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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

侯德榜先生是我國舉世聞名的化工專家，他對制堿技術作出了重大貢獻，他所發(fā)明的聯(lián)合制堿法稱作“侯氏制堿法”．右圖是在實驗室中模擬“侯氏制堿法”中制取碳酸氫鈉一步的實驗裝置，實驗步驟為：
①連接好裝置，檢驗氣密性，在儀器內(nèi)裝入藥品．
②先從D的分液漏斗中連續(xù)滴下濃氨水，直到產(chǎn)生的氣體不能再在C中的飽和NaCl溶液中溶解時．再通入A中產(chǎn)生的氣體．片刻后，燒杯中析出白色固體（碳酸氫鈉）．繼續(xù)向C中通入兩種氣體，直到不再有固體產(chǎn)生為止．
③過濾燒杯內(nèi)所得的混合物，得到碳酸氫鈉固體．
④向濾液中加入適量的氯化鈉固體，發(fā)生反應：
NaCl（s）+NH₄Cl（aq）=NaCl（aq）+NH₄Cl（s），攪拌后過濾，濾出物可用作化肥．
⑤濾液再注入燒杯C中，重復使用，進行下一次制備…
試回答下列問題：
（1）檢驗裝置A氣密性的方法是

用手握住裝置A的燒瓶（或微熱），看到B瓶中玻璃管口和C中左邊玻璃管口有氣泡冒出，將手拿開，玻璃管內(nèi)部形成一段水柱，說明裝置A及左半部分氣密性良好

．
（2）燒杯C中發(fā)生反應的化學方程式為

NH₃+CO₂+H₂O+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl

．
（3）A中常選用的固體為

CaCO₃

；B中應選用的液體為

和NaHCO₃溶液或水或飽和食鹽水

．
（4）步驟②中必須先讓D中發(fā)生反應，產(chǎn)生氣體后，再讓A中發(fā)生反應產(chǎn)生氣體，原因是

NH₃在水中的溶解度比CO₂大，先通NH₃有利于吸收更多的CO₂，從而生成更多的NaHCO₃

．
（5）步驟④是在較高溫度（如60℃）下還是在較低溫度下（如0℃～10℃）下進行合適？

較低

（填“較高”或“較低”）
（6）步驟④中所得的氯化銨晶體中常含有少量的氯化鈉和碳酸氫鈉（約占5%～8%），請設計簡單的實驗證明所得固體的成分大部分是氯化銨．簡要寫出操作方法、現(xiàn)象和結論．

取少量樣品于試管中，用酒精燈加熱，看到試管上端有白煙生成（或試管口有白色晶體），最后剩余極少量的固體，從而證明所得固體的成分大部分是氯化銨

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．下列實驗操作中，合理的是

AC

A．實驗室制乙烯時，在酒精和濃硫酸的混合液中，放入幾片碎瓷片，加熱混合物，使液體溫度迅速升到170℃
B．驗證溴乙烷水解產(chǎn)物時，將溴乙烷和氫氧化鈉溶液混合，充分振蕩溶液、靜置，待液體分層后，滴加硝酸銀溶液
C．將銅絲彎成螺旋狀，在酒精燈上加熱變黑后，立即伸入無水乙醇中，完成乙醇氧化為乙醛的實驗
D．苯酚中滴加少量稀溴水，可用來定量檢驗苯酚
E．工業(yè)酒精制取無水酒精時，先加生石灰然后蒸餾，蒸餾必須將溫度計的水銀球插入反應液中，測定反應液溫度
Ⅱ．實驗室用圖1所示裝置制備溴苯，并驗證該反應是取代反應．
（1）關閉F活塞，打開C活塞，在裝有少量苯的三頸瓶中由A口加入少量溴，再加入少量鐵屑，塞住A口，則三頸瓶中發(fā)生反應的化學方程式為：

．
（2）D試管內(nèi)裝的是

CCl₄

，其作用是

吸收揮發(fā)出的苯蒸汽和溴

．
（3）E試管內(nèi)裝的是

AgNO₃溶液

，E試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象為

導管口產(chǎn)生大量白霧，生成淡黃色沉淀

．
（4）待三口燒瓶中的反應即將結束時（此時氣體明顯減少），打開F活塞，關閉C活塞，可以看到的現(xiàn)象是

水倒吸至三口燒瓶中

．
（5）上一步得到粗溴苯后，要用如下操作精制：
a蒸餾； b水洗； c用干燥劑干燥； d 10%NaOH溶液洗滌； e水洗
正確的操作順序是

bdeca（或edbca）

Ⅲ．用如圖2所示裝置進行實驗，將A逐滴加入B中：
（1）若B為Na₂CO₃粉末，C為C₆H₅ONa溶液，實驗中觀察到小試管內(nèi)溶液由澄清變渾濁，則試管C中化學反應的離子方程式：

