Question

應(yīng)用元素周期律，判斷下列語句，其中正確的組合是（　�。�
①同主族元素單質(zhì)的熔點(diǎn)隨著原子序數(shù)的升高有的升高有的降低
②砹（At）是第VIIA族，其氫化物的穩(wěn)定大于HC1
③氯的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比高溴酸強(qiáng)
④第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性
⑤鉈（TI）與鋁同主族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
⑥第三周期金屬元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱．

• A、①③④
• B、①③⑥
• C、③④⑤
• D、②④⑥

Answer 1

考點(diǎn)：同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系,同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系

專題：

分析：①晶體類型不同，單質(zhì)熔點(diǎn)的遞變規(guī)律不同，例如金屬晶體和分子晶體；
②元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；
③元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；
④氨氣溶于水，其溶液顯堿性；
⑤根據(jù)元素周期表中同主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律來分析；
⑥根據(jù)元素周期表中同周期元素性質(zhì)的變化規(guī)律來比較金屬性，金屬性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)．

解答： 解：①第ⅠA族元素隨著核電荷數(shù)的遞增，單質(zhì)熔點(diǎn)呈遞減趨勢，第ⅦA族元素對應(yīng)的單質(zhì)隨著核電荷數(shù)的遞增，單質(zhì)熔點(diǎn)不斷升高，故①正確；
②第VIIA族Cl元素的非金屬性大于砹的非金屬性，則砹的氫化物的穩(wěn)定性小于HCl，故②錯(cuò)誤；
③氯、溴在同一主族，氯元素的非金屬性大于溴的非金屬性，則氯的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比溴酸強(qiáng)，故③正確；
④第二周期非金屬元素N，其氫化物為氨氣，氨氣溶于水，水溶液為堿性，故④錯(cuò)誤；
⑤鉈（Tl）與鋁同主族，隨原子序數(shù)的增大，金屬性增強(qiáng)，則金屬性Tl＞Al，則Tl能與酸反應(yīng)，但不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故⑤錯(cuò)誤；
⑥第三周期金屬元素隨原子序數(shù)的增大金屬性減弱，金屬性Na＞Mg＞Al，則金屬元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱，故⑥正確；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查元素周期表中同周期和同主族元素的性質(zhì)變化規(guī)律，學(xué)生明確金屬性與非金屬性強(qiáng)弱的比較方法是解答本題的關(guān)鍵．