按如圖所示進行鐵腐蝕的實驗，一周后觀察：

(1)若試管中液面上升，發(fā)生的是________腐蝕，電極反應為：

正極_________________________________________________________；

負極___________________________________________________________。

(2)若試管中液面下降，發(fā)生的是____________腐蝕，電極反應為：正極

________________________________________________________________________；

負極________________________________________________________________________。


解析：由題意知：(1)若試管中液面上升，則說明試管內(nèi)氣體體積減小，肯定發(fā)生的是吸氧腐蝕而消耗了O2，因此正、負兩極的電極反應為：

正極：2H2O＋O2＋4e－===4OH－；

負極：2Fe－4e－===2Fe2＋。

(2)若試管中液面下降，則說明試管內(nèi)氣體體積增大，應該有H2生成，則發(fā)生的是析氫腐蝕，因此正、負兩極的電極反應為：

正極：2H＋＋2e－===H2↑；

負極：Fe－2e－===Fe2＋。

答案：(1)吸氧　2H2O＋O2＋4e－===4OH－

2Fe－4e－===2Fe2＋

(2)析氫　2H＋＋2e－===H2↑　Fe－2e－===Fe2＋


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


某物質只含C、H、O三種元素，其分子模型如圖所示，分子中共有12個原子(圖中球與球之間的連線代表單鍵、雙鍵等化學鍵)。

(1)該物質的結構簡式為

________________________________________________________________________。

(2)該物質中所含官能團的名稱為________________________。

(3)下列物質中，與該產(chǎn)品互為同系物的是(填序號)________，互為同分異構體的是__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


由苯作原料不能經(jīng)一步化學反應制得的是(　　)

A．硝基苯               B．環(huán)己烷

C．苯酚                 D．溴苯

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


燒過菜的鐵鍋未及時洗滌(殘液中含NaCl等)，第二天便出現(xiàn)紅棕色銹斑。下列反應表示整個過程可能發(fā)生的變化，其中不符合事實的是(　　)

A．2H2O＋O2＋4e－===4OH－

B．Fe－3e－===Fe3＋

C．Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓

D．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


有A、B、C、D四塊金屬片，進行如下實驗：①A、B用導線相連后，同時浸入稀硫酸溶液中，A為負極；②C、D用導線相連后，同時浸入稀硫酸溶液中，電流由D—→導線—→C；③A、C相連后，同時浸入稀硫酸溶液中，C極產(chǎn)生大量氣泡；④B、D用導線相連后，同時浸入稀硫酸溶液中，D極發(fā)生氧化反應。據(jù)此，判斷四種金屬的活動性順序是(　　)

A．A＞B＞C＞D                              B．A＞C＞D＞B

C．C＞A＞B＞D                              D．B＞D＞C＞A

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


無水AlCl3可用作有機合成的催化劑、食品膨松劑等。工業(yè)上由鋁土礦（主要成分是A12O3和Fe2O3）和石油焦（主要成分是C）按下圖所示流程進行一系列反應來制備無水AlCl3。

（1）氯化鋁在加熱條件下易升華，氣態(tài)氯化鋁的化學式為Al2Cl6，每種元素的原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結構，則AlCl3是           晶體，其結構式為            。

（2）氯化爐中Al2O3、Cl2和C反應的化學方程式是                        。

（3）冷卻器排出的尾氣中含有大量CO和少量Cl2，需用Na2SO3溶液除去Cl2，此反應的離子方程式為：                                      。

（4）升華器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是：                  。

（5）AlCl3產(chǎn)品中Fe元素含量直接影響其品質，為測定產(chǎn)品中Fe元素的含量，現(xiàn)稱取16.25g無水AlCl3產(chǎn)品，溶于過量的NaOH溶液，過濾出沉淀物，沉淀物經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱重殘留固體質量為0.32g。則產(chǎn)品中Fe元素的含量為：                      。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列離子方程式正確的是

A. 鋁溶于NaOH溶液：Al+2OH—=AlO2—+H2↑

B. 銅溶于稀硝酸：3Cu+ 8H+ +2NO3—=3Cu2+ +2NO↑ + 4H2O

C. 碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32—+2H+ =CO2↑ + H2O

D. 稀硫酸中滴加氫氧化鋇溶液：H++ OH—=H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


等質量的下列物質與足量稀硝酸反應，放出NO物質的量最多的是

  A. FeO       B. Fe2O3     C.FeSO4     D. Fe3O4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


常見元素A、B、M組成的四種物質發(fā)生反應：甲+乙 丙+丁，其中甲由A和M組成，乙由B和M組成，丙只含M。

（1）若甲為淡黃色固體，乙和丙均為常溫下的無色無味氣體。則甲的電子式為             ；生成標準狀況下5.6L丙轉移移電子數(shù)為           ；常溫下丁溶液pH        7，用離子方程式解釋                              。

（2）若丁為能使品紅褪色的無色氣體，丙為常見紫紅色金屬，化合物甲、乙中原子個數(shù)比均為1：2（M均顯+1價），原子序數(shù)B大于A。則：

    ①A在周期表中位置為                            

②將丁通至FeCl3溶液中的現(xiàn)象為                                       

離子反應方程式為                                           

    ③正確書寫上述生成丙的化學方程式                                                 

    ④向MCl2的溶液中通入丁，可觀察到白色的MC1沉淀，寫出該反應的離子方程式                                                   。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案