當(dāng)今環(huán)境污染已成為人類面臨的重大威脅，下列對應(yīng)關(guān)系不正確的是


  1. A.
    酸雨　二氧化硫
  2. B.
    白色污染　二氧化硅
  3. C.
    溫室效應(yīng)　二氧化碳
  4. D.
    光化學(xué)煙霧　二氧化氮
B
分析：A．酸雨與二氧化硫和氮氧化物的過渡排放有關(guān)；
B．導(dǎo)致白色污染的污染物為聚乙烯材料；
C．二氧化碳導(dǎo)致溫室效應(yīng)；
D．二氧化氮導(dǎo)致光化學(xué)煙霧．
解答：A．二氧化硫的過渡排放，導(dǎo)致雨水中酸性較強(qiáng)，形成酸雨，故A正確；
B．導(dǎo)致白色污染的污染物為聚乙烯材料，不是二氧化硅，故B錯(cuò)誤．
C．“溫室效應(yīng)”是大氣中的二氧化碳濃度增加，阻止地球熱量的散失，使地球發(fā)生可感覺到的氣溫升高，是全世界共同面臨的三大環(huán)境保護(hù)問題之一，故C正確；
D．光化學(xué)污染是氮的氧化物造成的，故D正確．
故選B．
點(diǎn)評：本題考查環(huán)境污染知識，題目難度不大，本題注意常見環(huán)境污染，學(xué)習(xí)中注意把握學(xué)習(xí)的有效途徑，多積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

（1）3.01×1024個(gè)微粒，其物質(zhì)的量是______mol．
（2）O2和O3混合物64g，其氧原子物質(zhì)的量是______mol．
（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氫氣和氧氣混合氣體67.2L，其物質(zhì)的量是______mol．
（4）有一瓶濃度為4mol/L體積為250mLNa2SO4溶液，Na+物質(zhì)的量是______mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是


  1. A.
    1molCH3+（碳正離子）含有電子數(shù)為10NA
  2. B.
    1.8 g 重水（D2O）中含有NA個(gè)中子
  3. C.
    常溫常壓下，48g O3含有的氧原子數(shù)為3NA
  4. D.
    標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L甲苯所含的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列可以大量共存且溶液是無色的離子組是


  1. A.
    Fe3+、Na+、Cl─、SO42─
  2. B.
    Ba2+、Fe2+、Cl─、SO42─
  3. C.
    NO3-、SO42-、K+、Mg2+
  4. D.
    H+、K+、OH-、NO3─

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

用4種溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下面“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是


  1. A.
    通入CO2，溶液變渾濁．繼續(xù)通CO2至過量，濁液不變澄清．是NaAlO2溶液
  2. B.
    通人CO2，溶液變渾濁．繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失．是Na2SiO3溶液
  3. C.
    通人CO2，溶液變渾濁．再加人品紅溶液，紅色褪去．是Ca（ClO）2溶液
  4. D.
    通人CO2，溶液變渾濁．繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失．再加入足量NaOH溶液，又變渾濁．是Ca（OH）2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

現(xiàn)有下列物質(zhì) ①新制氯水 ②鐵 ③銅 ④稀硫酸
（1）將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，可選用的物質(zhì)______
（2）將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，可選用的物質(zhì)______．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

短周期元素的單質(zhì)X、Y、Z在通常狀況下均為氣態(tài)，并有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件略去）：已知：
a．常見雙原子單質(zhì)分子中，X分子含共價(jià)鍵最多．
b．甲分子中含10個(gè)電子，乙分子含有18個(gè)電子．

（1）寫出X的結(jié)構(gòu)式是______；甲的電子式是______．
（2）化合物丙中含有化學(xué)鍵的類型______．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

按要求填寫化學(xué)用語．
（1）氫氧化鋇溶液和稀硫酸（寫出離子方程式）______．
（2）Fe2（SO4）3（寫出電離方程式）______．
（3）除去FeCl3溶液中混有的少量FeCl2，試劑為______，化學(xué)方程式______．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可以加入______（選填“少量”、“適量”、“過量”）______（填寫試劑）再用______（填實(shí)驗(yàn)方法）得到純凈的FeCl2溶液．
（4）CO32-+2H+=CO2↑+H2O（寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式）______．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在；鈷以Co2O3?CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面；鋰混雜于其中．從廢料中回收氧化鈷（CoO）的工藝流程如圖1所示：

（1）過程Ⅰ中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al，反應(yīng)的離子方程式為______．
（2）過程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出鈷．則浸出鈷的化學(xué)反應(yīng)方程式為（產(chǎn)物中只有一種酸根）______．在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，也可用鹽酸浸出鈷，但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中不用鹽酸，請從反應(yīng)原理分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因______．
（3）過程Ⅲ得到鋰鋁渣的主要成分是LiF和Al（OH）3，碳酸鈉溶液在產(chǎn)生Al（OH）3時(shí)起重要作用，請寫出該反應(yīng)的離子方程式______．
（4）碳酸鈉溶液在過程Ⅲ和Ⅳ中所起作用有所不同，請寫出在過程Ⅳ中起的作用是______．
（5）在Na2CO3溶液中存在多種粒子，下列各粒子濃度關(guān)系正確的是______（填序號）．
A、c（Na+）=2c（CO32-）
B、c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）
C、c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
D、c（OH-）-c（H+）═c（HCO3-）+2c（H2CO3）
（6）CoO溶于鹽酸可得粉紅色的CoCl2溶液．CoCl2含結(jié)晶水?dāng)?shù)目不同而呈現(xiàn)不同顏色，利用藍(lán)色的無水CoCl2吸水變色這一性質(zhì)可制成變色水泥和顯隱墨水．如圖是粉紅色的CoCl2?6H2O晶體受熱分解時(shí)，剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線，A物質(zhì)的化學(xué)式是______．

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