【題目】“84”消毒液在日常生活中使用廣泛，該消毒液無(wú)色，有漂白作用，它的有效成分是下列物質(zhì)的一種，這種物質(zhì)是( )

A.Ca(ClO)2B.Na2O2C.H2O2D.NaClO

【答案】D

【解析】

“84”消毒液是用氫氧化鈉與氯氣反應(yīng)制備的，2NaOH+Cl2= NaCl + NaClO+H2O，有效成分是NaClO，故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是

A. 常溫常壓下，28 g 乙烯和丙烯（C3H6）的混合氣體中所含氫原子數(shù)為 4NA

B. 常溫常壓下，22.4LC2H4 中含有的分子數(shù)目為 NA

C. 1mol CH4完全轉(zhuǎn)化為 CCl4 至少需要 Cl2分子的數(shù)目為 2NA

D. 1L 1mol·L－1CH3COOH 溶液中含有的氫離子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1869年，俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫制作出了第一張?jiān)刂芷诒恚沂玖嘶瘜W(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，成為化學(xué)發(fā)展史上重要里程碑之一。下列有關(guān)元素周期表的說(shuō)法正確的是

A. 元素周期表有7個(gè)橫行、18個(gè)縱行，即有7個(gè)周期、18個(gè)族

B. 俄羅斯專家首次合成了原子，116號(hào)元素位于元素周期表中第7周期VIA族

C. 只有第IIA族元素的原子最外層有2個(gè)電子

D. IA族的元素全部是金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是（　�。�

A. 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B. 從C(石墨，金剛石，，可知：金剛石比石墨更穩(wěn)定

C. 等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量更多

D. 若，則燃燒熱為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，水解的最終產(chǎn)物中不含有葡萄糖的是( )

A.蔗糖B.淀粉C.纖維素D.油脂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上用重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)結(jié)晶后的母液(含少量雜質(zhì)Fe3+)生產(chǎn)重鉻酸鉀 (K2Cr2O7)，其工藝流程及相關(guān)物質(zhì)溶解度曲線如下圖所示。

（1）向Na2Cr2O7母液中加堿液調(diào)pH的目的是_____________________。

（2）通過(guò)冷卻結(jié)晶析出大量K2Cr2O7的原因是________________________________。

（3）固體A的主要成分為__________（填化學(xué)式），用熱水洗滌固體A，回收的洗滌液轉(zhuǎn)移到母液___________(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)中，既能提高產(chǎn)率又可使能耗降低。固體B的主要成分為___________________（填化學(xué)式）。

（4）測(cè)定產(chǎn)品中K2Cr2O7含量的方法如下：稱取產(chǎn)品試樣2.500 g 配成250 mL溶液，用移液管取出25.00 mL于碘量瓶中，加入10 mL 2 mol·L-l H2SO4溶液和足量KI溶液(鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+)，放置于暗處5 min，然后加入100 mL蒸餾水、3 mL 淀粉指示劑，用0.1200 mol·L-l Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(已知I2+ 2S2O32-=2I-+S4O62-)。

①酸性溶液中KI 與K2Cr2O7反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。

②若實(shí)驗(yàn)中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00 mL，則所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度為__________%( 保留2 位小數(shù)，設(shè)整個(gè)過(guò)程中其他雜質(zhì)不參與反應(yīng))。進(jìn)一步提純產(chǎn)品的方法是___________________。

（5）+6價(jià)Cr的毒性很高，工業(yè)上用電解法來(lái)處理含Cr2O72-的廢水。下圖為電解裝置示意圖，電極材料分別為鐵和石墨。通電后，Cr2O72-在b極附近轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Cr3+，一段時(shí)間后Cr3+最終可在a 極附近變成Cr(OH)3沉淀而被除去。

①在以上處理過(guò)程中，Cr2O72-轉(zhuǎn)化為毒性較低的Cr3+的離子方程式為________________________。

②a電極的電極反應(yīng)式是是____________________；電解一段時(shí)間后在陰極區(qū)有Fe(OH)3和Gr(OH)3沉淀生成，若電解后的溶液中c(Cr3+)為3×10-5mol·L-1，則溶液中c(Fe3+)為____________ mol·L-1。已知：Ksp=[Fe(OH)3]=4.0×10-38，K[Cr(OH)3]=6.0×10-31。

【答案】 除去Fe3+ 低溫下K2Cr2O7的溶解度遠(yuǎn)小于其他組分，且隨溫度的降低，K2Cr2O7的溶解度明顯減小 NaCl Ⅱ K2Cr2O7 Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O 94.08 重結(jié)晶 Cr2O72-+6Fe2++ 14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O 2H++2e-=H2↑ 2×10-12

