Question

某化學(xué)課外活動小組的同學(xué)利用原電池原理探究一定溫度下（實驗時實際的環(huán)境溫度）使鐵鈍化的硝酸的最低濃度。 實驗步驟如下：

①向兩支具支試管中分別加入濃硝酸5.0mL（質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65%，密度為1.4g/mL）。按圖組裝好實驗裝置。

②將銅絲和鐵絲同時插入濃硝酸中，觀察到靈敏電流計指針先指向銅絲，但又迅速反轉(zhuǎn)（只需1—2s）指向鐵絲一端。

③用盛有5.0mL蒸餾水的注射器向具支試管內(nèi)加水，并注視電流計的指針偏轉(zhuǎn)方向。在指針恰好發(fā)生反轉(zhuǎn)又指向銅絲時停止實驗，記錄此時已注入的水的體積。

重復(fù)三次實驗獲得的數(shù)據(jù)如下：

實驗次數(shù)	實驗溫度（℃）	注入水的體積（mL）
1	17.2	2.4
2	T1	2.5
3	T2	2.3

請回答下列問題：

（1）在該裝置中儀器a因其作用而稱為     ；指針指向鐵絲時，鐵絲為    極（填“正”或“負(fù)”）

（2）65%的硝酸的物質(zhì)的量濃度是          ；在未注水前正極的電極反應(yīng)式為                    。

（3）T₁        T₂（填“>”、“<”或“=”）

（4）在本實驗溫度下，使鐵鈍化的硝酸最低濃度為      %；利用本實驗數(shù)據(jù)判斷，若以45%的硝酸進行實驗（不再注水），則電流表的指針應(yīng)指向      電極（填“鐵”或“銅”）

（5）該實驗裝置上的不足是          ，改進方法是                             。

Answer 1

（1）鹽橋                正

（2）14.4mol/L            NO₃^-+e^-+2H⁺=NO₂↑+H₂O 

（3）=        

（4）48                  銅

（5）缺少尾氣吸收裝置

     應(yīng)在兩側(cè)支管口處均連接導(dǎo)管，將產(chǎn)生氣體導(dǎo)入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，或其他合理答案）