合成氨時(shí)，既要使合成氨的產(chǎn)率增大，又要使反應(yīng)速率加快，可采取的辦法是（　�。�
①減壓    ②加壓   ③升溫   ④降溫  ⑤及時(shí)從平衡混合物中分離出NH3 ⑥充入N2或H2⑦加催化劑  ⑧減小N2或H2的量．
分析：合成氨時(shí)，既要使合成氨的產(chǎn)率增大，又要使反應(yīng)速率加快，需要溫度不能太低，平衡正向進(jìn)行，依據(jù)平衡移動(dòng)原理和反應(yīng)特征分析．
解答：解：合成氨的反應(yīng)是N2+3H2=2NH3，反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，
①減壓平衡逆向進(jìn)行，故①不符合；
②加壓平衡正向進(jìn)行，合成氨的產(chǎn)率增大，反應(yīng)速率加快，故②符合；
③升溫平衡逆向進(jìn)行，合成氨的產(chǎn)率減小，反應(yīng)速率加快，故③不符合；
④降溫平衡正向進(jìn)行，合成氨的產(chǎn)率增大，反應(yīng)速率減小，鞏固④不符合；
⑤及時(shí)從平衡混合物中分離出NH3，合成氨的產(chǎn)率增大，反應(yīng)速率減小，故⑤不符合；
⑥充入N2或H2 ，合成氨的產(chǎn)率增大，反應(yīng)速率增大，故⑥符合；
⑦加催化劑，合成氨的產(chǎn)率不變，反應(yīng)速率增大，故⑦不符合；
⑧減小N2或H2的量，合成氨的產(chǎn)率減小，反應(yīng)速率減小，故⑧不符合；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡影響因素的分析判斷，化學(xué)平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

【選修-化學(xué)與技術(shù)】合成氨工業(yè)的主要反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜O，下圖是合成氨的簡(jiǎn)要流程示意圖：
（1）寫(xiě)出設(shè)備A、B的名稱：A
熱交換器
熱交換器
，B
合成塔
合成塔
；沿X路線進(jìn)入壓縮機(jī)的物質(zhì)是
N2和H2
N2和H2
．
（2）原料氣往往混有CO、NH3等雜質(zhì)，在進(jìn)入合成塔之前需凈化，凈化的原因是
防止催化劑中毒
防止催化劑中毒
．
（3）氮、氫混合氣體送入合成塔前要通過(guò)壓縮機(jī)壓縮的原因是
增大壓強(qiáng)，加快反應(yīng)速率，使平衡朝生成NH3的方向進(jìn)行
增大壓強(qiáng)，加快反應(yīng)速率，使平衡朝生成NH3的方向進(jìn)行
；在合成塔中及時(shí)分離出氨氣的目的是
減小生成物的濃度，使平衡朝生成NH3的方向進(jìn)行
減小生成物的濃度，使平衡朝生成NH3的方向進(jìn)行
．
（4）工業(yè)合成氨的反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜O，當(dāng)壓強(qiáng)為30MPa，溫度為500℃時(shí)，在容積為1L的密閉容器中充入1molN2和3molH2，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)為20%，求此時(shí)的平衡常數(shù)
0.083
0.083
．
（5）合成塔從上到下將催化劑分成四層，在層與層之間冷激氣（冷的原料氣）和反應(yīng)氣混合，請(qǐng)問(wèn)這樣設(shè)計(jì)的原因是什么？
冷激氣與每一層的反應(yīng)混合氣及時(shí)進(jìn)行熱交換，既預(yù)熱原料氣，又保證反應(yīng)混合氣的溫度控制在500℃左右，使每一層的催化劑都能起到最大的催化作用
冷激氣與每一層的反應(yīng)混合氣及時(shí)進(jìn)行熱交換，既預(yù)熱原料氣，又保證反應(yīng)混合氣的溫度控制在500℃左右，使每一層的催化劑都能起到最大的催化作用
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