【解析】考查化學(xué)工藝流程，（1）根據(jù)題目信息，母液中含有少量的Fe3＋，加堿液的目的是除去Fe3＋；（2）根據(jù)溫度與溶解度的關(guān)系，K2Cr2O7的溶解度受溫度的影響較大，低溫時(shí)K2Cr2O7的溶解度遠(yuǎn)小于其他組分，且溫度降低，K2Cr2O7的溶解度受溫度的影響較大；（3）母液I中加入KCl，發(fā)生Na2Cr2O7＋KCl=K2Cr2O7＋NaCl，采用冷卻降溫得到K2Cr2O7固體，即母液II中含有大量的NaCl，因此蒸發(fā)濃縮得到的固體是NaCl；冷卻結(jié)晶中有大量的K2Cr2O7析出，但溶液中含有少量的K2Cr2O7，蒸發(fā)濃縮時(shí)，NaCl表面附著一部分K2Cr2O7，為了提高產(chǎn)率又可使能耗降低，因此需要把洗滌液轉(zhuǎn)移到母液II中，達(dá)到類似富集的目的；因此固體B的主要成分是K2Cr2O7；（4）①根據(jù)操作，得出K2Cr2O7作氧化劑，本身被還原成Cr3＋，I－被氧化成I2，因此有Cr2O72－＋I(xiàn)－→Cr3＋＋I(xiàn)2，然后采用化合價(jià)升降法、原子守恒配平即可，離子方程式為Cr2O72－+6I－+14H＋=2Cr3＋+3I2+7H2O；②根據(jù)離子方程式，得出關(guān)系式為Cr2O72－～3I2～6S2O32－，則求出樣品中K2Cr2O7的質(zhì)量為=2.352g，純度為2.352/2.500×100%=94.08%；進(jìn)一步提純需要重新溶解，冷卻結(jié)晶，此方法叫重結(jié)晶；（5）①b電極為陽(yáng)極，應(yīng)是失去電子，化合價(jià)應(yīng)升高，而Cr2O72－中Cr的化合價(jià)降低，因此b電極為鐵，此電極反應(yīng)式為Fe－2e－=Fe2＋，然后利用Cr2O72－的氧化性，與Fe2＋發(fā)生反應(yīng)，離子反應(yīng)方程方式為Cr2O72－+6Fe2＋+ 14H＋=2Cr3＋+6Fe3＋+7H2O；②根據(jù)①的分析，a電極為陰極，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑；Cr3＋和Fe3＋共存在同一溶液中，因此有，解得c(Fe3＋)=2.0×10－12mol·L－1。

點(diǎn)睛：氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)是學(xué)生的一個(gè)難點(diǎn)，學(xué)生往往找不出反應(yīng)物或生成物，或者溶液的環(huán)境選錯(cuò)，這是對(duì)題的理解上不透徹，如本題的(5)①根據(jù)信息，Cr2O72－在b極附近轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Cr3＋，b極為陽(yáng)極，陽(yáng)極上失去電子化合價(jià)升高，而現(xiàn)在Cr的化合價(jià)降低，因此只能說(shuō)明b極的材料是Fe，F(xiàn)e－2e－=Fe2＋，然后還原Cr2O7－，因此有Cr2O72－＋Fe2＋→Fe3＋＋Cr3＋，根據(jù)化合價(jià)升降法進(jìn)行配平，即Cr2O72－＋6Fe2＋→2Cr3＋＋6Fe3＋，F(xiàn)e2＋、Fe3＋、Cr3＋不與OH－大量共存，因此溶液顯酸性，根據(jù)反應(yīng)前后所帶電荷數(shù)守恒、原子守恒進(jìn)行配平即可。

【題型】綜合題
【結(jié)束】
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【題目】“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題，為了減少空氣中的溫室氣體，并且充分利用二氧化碳資源，科學(xué)家們?cè)O(shè)想了一系列捕捉和封存二氧化碳的方法。

（1）有科學(xué)家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：

6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) ΔH=-76.0 kJ·mol-1

①上述反應(yīng)中每生成1 mol Fe3O4，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol。

②已知：C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) △H=+113.4kJ·mol-1，則反應(yīng)：3FeO(s)+ H2O(g)= Fe3O4(s)+ H2(g)的△H=__________。