．然后往燒杯中加入沸水，可觀察到試管C中的現(xiàn)象：

溶液由渾濁變澄清

．
（2）若B是生石灰，觀察到C溶液中先形成沉淀，然后沉淀溶解．當沉淀完全溶解，恰好變澄清時，關閉E．然后往小試管中加入少量乙醛溶液，再往燒杯中加入熱水，靜置片刻，觀察到試管壁出現(xiàn)光亮的銀鏡，則A是

濃氨水

（填名稱），C是

AgNO₃

（填化學式），與乙醛的混合后，該溶液中反應的化學方程式：

CH₃CHO+2Ag（NH₃）₂OH

CH₃COONH₄+H₂O+2Ag↓+3NH₃

CH₃CHO+2Ag（NH₃）₂OH

CH₃COONH₄+H₂O+2Ag↓+3NH₃

．儀器D在此實驗中的作用是

防止倒吸

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?青島二模）（1）某化學興趣小組的同學進行Cl₂、NH₃的制備、性質(zhì)等實驗的流程和部分裝置如下：

①請利用A、G裝置設計一個簡單的實驗驗證Cl₂、Fe³⁺、I₂的氧化性強弱為Cl₂＞Fe³⁺＞I₂（實驗中不斷小心振蕩G裝置中的試管）．請回答A中發(fā)生反應的離子方程式

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

.

Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

.

Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O

，試劑M為

FeI₂

溶液，證明氧化性為Cl₂＞Fe³⁺＞I₂的實驗現(xiàn)象是

先觀察到下層CCl₄由無色變?yōu)樽霞t色，后看到上層溶液由淺綠色變?yōu)辄S色；

；
②已知3Cl₂+2NH₃=6HCl+N₂，當D的燒瓶中充滿黃綠色氣體后，關閉a、c打開b，D中的現(xiàn)象為

黃綠色氣體消失，產(chǎn)生白煙，

，反應一段時間后，關閉b打開c，觀察到的現(xiàn)象為

燒杯中的液體進入燒瓶中，形成噴泉

；
③為使實驗順利進行，請簡述F中的分液漏斗的正確操作方法

將F裝置中分液漏斗頂端的塞子打開，再打開分液漏斗的旋塞，使分液漏斗中的液體
流下．

；
（2）某廢水中含有一定量的Na⁺、SO₃^2-，可能含有CO₃^2-，某研究小組欲測定其中SO₃^2-離子的濃度，設計如下實驗方案：

①從下列試劑中選擇試劑x為

C

（填序號）：
A．0.1mol?L^-1KMnO₄（H₂SO₄酸化）溶液
B．0.5mol?L^-11NaOH溶液
C．新制氯水
D．KI溶液
②加入試劑x生成SO₄^2-的離子方程式為

Cl₂+SO₃^2-+H₂O=2Cl^-+SO₄^2-+2H⁺；

；
③第ⅲ步的“系列操作”包含的操作名稱為

過濾

、

洗滌

、

干燥

；
④證明該廢水中是否含有CO₃^2-的實驗方案為

向廢水中加入足量的鹽酸，將生成的氣體先通入足量的酸性KMnO₄溶液，再通入澄清石灰水，若紫色KMnO₄溶液顏色變淺，石灰水變渾濁，則證明廢水中含有CO₃^2-

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ、四氯化鈦是無色液體，沸點為136℃。它極易水解，遇空氣中水蒸氣即產(chǎn)生“白煙”（TiCl₄+H₂O=TiOCl₂+2HCl↑）。在650℃~850℃下，將氯氣通過二氧化鈦和炭粉的混合物可得到四氯化鈦和一種有毒氣體。下圖是某科研小組制備TiCl₄的反應裝置：

其主要操作步驟如下：

①連接好整套裝置，在通Cl₂前先通入CO₂氣體并持續(xù)一段時間；

②當錐形瓶中TiCl₄的量不再增加時，停止加熱，從側管中改通CO₂氣體直到電爐中的瓷管冷卻為止；

③將TiO₂、炭粉混合均勻后，裝入管式電爐中；

④將電爐升溫到800℃，一段時間后改通Cl₂，同時在冷凝管中通冷凝水。

試回答下列問題：

（1）正確的操作順序為（填序號） ;

（2）裝置A中的反應的離子方程式為 ;

（3）C裝置中的反應的化學方程式為。

Ⅱ、若該科研小組將剛吸收過少量SO₂的NaOH溶液注入裝置E對上述實驗的尾氣進行吸收處理，則吸收尾氣一段時間后，吸收液（強堿性）中肯定存在Cl、CO₃^2-、OH和SO。請設計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮鹽類的水解）.

