Question

（1）在25℃、101kPa狀況下，4g氫氣和適量氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式：

2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol

．
（2）化學反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．化學鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量．已知白磷（P₄）和P₄O₆的分子結(jié)構(gòu)，如圖所示；現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能：P-P 198KJ?mol^-1，P-O 360kJ?mol^-1氧氣分子內(nèi)氧原子間的鍵能為498kJ?mol^-1則P₄+3O₂=P₄O₆的△H為

-1638 kJ?mol^-1

；
（3）下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)：

實驗 序號	金屬 質(zhì)量/g	金屬 狀態(tài)	C（H2SO4） /mol?L-1	V（H2SO4） /mL	溶液溫度/℃		金屬消失 的時間/s
					反應(yīng)前	反應(yīng)后
1	0.10	絲	0.5	50	20	34	500
2	0.10	粉末	0.5	50	20	35	50
3	0.10	絲	0.7	50	20	36	250
4	0.10	絲	0.8	50	20	35	200
5	0.10	粉末	0.8	50	20	36	25
6	0.10	絲	1.0	50	20	35	125
7	0.10	絲	1.0	50	35	50	50
8	0.10	絲	1.1	50	20	34	100

分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
①實驗4和5表明，

固體表面積

對反應(yīng)速率有影響，能表明同一規(guī)律的實驗還有

1和2

（填實驗序號）；
②僅表明反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實驗有

2和5

（填實驗序號）；
③本實驗中除上述中所列的因素外，影響反應(yīng)速率的其他因素還有

溫度

，其實驗序號是

6和7

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，結(jié)合反應(yīng)的化學方程式可寫出反應(yīng)的熱化學方程式；
（2）反應(yīng)P₄+3O₂=P₄O₆中，斷裂6molP-P鍵，3molO=O鍵，形成12molP-0鍵，以此計算反應(yīng)熱；
（3）實驗不同的條件有固體的表面積、物質(zhì)的濃度以及反應(yīng)的溫度，可通過數(shù)據(jù)的對比得出影響反應(yīng)速率的因素．

解答：解：（1）生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，在反應(yīng)2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）中，
生成2molHCl放出2×241.8kJ=483.6kJ，則熱化學方程式為2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol，
故答案為：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol；
（2）各化學鍵鍵能為P-P 198kJ?mol^-1、P-O 360kJ?mol^-1、O=O 498 kJ?mol^-1．
反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，
所以反應(yīng)P₄+3O₂=P₄O₆的反應(yīng)熱△H=6×198kJ?mol^-1+3×498kJ?mol^-1-12×360kJ?mol^-1=-1638kJ?mol^-1，
故答案為：-1638kJ?mol^-1；
（3）①對比實驗4和5，反應(yīng)物的濃度和實驗溫度相同，但固體的不同，粉末狀金屬反應(yīng)速率達，探究的是表面積對反應(yīng)速率的影響，其中1和2實驗?zāi)鼙砻魍�一�?guī)律，
故答案為：固體表面積；1和2；
②2和5實驗，固體變面積相同，溫度相同，但反應(yīng)物的濃度不同，二者探究的而是濃度對反應(yīng)速率的影響，
故答案為：2和5；
③6和7實驗固體的表面積相同，反應(yīng)物的濃度不同，但反應(yīng)的溫度不同，探究的是溫度對反應(yīng)速率的影響，
故答案為：溫度；6和7．

點評：本題考查化學反應(yīng)與能量以及影響化學反應(yīng)速率的因素，題目難度中等，注意探究實驗的數(shù)據(jù)的比較，易錯點為（2），注意對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的分析．