【題目】已知：H2（g）＋F2（g）=2HF（g），反應過程中的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（　　）

A.1 mol H2與1 mol F2反應生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量為270 kJ

B.氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應是放熱反應

C.在相同條件下，1 mol H2（g）與1 mol F2（g）的能量總和大于2 mol HF（g）的能量

D.其他條件不變，加入催化劑，該反應的ΔH減小

【答案】C

【解析】

A. 由圖可寫出熱化學方程式H2（g）＋F2（g）=2HF（g） ΔH＝－270 kJ/mol，它的含義是在25 ℃、101 kPa時，1 mol H2（g）與1 mol F2（g）完全反應生成2 mol HF（g）時，放出270 kJ的熱量，故A錯誤；

B. H2（g）＋F2（g）=2HF（g） ΔH<0，則反應2HF（g）=H2（g）＋F2（g）為吸熱反應，故B錯誤；

C. 從圖中可知，該反應為放熱反應，則在相同條件下，1 mol H2（g）與1 mol F2（g）的能量總和大于2 mol HF（g）的能量，故C正確；

D. ΔH與是否使用催化劑無關(guān)，故D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學實驗事實及其解釋或結(jié)論都正確的是

A.向濃度均為的、混合溶液中逐滴加入氨水，先生成藍色沉淀，說明

B.取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有

C.向溶液中加入KI溶液，有白色沉淀生成，再加入四氯化碳振蕩，四氯化碳層呈紫色，白色沉淀可能為CuI

D.某待測溶液可能含有等濃度的下列離子中的若干種：、、、、、、、、�，F(xiàn)取少量待測溶液于試管，加入足量NaOH溶液得到白色沉淀，加熱產(chǎn)生無色氣體，則原溶液中是否含有、，需通過焰色反應確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】恒溫條件下，在CH3COONa稀溶液中分別加入少量下列物質(zhì)：

①固體NaOH；②固體KOH；③固體NaHSO4；④固體CH3COONa；⑤冰醋酸

其中一定可使c（CH3COO-）/c（Na+）比值增大的是 (　　)

A. ①② B. ②⑤ C. ①⑤ D. ②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，如果取0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH＝8，試回答以下問題：

（1）混合溶液的pH＝8的原因(用離子方程式表示)：____。

（2）混合溶液中由水電離出的c(H＋)____0.1mol/LNaOH溶液中由水電離出的c(H＋)。(填“＞”、“＜”或“＝”)

（3）求出混合液中下列算式的精確計算結(jié)果(填具體數(shù)字)：c(Na＋)－c(A－)＝____mol/L，c(OH－)－c(HA)＝____mol/L。

（4）已知NH4A溶液為中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH_____7(填“大于”、“小于”或“等于”)；將同溫度下等濃度的四種鹽溶液：

A．NH4HCO3 B．NH4A C．(NH4)2SO4 D．NH4Cl

按pH由大到小的順序排列是：_____(填序號)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)熱化學方程式及其敘述正確的是 （　�。�

A.H2的燃燒熱為285.8 kJ·mol-1，則H2O電解生成H2和O2的熱化學方程式為2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）ΔH=+285.8 kJ·mol-1

B.1 mol CH4完全燃燒生成CO2（g）和H2O（l）時放出890 kJ的熱量,其熱化學方程式為CH4（g）+O2（g）= CO2（g）+H2O（l）　ΔH=-445 kJ·mol-1

C.已知H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）　ΔH=-Q（Q>0） kJ·mol-1，則H2的燃燒熱為Q kJ·mol-1

D.HF與NaOH溶液反應：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）　ΔH=-57.3 kJ·mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】FeCl2具有獨有的脫色能力，適用于印染、造紙行業(yè)的污水處理。FeCl3在加熱條件下遇水劇烈水解。FeCl3和FeCl2均不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯。回答下列問題：

(1)由FeCl3．6H2O制得干燥FeCl2的過程如下：

i．向盛有FeCl3．6H2O的容器中加入過量SOCl2(液體，易水解)，加熱，獲得無水FeCl3。

ii．將無水FeCl3置于反應管中，通入一段時間的氫氣后再加熱，生成FeCl2。

①FeCl3．6H2O中加入SOCl2獲得無水FeCl3的化學方程式為__________________。(已知該反應為非氧化還原反應)

②使用NH4SCN可以檢驗 ii中FeCl3是否含完全轉(zhuǎn)化，請寫出離子反應方程式_____________。

(2)利用反應2FeCl3 + C6H5Cl 2FeCl2+ C6H4Cl2 +HCl↑，制取無水FeCl2。在三頸燒瓶中加入無水氯化鐵和過量的氯苯，控制反應溫度在一定范圍內(nèi)加熱3 h，冷卻、分離、提純得到粗產(chǎn)品，實驗裝置如圖。(加熱裝置略去)

①儀器B的名稱是_________ ；C的試劑名稱是________。

②反應結(jié)束后，冷卻實驗裝置A，將三頸燒瓶內(nèi)物質(zhì)倒出，經(jīng)______、_______、干燥后，得到FeCl2粗產(chǎn)品。

③該裝置存在的不足之處是__________________________。

(3)粗產(chǎn)品中FeCl2的純度測定。

①取a g粗產(chǎn)品配制成100 mL溶液；②用移液管移取所配溶液5.00mL，放入500 mL錐形瓶內(nèi)并加水至體積為200mL；③用0.100 mol·L-1酸性KMnO4標準溶液滴定，終點時消耗酸性KMnO4標準溶液V mL。若已知消耗酸性高錳酸鉀溶液為VmL，所配溶液的密度ρ(FeCl2)=kV ，密度的單位為g·L-1，則k=___________g·L-1·mL-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，甲、乙為相互串聯(lián)的兩電解池。

（1）甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，則A電極名稱為________極，電極材料是________，電極反應式為_____________，電解質(zhì)溶液可以是________。

（2）乙池中Fe極電極反應式為_________，若在乙池中滴入少量酚酞試液，開始通電一段時間，Fe極附近呈________色。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力變化如圖所示，下列說法正確的是( )(已知：pH=-lgc(H+))

A.將稀醋酸加水稀釋時，c(H+)減小，c(OH-)也減小

B.a、b、c三點溶液的pH：b<a<c

C.a、b、c三點CH3COOH的電離程度：c<a<b

D.a、b、c三點溶液用1 mol·L－1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液體積：c<a<b

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設計了如圖實驗裝置探究硝酸的性質(zhì)，根據(jù)圖示判斷下列結(jié)論不正確的是（ ）

A.試管內(nèi)壁上的“黃霜”的成分是硫

B.該實驗既說明了濃硝酸具有氧化性，又說明了濃硝酸具有揮發(fā)性

C.燒杯內(nèi)氫氧化鈉溶液的作用是除去尾氣，防止尾氣毒害

D.試管中濃硝酸可以用濃鹽酸代替

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