如何理解化學(xué)平衡是一種動態(tài)平衡？

答案：
解析：

　　對于一定條件下的可逆反應(yīng)，開始時由于反應(yīng)物的濃度較大，正向反應(yīng)的速率也很大．隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物的濃度逐漸減小，正反應(yīng)速率也會逐漸減�。喾�，由于生成物的濃度逐漸增大，逆向反應(yīng)的速率也逐漸增大．當(dāng)正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)的速率相等時，反應(yīng)物與生成物的濃度不再改變，我們說這一反應(yīng)達到了“限度”．這種化學(xué)反應(yīng)的狀態(tài)被稱為化學(xué)平衡狀態(tài)．簡稱為化學(xué)平衡．

　　當(dāng)可逆反應(yīng)達到限度時，無論是正向反應(yīng)還是逆向反應(yīng)都還在進行著，所以說化學(xué)平衡是一種動態(tài)平衡．

　　化學(xué)平衡從表面上、宏觀上看，好像反應(yīng)停止了，但從本質(zhì)上、微觀上看，反應(yīng)并未停止，只不過反應(yīng)達到平衡狀態(tài)后，正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物與生成物的濃度不再改變，但無論是正向反應(yīng)還是逆向反應(yīng)都還在進行著．而且，化學(xué)平衡是有條件的，當(dāng)影響化學(xué)平衡的條件(濃度、壓強、溫度)改變時，原平衡就會被破壞，反應(yīng)混合物里各組分的含量會隨之改變，使正、逆反應(yīng)速率不相等，并在新條件下重新建立平衡．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)中有一些貌似很難的問題，其實這是對化學(xué)原理理解的偏差所造成的，認真思考下面問題，看一看你是否具有“火眼金睛”．
問題一：已知CH3COONa溶液中存在著如下水解平衡：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，當(dāng)加入少量氫氧化鈉固體后（不考慮體積的變化），溶液中c（CH3COO-）如何變化？
甲同學(xué)認為：加入的NaOH和生成的CH3COOH反應(yīng)，使平衡向右移動，所以c（CH3COO-）減�。�
乙同學(xué)認為：加入氫氧化鈉后溶液中的c（OH一）增大，使平衡向左移動，所以c（CH3COO-）增大．你認為
 
 正確．
問題二：已知某容器中A（g）+2B（g）?2C（g）反應(yīng)達到平衡，當(dāng)增大容器體積2倍時，達到新平衡時，B的濃度如何變化？
甲同學(xué)認為：體積增大，平衡左移，B的物質(zhì)的量增大，所以B的濃度應(yīng)是增大的．
乙同學(xué)認為：雖然平衡左移，但由于體積也增大了，所以B的濃度應(yīng)是減小的．
你認為
 
 正確．

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