Question

下列敘述中能肯定A比B的金屬性強(qiáng)的是
A．	A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少
B．	A原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多
C．	1 mol　A與酸反應(yīng)生成的H2比1 mol　B與酸反應(yīng)生成的H2多
D．	常溫時(shí)，A能從水中置換出氫，而B(niǎo)不能

Answer 1

答案：D
解析：

元素金屬性的強(qiáng)弱，可以從它的單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)置換出氫的難易程度以及元素的最高價(jià)氧化物的水化物即氫氧化物的堿性強(qiáng)弱來(lái)判斷．如果元素的單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)置換出氫容易，或它的氫氧化物堿性強(qiáng)，則元素的金屬性就強(qiáng)，反之則弱． 　　選項(xiàng)A只指出A、B兩種元素原子的最外層電子數(shù)的多少，而沒(méi)有指明它們的電子層數(shù)的多少，因而不能確定A、B的金屬性強(qiáng)弱，如Ag呈＋1價(jià)，最外層有1個(gè)電子，而Mg最外層電子數(shù)比Ag多，金屬性卻是Mg＞Ag． 　　選項(xiàng)B中指出了A、B原子電子層數(shù)的多少，但電子層數(shù)少的不一定的比電子層數(shù)多的原子的金屬性弱，如Na比Cu少一個(gè)電子層，但Na比Cu活潑． 　　選項(xiàng)C中說(shuō)明了等物質(zhì)的量的金屬A、B與酸反應(yīng)生成H2的多少，未說(shuō)明與酸反應(yīng)的快慢，而與酸反應(yīng)生成的H2多的金屬活潑性不一定強(qiáng)，如1 mol　Al比1 mol　Na與足量酸反應(yīng)時(shí)生成的H2多，但Al沒(méi)有Na活潑．金屬的活潑性與其在反應(yīng)中失電子的難易有關(guān)，而與其失去電子的數(shù)量無(wú)關(guān)． 　　選項(xiàng)D正確，因?yàn)橹挥泻芑顫姷慕饘?如K、Ca、Na等)在常溫下才與水反應(yīng)，而較不活潑的金屬在常溫下與水不反應(yīng)．