硫的非金屬性弱于氯的非金屬性,最主要的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是(  )

A.通常情況下,硫?yàn)榈S色固體,而氯氣為黃綠色氣體

B.硫不溶于水,而氯氣能溶于水

C.跟金屬或氫氣反應(yīng)時(shí),硫被還原為-2價(jià),而氯氣被還原為-1價(jià)

D.跟金屬鐵反應(yīng)時(shí),金屬鐵被硫氧化成+2價(jià),而被氯氣氧化為+3價(jià)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列說法正確的是 (  )

A.反應(yīng)熱就是反應(yīng)中放出的能量

B.放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生

C.由C(石墨)C(金剛石) ΔH=+1.9 kJ·mol-1可知,金剛石比石墨穩(wěn)定

D.等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,前者放出的熱量多

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


某可逆反應(yīng)從0~2 min進(jìn)行過程中,在不同反應(yīng)時(shí)間各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示。

(1)該反應(yīng)的反應(yīng)物是          ,生成物是                         。

(2)化學(xué)方程式為                                                   。

(3)反應(yīng)開始至2 min時(shí),能否用C表示反應(yīng)速率?若能,其反應(yīng)速率為    ,若不能,則其原因?yàn)?u>                                                。

(4)2 min后A、B、C物質(zhì)的量均不再隨時(shí)間的變化而變化,說明在這個(gè)條件下,反應(yīng)已達(dá)到了                狀態(tài)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


體積不相同的三個(gè)燒瓶中分別盛滿了NH3、HCl和NO2,將它們倒扣在水槽中充分溶解后,塞住瓶口取出,燒瓶內(nèi)三溶液物質(zhì)的量濃度之比為(  )

A.1∶1∶1                  B.2∶2∶3

C.3∶3∶2                  D.無法判斷

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實(shí)驗(yàn)室里若用如圖所示裝置制取氨氣,試用表格形式列出圖中裝置的錯(cuò)誤之外,并用文字簡要說明如何改正。

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在空氣中加熱S粉和Fe粉的混合物,可觀察到下列現(xiàn)象,請寫出有關(guān)反應(yīng)方程式。

(1)有淡藍(lán)色火焰,且生成刺激性氣味的氣體________________________________。

(2)混合粉末變紅,放出熱量,最后變?yōu)楹谏腆w________________________________。

(3)不時(shí)有火星從混合物中射出______________________________________________。

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將相同質(zhì)量的銅分別與過量濃硝酸、稀硝酸反應(yīng),下列敘述正確的是(  )

A.反應(yīng)速率:兩者相同

B.消耗硝酸的物質(zhì)的量:前者多,后者少

C.反應(yīng)生成氣體的顏色:前者淺,后者深

D.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù):前者多,后者少

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下面是四種鹽在不同溫度下的溶解度(g/100g水)

NaNO3

KNO3

NaCl

KCl

10℃

80.5

20.9

35.7

31.0

100℃

175

246

39.1

56.6

(計(jì)算時(shí)假定:①鹽類共存時(shí)不影響各自的溶解度;②過濾晶體時(shí),溶劑損耗忽略不計(jì))

取23.4 g NaCl和40.4 g KNO3,加70.0 g H2O,加熱溶解,在100℃時(shí)蒸發(fā)掉50.0 g H2O,維持該溫度,過濾析出晶體。計(jì)算所得晶體的質(zhì)量();將濾液冷卻到10℃,待充分結(jié)晶后、過濾,計(jì)算所得晶體的質(zhì)量()。

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鋅與不同濃度的硝酸可發(fā)生不同的反應(yīng)(y表示耗去Zn的物質(zhì)的量,x表示被還原的硝酸的物質(zhì)的量),

其中參加反應(yīng)的鋅與被還原的硝酸的物質(zhì)的量的關(guān)系符合右圖的是  

A.3Zn+8HNO3(稀)===3Zn(NO3)2+4H2O+2NO↑

B.4Zn+10HNO3(極稀)=== 4Zn(NO3)2+5H2O+N2O↑

C.4Zn+10HNO3極稀=== 4Zn(NO3)2+3H2O+NH4NO3

D.Zn+4HNO3(濃)===Zn(NO3)2+2NO2↑+2H2O

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