（2）用氨水捕集煙氣中的CO2生成銨鹽是減少CO2排放的可行措施之一。

①分別用不同pH的吸收劑吸收煙氣中的CO2，CO2脫除效率與吸收劑的pH關(guān)系如圖所示，若煙氣中CO2的含量（體積分?jǐn)?shù)）為12％，煙氣通入氨水的流量為0.052 m3·h-1(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，用pH為12.81的氨水吸收煙氣30min，脫除的CO2的物質(zhì)的量最多為____________(精確到0.01)。

②通常情況下溫度升高，CO2脫除效率提高，但高于40℃時(shí)，脫除CO2效率降低的主要原因是______________。

（3）一定條件下，Pd-Mg/SiO2催化劑可使CO2“甲烷化”從而變廢為寶，其反應(yīng)機(jī)理如圖所示。

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________；反應(yīng)過(guò)程中碳元素的化合價(jià)為-2價(jià)的中間體是_________________。

②向一容積為2 L的恒容密閉容器中充入一定量的CO2和H2，在300℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度分別為CO2：0.2 mol·L-1、H2：0.8 mol·L-1、CH4：0.8 mol·L-1、H2O：1.6 mol·L-1，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為_________________；300℃時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________________。

③已知該反應(yīng)正反應(yīng)放熱，現(xiàn)有兩個(gè)相同的恒容絕熱(與外界無(wú)熱量交換)密閉容器Ⅰ、Ⅱ，在Ⅰ中充入1molCO2和4molH2，在Ⅱ中充入1molCH4和2molH2O(g)，300℃下開(kāi)始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是___________________(填字母)。

A.容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同

B.容器Ⅰ、Ⅱ中CH4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同

C.容器Ⅰ中CO2的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的多

D.容器Ⅰ中CO2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CH4的轉(zhuǎn)化率之和小于1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用氫氣對(duì)廢氣進(jìn)行脫碳處理可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用，對(duì)于減少霧霾也具有重要意義。

（1）汽車尾氣的主要污染物為NO，用H2催化還原NO可以達(dá)到消除污染的目的。

已知：2NO(g) N2(g)＋O2(g) ΔH=－180.5 kJ·mol－1

2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH=＋571.6 kJ·mol－1

寫(xiě)出H2(g)與NO(g)反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式是______________。

（2）某研究小組模擬研究如下：向2 L恒容密閉容器中充入2 mol NO發(fā)生反應(yīng)2NO(g) N2(g)＋O2(g)，在不同的溫度下，反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：

①T2下，在0～5 min內(nèi)，v(O2)=______________mol·L－1·min－1；該溫度下反應(yīng)N2(g)＋O2(g) 2NO(g)的平衡常數(shù)K=______________。

②該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量______________進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量(填“＞”、“＜”或“=”)。

M點(diǎn)時(shí)再加入一定量NO，平衡后NO的轉(zhuǎn)化率______________(填“變大”、“變小”或“不變”)。

③反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡的過(guò)程中，容器中下列各項(xiàng)發(fā)生變化的是______________(填序號(hào))。

a．混合氣體的密度 b．逆反應(yīng)速率

c．單位時(shí)間內(nèi)，N2和NO的消耗量之比 d．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

（3）氫氣作為一種理想燃料，但不利于貯存和運(yùn)輸。利用氫能需要選擇合適的儲(chǔ)氫材料，鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣形成氫化物：LaNi5(s)＋3H2(g) LaNi5H6(s) ΔH＜0，欲使LaNi5H6(s)釋放出氣態(tài)氫，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，可改變的條件是______________(填字母編號(hào))。

A．增加LaNi5H6(s)的量 B．升高溫度

C．使用催化劑 D．減小壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)氨的敘述正確的是（ ）

A. 可用向上排空氣法收集氨氣

B. 氨氣極易溶于水，因此加熱濃氨水不會(huì)產(chǎn)生氨氣

C. 將兩根分別蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒靠近時(shí)，有白煙生成

D. 在實(shí)驗(yàn)室中，可用加熱氫氧化鈣和氯化銨的固體混合物的方法制取氨氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、G五種主族元素分屬三個(gè)短周期；且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

（1）G簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為____，Y、Z、M簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)?/span>____（用離子符號(hào)表示）。

（2）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是___（填化學(xué)式）；Y、M的簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)較高的是____（填化學(xué)式），組成該物質(zhì)的分子的空間結(jié)構(gòu)為_____。

（3）Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有______（寫(xiě)兩種，填化學(xué)式）。

（4）Z、Y兩種元素的單質(zhì)在加熱條件下可發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物的電子式為______。

（5）M的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

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