【題目】元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示,其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是( )

A.非金屬性:Z<T<X

B.RQ的電子數(shù)相差26

C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:R<T<Q

D.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性:R>Q

【答案】B

【解析】

R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸,則RF元素,由元素在周期表中的位置可知,TCl元素,QBr元素,XS元素,ZAr元素。

AZAr元素,最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu),金屬性與非金屬性在同周期中最弱,且同周期自左而右非金屬性增強(qiáng),非金屬性ZXT,A項(xiàng)錯(cuò)誤;

BRF元素,QBr元素,原子序數(shù)相差26,B項(xiàng)正確;

C.同主族自上而下,非金屬性減弱,非金屬性FClBr,非金屬性越強(qiáng),氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,穩(wěn)定性HFHClHBrC項(xiàng)錯(cuò)誤;

DRF,非金屬性很強(qiáng),沒有最高價(jià)含氧酸,D項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有機(jī)物W用作調(diào)香劑、高分子材料合成的中間體等,制備W的一種合成路線如下。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)F的化學(xué)名稱是________,⑤的反應(yīng)類型是________

(2)E中含有的官能團(tuán)是________(寫名稱),D聚合生成高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

(3)將反應(yīng)③得到的產(chǎn)物與O2在催化劑、加熱的條件下反應(yīng)可得D,寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式________。

(4)④、⑤兩步能否顛倒?________(填“能”或“否”)理由是________。

(5)與A具有含有相同官能團(tuán)的芳香化合物的同分異構(gòu)體還有________種(不含立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜為六組峰,且峰面積之比為112222的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

(6)參照有機(jī)物W的上述合成路線,以MCH3Cl為原料制備F的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)、、、、五種元素的原子結(jié)構(gòu),回答下列問(wèn)題:

1)只有層與層的原子有______;

2)含有層的原子有______;

3)最外層電子數(shù)相同的原子有______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式:

; ②;

; ④。

則下列有關(guān)比較中正確的是

A. 電負(fù)性:④>③>②>① B. 原子半徑:④>③>②>①

C. 第一電離能:④>③>②>① D. 最高正化合價(jià):④>③=②>①

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,表中的字母分別代表一種化學(xué)元素。

(1)acI1大小關(guān)系是______大于______。(填字母)

(2)上述元素中,原子中未成對(duì)電子數(shù)最多的是______(填字母),寫出該元素基態(tài)原子的核外電子排布式:______

(3)根據(jù)下表所提供的電離能數(shù)據(jù),回答下列問(wèn)題。

X

Y

I1

520

496

580

I2

7296

4570

1820

I3

11799

6920

2750

I4

9550

11600

①表中X可能為以上13種元素中的______(填字母)元素。用元素符號(hào)表示j形成的一種化合物的化學(xué)式:______。

Y是周期表中第______族元素。

③以上13種元素中,______(填字母)元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示的各圖中,表示2A(g)+B(g)2C(g)(△H0)這個(gè)可逆反應(yīng)的正確圖象為(注:(C)表示C的質(zhì)量分?jǐn)?shù),P表示氣體壓強(qiáng),C表示濃度)

A.B.C.D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】綠礬(FeSO47H2O)在化學(xué)合成上用作還原劑及催化劑,工業(yè)上常用廢鐵屑溶于一定濃度的硫酸溶液制備綠礬。

198% 1.84g/cm3的濃硫酸在稀釋過(guò)程中,密度下降,當(dāng)稀釋至50%時(shí),密度為1.4g/cm350%的硫酸物質(zhì)的量濃度為______(保留兩位小數(shù)),50%的硫酸與30%的硫酸等體積混合,混合酸的濃度為______(填>、<、=40%。

2)實(shí)際生產(chǎn)用20%發(fā)煙硫酸(100克發(fā)煙硫酸含SO320克)配制稀硫酸,若用SO3nH2O表示20%的發(fā)煙硫酸,則n=______(保留兩位小數(shù))。

3)某廠廢水中含1.00×103mol/LCr2O72-,其毒性較大.某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶,將廢水處理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4 Cr的化合價(jià)為+3,Fe的化合價(jià)依次為+3+2).欲使1L該廢水中的Cr2O72-完全轉(zhuǎn)化為Cr0.5Fe1.5FeO4.理論上需要加入______g FeSO47H2O。

4)硫酸亞鐵銨[NH42SO4FeSO46H2O](俗稱莫爾鹽),較綠礬穩(wěn)定,在分析化學(xué)中常用來(lái)配制Fe2+的標(biāo)準(zhǔn)溶液,用此Fe2+的標(biāo)準(zhǔn)溶液可以測(cè)定剩余稀硝酸的量.現(xiàn)取8.64Cu2SCuS的混合物用200mL2mol/L稀硝酸溶液處理,發(fā)生反應(yīng)如下:

10NO3+3Cu2S+16H+→6Cu2++10NO↑+3SO42+8H2O

8NO3+3CuS+8H+→3Cu2++3 SO42+8NO↑+4H2O

剩余的稀硝酸恰好與48mL 2mol/L NH42FeSO42溶液完全反應(yīng).

已知:NO3+3Fe2++4H+→NO↑+3Fe3++2H2O

試計(jì)算混合物中CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(保留兩位小數(shù))。______________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)合成是一個(gè)需要經(jīng)歷多步反應(yīng)的過(guò)程,我們常用的塑料包裝繩(主要成分為聚氯乙烯 就是通過(guò)多步反應(yīng)生產(chǎn)出來(lái)的,F(xiàn)在有1,2-二溴乙烷,氫氧化鈉醇溶液、二氧化錳、鋅粒、稀硫酸等主要原料,請(qǐng)您設(shè)計(jì)反應(yīng)的步驟得到聚氯乙烯,將每一步反應(yīng)的化學(xué)方程式寫出__________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】CO2CH4在一定條件下合成乙酸:CO2+CH4 CH3COOH。完成下列填空:

(1)①寫出碳原子最外電子層的軌道表示式______

②鈦(Ti)22號(hào)元素,它是______(選填編號(hào))

a.主族元素 b.副族元素 c.短周期元素 d.長(zhǎng)周期元素

(2)CS2分子的電子式為______;其熔沸點(diǎn)比CO2高,原因是______常溫下,向1L pH=10 NaOH溶液中持續(xù)通入CO2。通入CO2的體積(V)與溶液中水電離產(chǎn)生的OH離子濃度(c)的關(guān)系如圖所示

(3)c點(diǎn)溶液中離子濃度由大至小的關(guān)系是:______

(4)a點(diǎn)溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=______;b點(diǎn)溶液中c(H+)______1×107mol/L(填寫等于、大于小于”)

(5)能使0.1mol/L乙酸溶液的電離程度以及pH都增大的是______(選填序號(hào))

a.加水稀釋 b.加入少量乙酸鈉固體 c.通氯化氫 d.加入少量苛性鈉固體

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