Question

A、B、C、D代表4種元素，請(qǐng)完成下列問(wèn)題

（1）A元素的基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，A元素的名稱是            ，該元素的原子核外共有           種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；該元素的第一電離能比后面一號(hào)元素大的原因是                  。

（2）B為元素周期表中的29號(hào)元素，常與H₂O、NH₃等形成配合物。

B的無(wú)水硫酸鹽晶體呈          色，向盛有B的硫酸鹽 水溶液的試管里逐滴加入氨水，首先形成             ，繼續(xù)添加氨水，沉淀溶解得到             ，寫(xiě)出后一步反應(yīng)的離子方程式                    。

（3）C元素的負(fù)一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同，C的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為          。

（4）A元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與29號(hào)元素的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是____________________。

（5）D元素在元素周期表的各元素中，電負(fù)性僅小于氟，A的最低價(jià)氫化物與D的一種氫化物反應(yīng)，生成的兩種產(chǎn)物均不污染環(huán)境，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________。

 

Answer 1

【答案】

（1）氮；（1分）7；(1分）氮原子的最外層處于2s全充滿，2p能級(jí)為半充滿的 較穩(wěn)定狀態(tài)。（1分）

（2）白；（1分）藍(lán)色沉淀；（1分）深藍(lán)色溶液；（1分）

Cu(OH)₂+4NH₃=[Cu(NH₃)₄]²⁺+2OH^-（2分）(反應(yīng)物中NH₃寫(xiě)成NH₃·H₂O也可）

（3）HClO₄（1分）

（4）3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O（2分）

（5）2NH₃+3H₂O₂=N₂+6H₂O (2分）

【解析】

試題分析：（1）A元素的基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，該元素電子排布只能為1s²2s²2p³,該元素為N元素。N元素核外共有7電子，故有7種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。該元素的第一電離能比后面一號(hào)元素大的原因是氮原子的最外層處于2s全充滿，2p能級(jí)為半充滿的 較穩(wěn)定狀態(tài)。

（2）29號(hào)元素為銅元素，無(wú)水硫酸鹽晶體為無(wú)水硫酸銅，為白色。當(dāng)想硫酸銅溶液中加入氨水，首先形成氫氧化銅藍(lán)色絮狀沉淀，繼續(xù)加入氨水，沉淀溶解，形成配合物氫氧化二氨合銅，溶于水。離子方程式為Cu（OH）₂+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-。

（3）C元素的負(fù)一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同，即該元素為17號(hào)元素，氯元素。則其最高價(jià)氧化物的水化物為HClO₄

（4）A元素為氮元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液為稀硝酸，29號(hào)元素為銅元素，故，其離子反應(yīng)方程式為3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O。

（5）D元素在元素周期表的各元素中，電負(fù)性僅小于氟，則D為氧元素。A為氮元素，其最低價(jià)氫化物為NH₃，D的氫化物有H₂O、H₂O₂兩種，能有氨氣發(fā)生反應(yīng)的只有H₂O₂。故，其反應(yīng)方程式為2NH₃+3H₂O₂=N₂+6H₂O 。

考點(diǎn)：元素周期律、電負(fù)性、離子反應(yīng)方程式、原子核外電子排布。