎘電池已成為重要的環(huán)境污染物,有資料表明一節(jié)廢鎳鎘電池可以使一平方米面積的耕地失去使用價值。在酸性土壤中這種污染尤為嚴重。這是因為　　　　　　　　　　　　　　　　。 

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

請按要求回答下列問題。
　
(1)根據(jù)圖1回答①②：
①若斷開K2，閉合K1。
A電極可觀察到的現(xiàn)象________________________________________________；
B極的電極反應式為__________________________________________________。
②若斷開K1，閉合K2，A電極可觀察到的現(xiàn)象是________________；B極的電極反應式為____________。
(2)根據(jù)圖2回答③④：
③將較純凈的CuSO4溶液放入如圖所示的裝置中進行電解，石墨電極上的電極反應式為________________，電解反應的離子方程式為________________。
④實驗完成后，銅電極增重a g，石墨電極產(chǎn)生標準狀況下的氣體體積________L。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

鐵及鐵的化合物應用廣泛,如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。
(1)寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式　　　　　　　　　　　　。 
(2)若將(1)中的反應設(shè)計成原電池,請畫出原電池的裝置圖,標出正極、負極,并寫出電極反應。
正極反應　　　　　　　　　　　; 
負極反應　　　　　　　　　　。 

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

選擇適宜的材料和試劑設(shè)計一個原電池,完成下列反應:
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
(1)畫出裝置圖,并標明各部分材料名稱。
(2)負極材料　　　　,正極材料　　　　,電解質(zhì)溶液是　　　　。 
(3)寫出電極反應式:
負極: _______________________
正極: _______________________

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某課外活動小組用如圖裝置進行實驗，試回答下列問題。

(1)若開始時開關(guān)K與a連接，則B極的電極反應式為________________。
(2)若開始時開關(guān)K與b連接，則B極的電極反應式為________，總反應的離子方程式為__________________________。
有關(guān)上述實驗，下列說法正確的是(填序號)________________。
①溶液中Na＋向A極移動�、趶腁極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍�、鄯磻欢螘r間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質(zhì)的濃度　④若標準狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移0.2mol電子
(3)該小組同學認為，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。

①該電解槽的陽極反應式為________________。此時通過陰離子交換膜的離子數(shù)________(填“大于”、“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數(shù)。
②制得的氫氧化鉀溶液從出口(填“A”、“B”、“C”或“D”)________導出。
③通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因
______________________________________________________________。
④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應式為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

廢舊硬質(zhì)合金刀具中含碳化鎢(WC)、金屬鈷(Co)及少量雜質(zhì)鐵，利用電解法可回收WC和Co。工藝流程簡圖如下：

（1）電解時廢舊刀具做陽極，不銹鋼做陰極，HCl溶液為電解液。陰極主要的電極反應式為________________________________________________________________________。
（2）凈化步驟所得濾餅的主要成分是________�；厥盏南礈煲捍嫠渲齐娊庖�，目的是回收利用其中的________。
（3）溶液Ⅰ的主要成分是________。洗滌CoC2O4不充分對最終產(chǎn)品純度并無明顯影響，但焙燒時會造成環(huán)境污染，原因是____________________________________________。
（4）將Co2O3還原成Co粉的化學反應方程式為____________________。

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