下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（　�。�
分析：A、H原子最外層最多為2個(gè)電子；
B、B最外層由3個(gè)電子，BF3中有3個(gè)共價(jià)鍵；
C、C最外層4個(gè)電子，CCl4中有4個(gè)共價(jià)鍵；
D、H原子最外層最多為2個(gè)電子．
解答：解：A、H2O中氧原子最外層6個(gè)電子，有2對共用電子對，則氧原子滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)，但H原子最外層為2個(gè)電子，故A錯誤；
B、BF3中B最外層由3個(gè)電子，F(xiàn)最外層7個(gè)電子，化合物中有3對共用電子對，F(xiàn)原子滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)，但B原子最外層為6個(gè)電子，故B錯誤；
C、CCl4中C原子最外層4個(gè)電子，Cl最外層7個(gè)電子，化合物中有4對共用電子對，則C、Cl都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)，故C正確；
D、HCl中Cl原子最外層7個(gè)電子，化合物中有1對共用電子對，則Cl原子滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)，但H原子最外層為2個(gè)電子，故D錯誤；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查原子的最外層電子數(shù)滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，學(xué)生熟悉原子的最外層電子數(shù)及成鍵是解答本題的關(guān)鍵，并注意氫化物不會滿足所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)．
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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年湖北省黃岡市高三4月調(diào)研考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

已知A、B、C、D均是元素周期表中前36號中的元素，其原于序數(shù)依次遞增，其他相關(guān)結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表。

元素     結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息

A           原子核外有一個(gè)未成對電子，其氫化物與水分子間能形成氫鍵

B           原子核外M層電子數(shù)是N層電子數(shù)的4倍

C           是使用最為廣泛的合金的主要成分

D           原子各內(nèi)層電子均已飽和，最外層電子數(shù)為1

 

請根據(jù)信息回答有關(guān)問題：

（1）C元素在周期表中的位置為____      ，D元素原子的外圍電子排布式為          

（2）用氫鍵表示式寫出A的氫化物水溶液中存在的所有氫鍵____               。

（3）A與氧可形成原子個(gè)數(shù)比為2:1的三原子分子，其中氧的化合價(jià)為____       ，氧原子雜化類型與下列分子的中心原子雜化類型相同的是____              

a:CO2      b:SO2    c:NH3       d;CH4

（4）A、B可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖甲所示，則晶胞中B離子的個(gè)數(shù)為____    ，與B離子最近且等距的A離子的個(gè)數(shù)為                  。

（5）1183 K以下C晶體的晶胞如圖乙中圖1，而1183 K以上則轉(zhuǎn)變?yōu)閳D2，在兩種晶胞中最鄰近的C原子間距離相同，則圖1、圖2所示兩種晶中原子的空間利用率之比為___  _（可用根號表示）。

 

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