Question

【題目】X、Y和W為原子序數依次遞增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的氣態(tài)氫化物具有相同的電子數，W的單質是黃綠色氣體，X的單質只有氧化性。

(1)寫出實驗室制取W2反應的離子方程式_____________。

(2)成外高一化學興趣小組設計如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究YX2和W2的性質。

①分別通入YX2和W2，在裝置A中觀察到的現象是否相同（填“相同”或“不相同”）__________；若裝置D中裝的是鐵粉，當通入W2時觀察到的現象為______________；若裝置D中裝的是催化劑，當通入YX2時，打開K通入適量X2，化學反應方程式為___________________；

②若裝置B中裝有5.0mL 1.0×10-3mol/L的碘水，當通入足量W2完全反應后，轉移了5.0×10-5mol電子，該反應的化學方程式為__________________。

(3)某同學將足量的YX2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，向該試管中加入過量（填字母）________________，可以看到白色沉淀生成，其原因分別為________________________________________________________________________。

A．氨水 B．稀鹽酸 C．稀硝酸 D．氯化鈣

(4)若由元素Y和X組成 酸根Z（Y2X32-)，當W2與含Z的溶液完全反應后，有淺黃色沉淀產生，取上層清液加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產生，該反應的離子方程式為_____________________________________________________________________。

Answer 1

【答案】MnO2+4H-+2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O 相同 產生棕黃色的煙 2SO2+O22SO3 5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl AC 當加入氨水時，使該溶液變?yōu)閴A性，產生BaSO3白色沉淀；當加入HNO3時，使溶液中H2SO3氧化成H2SO4，產生BaSO4白色沉淀 S2O32-+Cl2+H2O=SO42-+S↓+2Cl-+2H+

【解析】

W的單質是黃綠色氣體，則W為氯(Cl)，X的單質只有氧化性，則X不可能是氟，只能是氧(O)，從而得出Y為硫(S)，YX2為SO2，W2為Cl2。

(1)實驗室用MnO2與濃鹽酸反應制取Cl2，反應的離子方程式為MnO2+4H-+2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。答案為：MnO2+4H-+2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；

(2)①分別通入SO2和Cl2，它們都能使品紅溶液褪色，所以在裝置A中觀察到的現象相同；若裝置D中裝的是鐵粉，當通入Cl2時，二者發(fā)生反應生成FeCl3，觀察到的現象為產生棕黃色的煙；若裝置D中裝的是催化劑，當通入SO2時，打開K通入適量O2，發(fā)生反應生成SO3，化學反應方程式為2SO2+O22SO3。答案為：相同；產生棕黃色的煙；2SO2+O22SO3；

②若裝置B中裝有5.0mL 1.0×10-3mol/L的碘水，當通入足量Cl2完全反應后，轉移了5.0×10-5mol電子，則1molI2參加反應失去10mole-，I由0價升高到+5價，即生成HIO3，同時Cl2轉化為Cl-，該反應的化學方程式為5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl。答案為：5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；

(3)某同學將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，由于反應生成BaSO3和HCl的量很少，所以未見沉淀生成，若要看到有沉淀生成，要么加堿中和HCl，促使平衡正向移動，要么加入強氧化劑，將BaSO3轉化為BaSO4，所以向該試管中加入過量A(氨水)、C(稀硝酸)，都可以看到白色沉淀生成，其原因分別為：當加入氨水時，使該溶液變?yōu)閴A性，產生BaSO3白色沉淀；當加入HNO3時，使溶液中H2SO3氧化成H2SO4，產生BaSO4白色沉淀。答案為：A、C；當加入氨水時，使該溶液變?yōu)閴A性，產生BaSO3白色沉淀；當加入HNO3時，使溶液中H2SO3氧化成H2SO4，產生BaSO4白色沉淀；

(4)若由元素Y和X組成S2O32-，當Cl2與含S2O32-的溶液完全反應后，有淺黃色S沉淀產生，取上層清液加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產生，則生成BaSO4，表明原溶液中含有SO42-，該反應的離子方程式為S2O32-+Cl2+H2O=SO42-+S↓+2Cl-+2H+。答案為：S2O32-+Cl2+H2O=SO42-+S↓+2Cl-+2H+。