通過(guò)比較極性鍵與非極性鍵，完成下列表格：

 

非極性鍵

極性鍵

定義

 

 

原子吸引電子能力

 

 

共用電子對(duì)

 

 

成鍵原子電性

 

 

判斷依據(jù)

 

 

實(shí)例

 

 

同種元素原子形成共價(jià)鍵，共用電子對(duì)不發(fā)生偏移  不同種元素原子形成共價(jià)鍵，共用電子對(duì)發(fā)生偏移  相同  不同  不偏向任何一方  偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子  電中性  顯電性  由同種非金屬元素原子組成  由不同種非金屬元素原子組成  H—H  H—Cl

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述中正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?吉林一模）三硫化磷（P4S3）是黃綠色針狀晶體，易燃、有毒，分子結(jié)構(gòu)之一如圖所示，已知其燃燒熱△H=-3677kJ/mol（磷元素被氧化為P4O10），下列有關(guān)P4S3的說(shuō)法中不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

三硫化磷(P4S3)是黃綠色針狀晶體，易燃、有毒，分子結(jié)構(gòu)之一如下圖所示，已知其燃燒熱△H = －3677kJ/mol(磷元素被氧化為P4O10)，下列有關(guān)P4S3的說(shuō)法中不正確的是（  ）

A．分子中每個(gè)原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B．P4S3中磷元素為+3價(jià)

C．熱化學(xué)方程式為P4S3(s)+8O2(g)=P4O10(s )+3 SO2(g)；△H =－3677kJ/mol

D．分子中存在極性鍵與非極性鍵

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010郯城縣高考補(bǔ)習(xí)學(xué)校第二次質(zhì)量檢測(cè) 題型：填空題

下面是有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(有些物質(zhì)己省略)，其中A為單質(zhì)，E在常溫下為液體，D是一種含氧的化合物，請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題。

(1)若C的式量為78，則對(duì)C的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)推斷中不正確的是_____
A．久置于空氣中會(huì)變成白色      
B．具有強(qiáng)的氧化性
C．晶體存在離子鍵與非極性鍵    
D．與濕潤(rùn)的紫色石蕊試紙接觸時(shí)，只能使試紙變藍(lán)色
(2)A的原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖______________，H的電子式___________，E的結(jié)構(gòu)式_________
(3)若C也是含氧化合物且氧為18O時(shí)，寫(xiě)出C與D反應(yīng)的方程式___________________
_______________，另一產(chǎn)物(D以外)的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_____。
(4)當(dāng)A量較少時(shí)，I不可能是____________
A．H2O    B．NaCl(aq)      C．NaOH(aq)    D．CuCl2
(5)若沒(méi)有E在常溫下為無(wú)色液體的限制，則E、I還可分別是_________、_________(填物質(zhì)名稱(chēng))

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