【題目】硫酸錳在電解錳、染料、造紙以及陶瓷等工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。利用軟錳礦(主要成分為MnO2，含鐵的化合物等雜質(zhì))和閃鋅礦(主要成分ZnS)制得硫酸錳的流程如下：

已知：常溫下，Ksp(ZnS)=1.2×l0－24、Ksp(MnS)=1.5×10－15

關(guān)于該流程說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.“酸浸”時(shí)，為了縮短浸取時(shí)間，常加入少量FeSO4溶液，FeSO4的作用可能是作催化劑。

B.“沉鋅”反應(yīng)為：Zn2+(aq)+MnS(s)ZnS(s)+Mn2+(aq)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為1.25×109

C.“除鐵”時(shí)加二氧化錳是為了氧化Fe2+，然后向溶液加適量氨水將溶液pH調(diào)節(jié)為3～4

D.該流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是ZnS

【答案】C

【解析】

A．酸浸時(shí)，為了縮短浸取時(shí)間，常加入少量FeSO4溶液，說(shuō)明FeSO4能夠加快化學(xué)反應(yīng)速率，因此其作用可能是作催化劑，A正確；

B．“沉鋅”反應(yīng)為：Zn2+(aq)+MnS(s)ZnS(s)+Mn2+(aq)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K==1.25×109，B正確；

C．除鐵時(shí)加二氧化錳是為了氧化Fe2+為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O，在調(diào)整溶液pH時(shí)不能使用氨水，否則就會(huì)引入雜質(zhì)離子NH4+，應(yīng)該使用含有Zn2+或Mn2+的物質(zhì)，如加入Zn(OH)2、ZnCO3、MnCO3等將溶液pH調(diào)節(jié)為3～4，C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)流程圖可知：MnS沉鋅得到ZnS，ZnS可循環(huán)到“酸溶”步驟中得到充分利用，故該流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是ZnS，D正確；

故合理選項(xiàng)是C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】黃酮類(lèi)化合物具有抗腫瘤活性，6－羥基黃酮衍生物的合成路線(xiàn)如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)化合物B中的含氧官能團(tuán)為__________和_____________(填名稱(chēng))。

(2)反應(yīng)③中涉及到的反應(yīng)類(lèi)型有水解反應(yīng)、_____________和_____________。

(3)反應(yīng)④中加入的試劑X的分子式為C7H5OCl，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________。

(4)B的一種同分異構(gòu)體滿(mǎn)足下列條件，寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________________

Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

Ⅱ．分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

(5)已知：。根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫(xiě)出以和CH3COOH為原料制備的合成路線(xiàn)流程圖(無(wú)機(jī)試劑任選)__________。合成路線(xiàn)流程圖示例：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向1LpH=10的NaOH溶液中持續(xù)通入CO2。通入的CO2的體積(V)與溶液中水電離出的OH-離子濃度(φ)的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A.a點(diǎn)溶液中：水電離出的c(H+)=1×10-10mol/L

B.b點(diǎn)溶液中：n(Na+)=1×10-10mol

C.c點(diǎn)溶液中：c(Na+)＞c()＞c()

D.d點(diǎn)溶液中：c(Na+)=2c()+c()

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)T1K時(shí)，將1mol二甲醚引入一個(gè)抽空的150L恒容容器中，發(fā)生分解反應(yīng)：CH3OCH3(g)CH4(g)＋H2(g)＋CO(g)。

反應(yīng)時(shí)間t/min

0

6.5

13.0

26.5

52.6

∞

氣體總壓p總/kPa

50.0

55.0

65.0

83.2

103.8

125.0

①由此計(jì)算：反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，二甲醚的分解率為______，該溫度下平衡常數(shù)Kc＝______。(填數(shù)值)

②若升高溫度，CH3OCH3的濃度增大，則該反應(yīng)為______反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)，在恒溫恒容下，若要縮短上述反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，可采取的措施有______、______。

(2)在T2K、1.0×104kPa下，等物質(zhì)的量的CO與CH4混合氣體發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋CH4(g)CH3CHO(g)。反應(yīng)速率v＝v正v逆＝k正p(CO)p(CH4)－k逆p(CH3CHO)，k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，p為氣體的分壓(氣體分壓p＝氣體總壓p總×體積分?jǐn)?shù))。用氣體分壓表示的平衡常數(shù)Kp＝4.5×10-5(kPa)-1，當(dāng)CO轉(zhuǎn)化率為20%時(shí)，＝______。

(3)工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2得到溶液X，再利用電解法使K2CO3溶液再生，其裝置示意圖如圖所示：

①在陽(yáng)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)包括(電極反應(yīng))______和H++=CO2↑+H2O。

②用離子方程式表示在陰極區(qū)再生的過(guò)程：______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，能一步實(shí)現(xiàn)下圖所示①～⑤轉(zhuǎn)化關(guān)系的是

X

Y

Z

W

A

C

CO

CO2

Na2CO3

B

Fe3O4

Fe

FeCl2

FeCl3

C

H2SO4

SO2

S

SO3

D

Al

Al2O3

NaAlO2

Al(OH)3

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式能用來(lái)解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是

A.氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液，沉淀溶解：Mg(OH)2+2 =Mg2++2NH3H2O

B.沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+

C.用食醋能清洗水垢：+2CH3COOH=2CH3COO+H2O+CO2↑

D.84消毒液與潔廁靈混用產(chǎn)生有毒氣體：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列操作中，能使電離平衡H2OH+ + OH－正向移動(dòng)且溶液呈酸性的是( )

A. 向水中加入NaHSO4溶液 B. 向水中加入Al2(SO4)3溶液

C. 向水中加入Na2CO3溶液 D. 將水加熱到100℃，使水的pH=6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的一種制取Cu2O的電解池示意圖如下，電池總反應(yīng)為2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列說(shuō)法正確的是

A.石墨電極上產(chǎn)生氫氣

B.銅電極發(fā)生還原反應(yīng)

C.銅電極接直流電源的負(fù)極

D.當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.1mol Cu2O生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某廢料鐵泥主要成分是Fe2O3、FeO和Fe，其他雜質(zhì)不與硫酸反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室用該廢料提取Fe2O3，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）步驟（I）中生成的氣體是_____，溶液A和沉淀分離的操作名稱(chēng)是_______。

（2）步驟（Ⅱ）中加入H2O2溶液后，Fe2+被____（填“氧化”或“還原"）成Fe3+。

（3）步驟（Ⅲ）中生成Fe(OH)3沉淀的顏色是_______（填“白色”或“紅褐色"）。

（4）步驟（IV）中Fe(OH)3受熱分解生成Fe2O3和H2O的化學(xué)方程式為______。

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