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【題目】利用如圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是( )

選項

①

②

③

實驗結論

A

濃鹽酸

MnO2

NaBr溶液

氧化性Cl2>Br2

B

濃氨水

堿石灰

Al2(SO4)3溶液

Al(OH)3具有兩性

C

濃硫酸

Na2SO3

FeCl3溶液

SO2具有還原性

D

稀鹽酸

Na2C03

Na2Si03

非金屬性：C>Si

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】A.濃鹽酸與MnO2發(fā)生反應制取氯氣需要加熱，A錯誤；B. 濃氨水加入到堿石灰中發(fā)生反應產生氨氣，把氨氣通入硫酸鋁溶液，生成氫氧化鋁沉淀，但不能說明氫氧化鋁具有兩性，B錯誤；C.濃硫酸與Na2SO3混合發(fā)生反應產生SO2，將SO2通入FeCl3溶液中，會發(fā)生反應：SO2+2H2O+2FeCl3=H2SO4+2FeCl2+2HCl，證明SO2具有還原性，C正確；D.稀鹽酸滴加到Na2CO3，發(fā)生反應產生CO2，由于鹽酸有揮發(fā)性，所以在Na2SiO3溶液中會發(fā)生反應：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓、CO2+H2O+ Na2SiO3= Na2CO3+H2SiO3↓，不能證明元素的非金屬性：C>Si，D錯誤。答案選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將銅納米顆粒和銀納米顆粒相隔一定距離固定在石墨片上，然后浸在AgNO3溶液中，可構成一種納米型原電池。該電池負極發(fā)生的反應為( )

A．Ag++e—===Ag

B．Cu-2e—===Cu2+

C．Cu2++2e—===Cu

D．2H++2e—===H2↑

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【題目】下列說法正確的是

A. HCl屬于共價化合物，溶于水能電離出H+和Cl-

B. NaOH是離子化合物，該物質中只含離子鍵

C. HI氣體受熱分解的過程中，只需克服分子間作用力

D. 石英和干冰均為原子晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D四種芳香族化合物的結構簡式如下所示：

請回答下列問題：

(1)寫出A中無氧官能團的名稱 ，C中含氧官能團的名稱為 ．

(2)用A、B、C、D填空：能發(fā)生銀鏡反應的有 ，既能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應又能與Na2CO3溶液反應放出氣體的是 ．

(3)按如圖C經一步反應可生成E，E是B的同分異構體，

則反應①的反應類型為 ，寫出反應②的化學方程式： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把小塊木炭在酒精燈上燒至紅熱，迅速投入熱的濃硝酸中，發(fā)生劇烈反應，同時有大量紅棕色氣體產生，液面上木炭迅速燃燒發(fā)出光亮。

（1）寫出紅熱木炭被熱的濃硝酸氧化為CO2的化學方程式_________。

（2）木炭與濃硝酸反應過程中還伴隨著濃硝酸的分解，除了產生氧氣外，也產生紅棕色氣體。相同條件下該分解反應產生的氧氣與紅棕色氣體的體積之比為_________。

（3）某研究性學習小組的同學對“木炭在液面上迅速燃燒發(fā)出光亮”的原因做出3個猜想：

猜想一：甲同學認為空氣中O2支持木炭燃燒

猜想二：乙同學認為濃硝酸分解產生的O2支持木炭燃燒

猜想三：丙同學認為反應產生的NO2支持木炭燃燒

①根據木炭在空氣中燃燒的現象，甲同學的猜想明顯不合理，理由是_________。

②理論分析乙同學的猜想也不正確，原因是_________。

③要證實丙同學的猜想，還需補充的實驗方案是_________（請寫出實驗操作、現象和結論）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醫(yī)療上給病人輸的藥液中，常含的糖是

A．葡萄糖 B．蔗糖 C．淀粉 D．紅糖

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在Al2(SO4)3、K2SO4的混合溶液中，如果c(SO42-)="0.2" mol/L，c(Al3+)="0.1" mol/L，則原混合溶液中K+的物質的量濃度為( )

A. 0.2 mol/L B. 0.25 mol/L C. 0.225 mol/L D. 0.1 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質量。有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物顯得尤為重要。

（1）在汽車排氣管內安裝催化轉化器，可將汽車尾氣中主要污染物轉化為無毒的大氣循環(huán)物質。

已知：① N2(g) + O2(g) 2NO(g) △H1＝+180.5 kJ·mol-1

② C和CO的燃燒熱(△H)分別為-393.5 kJ·mol-1和-283 kJ·mol-1

則2NO(g) + 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g)的△H＝_____kJ·mol-1

（2）將0.20 mol NO和0.10 mol CO充入一個容積為1L的密閉容器中，反應過程中物質濃度變化如圖所示。

①CO在0-9min內的平均反應速率v(CO)=________mol·L-1·min-1(保留兩位有效數字)；第12 min時改變的反應條件可能為________。

A．升高溫度 B．加入NO C．加催化劑 D．降低溫度

②該反應在第24 min時達到平衡狀態(tài)，CO2的體積分數為________(保留三位有效數字)，化學平衡常數值為________(保留兩位有效數字)。

（3）煙氣中的SO2可用某濃度NaOH溶液吸收，若將一定量的SO2氣體通入到300mL NaOH的溶液中，再在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，產生的氣體與反應的HCl兩者物質的量的關系如圖所示(氣體的溶解和HCl的揮發(fā)忽略，NaHSO3水溶液為酸性)：

①O點溶液中所含溶質的化學式為_________________；

②a點溶液中各離子溶度大小關系為______________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關鈉及其化合物的說法不正確的是

A. 電解飽和食鹽水可制取金屬鈉 B. 鈉與氧氣反應的產物與反應條件有關

C. 氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉 D. 鈉可以從四氯化鈦中置換出鈦

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