（1）提出合理假設：

假設1：只存在SO₃^2-；

假設2：既不存在SO₃^2-也不存在ClO^-；

假設3：。

（2）設計實驗方案，進行實驗。請寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論。限選實驗試劑：

a．3mo lL^-1H₂SO₄ b．0.01mol L^-1KMnO₄ c．1molL^-1BaCl₂

d．淀粉—KI溶液 e．酚酞試劑 f．品紅溶液

實驗步驟	預期現(xiàn)象和結論
步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3 molL^-1 H₂SO₄至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中。
步驟2：向A試管中滴加1～2滴（填序號）。	若溶液，則假設1成立。否則，則假設2或3成立。
步驟3：向B試管中滴加1～2滴（填序號）。	若溶液，則假設3成立。否則，結合步驟2，則假設2成立。

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ、四氯化鈦是無色液體，沸點為136℃。它極易水解，遇空氣中水蒸氣即產(chǎn)生“白煙”（TiCl₄+H₂O=TiOCl₂+2HCl↑）。在650℃~850℃下，將氯氣通過二氧化鈦和炭粉的混合物可得到四氯化鈦和一種有毒氣體。下圖是某科研小組制備TiCl₄的反應裝置：

其主要操作步驟如下：

①連接好整套裝置，在通Cl₂前先通入CO₂氣體并持續(xù)一段時間；

②當錐形瓶中TiCl₄的量不再增加時，停止加熱，從側管中改通CO₂氣體直到電爐中的瓷管冷卻為止；

③將TiO₂、炭粉混合均勻后，裝入管式電爐中；

④將電爐升溫到800℃，一段時間后改通Cl₂，同時在冷凝管中通冷凝水。

試回答下列問題：

（1）正確的操作順序為（填序號） ;

（2）裝置A中的反應的離子方程式為 ;

（3）C裝置中的反應的化學方程式為。

Ⅱ、若該科研小組將剛吸收過少量SO₂的NaOH溶液注入裝置E對上述實驗的尾氣進行吸收處理，則吸收尾氣一段時間后，吸收液（強堿性）中肯定存在Cl、CO₃^2-、OH和SO。請設計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮鹽類的水解）.

（1）提出合理假設：

假設1：只存在SO₃^2-；

假設2：既不存在SO₃^2-也不存在ClO^-；

假設3：。

（2）設計實驗方案，進行實驗。請寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論。限選實驗試劑：

a．3mo lL^-1H₂SO₄ b．0.01mol L^-1KMnO₄ c．1molL^-1BaCl₂

d．淀粉—KI溶液 e．酚酞試劑 f．品紅溶液

實驗步驟	預期現(xiàn)象和結論
步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3 molL^-1 H₂SO₄至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中。
步驟2：向A試管中滴加1～2滴（填序號）。	若溶液，則假設1成立。否則，則假設2或3成立。
步驟3：向B試管中滴加1～2滴（填序號）。	若溶液，則假設3成立。否則，結合步驟2，則假設2成立。

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下列實驗中，先產(chǎn)生白色沉淀，之后沉淀又溶解的是
A．	向NaOH溶液中滴加AlCl₃溶液至過量
B．	向AlCl₃溶液中滴加NaOH溶液至過量
C．	向NaAlO₂溶液中滴加鹽酸至過量
D．	向鹽酸中滴加NaAlO₂溶液至過量

實驗步驟	預期現(xiàn)象和結論
步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3 molL^-1 H₂SO₄至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中。
步驟2：向A試管中滴加1～2滴（填序號）。	若溶液，則假設1成立。否則，則假設2或3成立。
步驟3：向B試管中滴加1～2滴（填序號）。	若溶液，則假設3成立。否則，結合步驟2，則假設2成立。

實驗步驟	預期現(xiàn)象和結論
步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3 molL^-1 H₂SO₄至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中。
步驟2：向A試管中滴加1～2滴（填序號）。	若溶液，則假設1成立。否則，則假設2或3成立。
步驟3：向B試管中滴加1～2滴（填序號）。	若溶液，則假設3成立。否則，結合步驟2，則假設2成立。

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