16．下列關于容量瓶及其使用方法的敘述，正確的是（　�。�
A．是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的專用儀器
B．容量瓶可以用來加熱
C．能用容量瓶貯存配制好的溶液
D．可以用500mL容量瓶配制250mL溶液

分析 A．根據(jù)容量瓶的使用方法判斷；
B．容量瓶不能加熱，只能在常溫下使用；
C．容量瓶不能儲存溶液；
D．配制250ml的溶液必須使用250mL的容量瓶．

解答 解：A．容量瓶是用來配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的專用儀器，故A正確；
B．容量瓶只能在常溫下使用，不能加熱，故B錯誤；
C．容量瓶不能長期貯存配制好的溶液，故C錯誤；
D．配制250mL溶液，應該用250mL容量瓶，不能使用500ml的容量瓶，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了容量瓶的使用方法，題目難度中等，明確容量瓶的構(gòu)造及使用方法為解答關鍵，試題側(cè)重基礎知識的考查，培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某化工廠用氯氣與石灰乳生產(chǎn)漂白粉．該廠出廠產(chǎn)品說明書如下：

（1）漂白粉長期露置在空氣中會變質(zhì)，寫出漂白粉變質(zhì)過程中涉及的2個化學反應方程式：
①Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；
②2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．
（2）某實驗室研究員將完全變質(zhì)后的漂白粉溶于水，往其中加入足量稀硝酸，收集到標準狀況下448mL氣體，則該漂白粉中所含有效成份的質(zhì)量為1.43g．（假設漂白粉中的其它成份不與稀硝酸反應）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．鐵及其化合物在日常生活、生產(chǎn)中應用廣泛．
（1）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過程中的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強，本身在反應中被還原成三價鐵離子達到凈水的目的．按要求回答下列問題：
高鐵酸鈉主要通過如下反應制取：2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3X+5H2O，則X的化學式NaCl．
（2）氧化鐵紅顏料跟某些油料混合，可以制成防銹油漆．以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制備鐵紅（Fe2O3）的過程如下：
 
①酸溶過程中Fe2O3與稀硫酸反應的化學方程式為Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；
“濾渣A”主要成份的化學式為SiO2．
②還原過程中加入FeS2的目的是將溶液中的Fe3+還原為Fe2+，而本身被氧化為H2SO4，請完成該反應的離子方程式：FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42-+16H+．
③氧化過程中，O2、NaOH與Fe2+反應的離子方程式為4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3↓．
④為了確保鐵紅的質(zhì)量和純度，氧化過程需要調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍是3.2～3.8，如果pH過大，可能引起的后果是Al3+、Mg2+形成沉淀，使制得的鐵紅不純（幾種離子沉淀的pH見下表）；濾液B可以回收的物質(zhì)有（寫化學式）Na2SO4、Al2（SO4）3、MgSO4．
沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2
開始沉淀pH2.73.87.69.4
完全沉淀pH3.25.29.712.4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列裝置能達到實驗目的是（　　）
A．圖1用于放出碘的苯溶液
B．圖2用于實驗室收集SO2
C．圖3用于實驗室制備Fe（OH）2
D．圖4用于比較NaHCO3和Na2CO3熱穩(wěn)定性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列各組中兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（　�。�
A．溫度相同、體積相同的O2和N2B．質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4
C．體積相同、密度相等的CO和N2OD．壓強相同、體積相同的O2和H2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．金屬鈉在700℃～800℃時與四氯化鈦（TiCl4）反應制取金屬鈦，該反應的化學方程式為4Na+TiCl4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4NaCl+Ti．若過量的相同質(zhì)量的鈉、鎂、鋁與相同質(zhì)量分數(shù)、相同質(zhì)量的硫酸溶液反應，產(chǎn)生氫氣最多的是鈉．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列關于氧化性、還原性的判斷正確的是（　　）
A．B的陽離子的氧化性比A的陽離子強，則A元素的金屬性不一定比B元素強
B．發(fā)生氧化還原反應時，A原子失去的電子比B原子多，證明A的金屬性一定比B強
C．適量的Cl2通入FeI2溶液中可發(fā)生反應：3Cl2+6FeI2═2FeCl3+4FeI3
D．A的金屬性比B的金屬性強，則A一定可以在水溶液置換出B來

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．科學家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體（如圖所示），與白磷分子相似．已知斷裂 1mol N-N鍵吸收193kJ熱量，斷裂 1mol N≡N鍵吸收941kJ熱量，則下列說法不正確的是（　　）
A．N4與N2互為同素異形體
B．1 mol N4氣體轉(zhuǎn)化為N2時要放出724 kJ能量
C．N4變成N2是化學變化
D．N4不可能是分子晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法不正確的是（　�。�
A．互為手性異構(gòu)體的分子互為鏡像
B．熔點：SiCl4＜MgCl2＜SiO2
C．水加熱到很高的溫度都很難以分解，是因為水中含有氫鍵
D．斷裂化學鍵的過程不一定發(fā)生化學變化

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