【題目】我國(guó)化工專(zhuān)家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn).他以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3 , 進(jìn)而生產(chǎn)出純堿.有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NH3+CO2+H2O=NH4HCO3;
NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl;
2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
(1)碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng),能析出碳酸氫鈉晶體的原因是a.碳酸氫鈉難溶于水
b.碳酸氫鈉受熱易分解
c.碳酸氫鈉的溶解度相對(duì)較小,所以在溶液中首先結(jié)晶析出
(2)某探究活動(dòng)小組根據(jù)上述制堿原理,進(jìn)行碳酸氫鈉的制備實(shí)驗(yàn),同學(xué)們按各自設(shè)計(jì)的方案實(shí)驗(yàn).①一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉,實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫(huà)出).

試回答下列有關(guān)問(wèn)題:
(Ⅰ)乙裝置中的試劑是
(Ⅱ)丁裝置中稀硫酸的作用是;
(Ⅲ)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,分離出NaHCO3 晶體的操作是(填分離操作的名稱(chēng)).
②另一位同學(xué)用圖中戊裝置(其它裝置未畫(huà)出)進(jìn)行實(shí)驗(yàn).
(Ⅰ)實(shí)驗(yàn)時(shí),須先從管通入氣體,再?gòu)?/span>管中通入氣體;
(Ⅱ)有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置,理由是
(3)請(qǐng)你再寫(xiě)出一種實(shí)驗(yàn)室制取少量碳酸氫鈉的方法:

【答案】
(1)C
(2)飽和碳酸氫鈉溶液;吸收未反應(yīng)的NH3;過(guò)濾;a;NH3;b;CO2;增大氣體與溶液接觸面積,提高CO2吸收率
(3)用碳酸氫銨與適量飽和食鹽水反應(yīng)或往燒堿溶液中通入過(guò)量CO2;或往飽和Na2CO3溶液中通入過(guò)量CO2
【解析】解:(1)a.碳酸氫鈉易溶于水,故A錯(cuò)誤;b.碳酸氫鈉受熱易分解,與其在溶液中首先結(jié)晶析出無(wú)關(guān),故B錯(cuò)誤;c.碳酸氫鈉的溶解度相對(duì)于氯化銨來(lái)說(shuō)碳酸氫鈉的溶解度更小一些,所以在溶液中首先結(jié)晶析出,故C正確;故選C;(2)①(I)利用鹽酸制取二氧化碳時(shí),因鹽酸易揮發(fā),所以,二氧化碳中常會(huì)含有氯化氫氣體,碳酸氫鈉能與鹽酸反應(yīng)不與二氧化碳反應(yīng),所以通過(guò)碳酸氫鈉的溶液是可以除掉二氧化碳?xì)怏w中的氯化氫氣體,所以答案是:飽和碳酸氫鈉溶液;(II)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中氨氣可能有剩余,而稀硫酸能與氨氣反應(yīng),所以稀硫酸的作用是吸收末反應(yīng)的NH3 , 所以答案是:吸收未反應(yīng)的NH3;(III)分離出NaHCO3晶體的操作是分離固體與液體,常采用的實(shí)驗(yàn)操作是過(guò)濾操作,所以答案是:過(guò)濾;②(I)制取碳酸氫鈉時(shí)先要得到含氨的飽和食鹽水,氨氣極易溶于水,二氧化碳能溶于水,所以應(yīng)先通入氨氣,所以a端通入,從而保證了從b通入二氧化碳時(shí),二氧化碳被充分反應(yīng);所以答案是:a、NH3 , b、CO2;(II)裝置改動(dòng)后反應(yīng)物的二氧化碳與溶液的接觸面積變大,提高了二氧化碳的吸收率,所以答案是:增大氣體與溶液接觸面積,提高CO2吸收率;(3)從題干信息NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl;可得制取碳酸氫鈉的方法,同時(shí)也可采用燒堿溶液中通入過(guò)量CO2或往飽和Na2CO3 溶液中通入過(guò)量CO2 等得到碳酸氫鈉,所以答案是:用碳酸氫銨與適量飽和食鹽水反應(yīng),或往燒堿溶液中通入過(guò)量CO2;或往飽和Na2CO3 溶液中通入過(guò)量CO2 等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 純堿、燒堿均屬于堿

B. CuSO4·5H2O屬于純凈物

C. 凡能電離出H的化合物均屬于酸

D. 鹽類(lèi)物質(zhì)一定含有金屬陽(yáng)離子

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【題目】某工廠(chǎng)的工業(yè)廢水中含有大量的FeS04,較多的Cu2+和少量Na+。該工廠(chǎng)計(jì)劃從廢水中回收FeS04和金屬銅。根據(jù)下列流程圖,同答問(wèn)題。

(1)加入的試劑x為____,y為____

(2)加入試劑y發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______;

(3)操作(I)為____。

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A.C60是一種新型的化合物B.C60的相對(duì)分子量為720

C.C60和金剛石互為同素異形體D.C60硬度比金剛石小

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【題目】為了充分應(yīng)用資源,用工業(yè)廢堿液CaOH2、NaOH與煙道氣回收成分SO2來(lái)制取石膏CaSO42H2O和過(guò)二硫酸鈉Na2S2O8。設(shè)計(jì)簡(jiǎn)要流程如圖:

1)煙道氣中SO2與廢堿生成沉淀的化學(xué)方程式為_____;操作a的名稱(chēng)是_____。

2)生成CaSO42H2O過(guò)程中沒(méi)有涉及到的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型為_____(填序號(hào))。

A.復(fù)分解反應(yīng) B.化合反應(yīng) C.分解反應(yīng) D.氧化反應(yīng) E.置換反應(yīng)

3)溶液通入空氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

4)用惰性電極電解時(shí),陽(yáng)極生成Na2S2O8的電極反應(yīng)為_____;在整個(gè)流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是H2O_____(填化學(xué)式)。

5)一定條件下將S8s)、O2g)、NaOHs轉(zhuǎn)化過(guò)程中的能量關(guān)系用如圖簡(jiǎn)單表示。則S8s燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為_____。

6)若制取ag Na2S2O8時(shí),陽(yáng)極有bL氧氣(標(biāo)況)產(chǎn)生。則電解生成的H2體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為_____L

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【題目】實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置制取并收集氨氣,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)寫(xiě)出大試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________。

(2)下列氣體能采用如圖收集方式的是___

A.O2 B.NO C.H2

(3)若反應(yīng)收集了336mL標(biāo)況下氨氣,將其配制成500mL溶液,其物質(zhì)的量濃度為____mol/L。

(4)另取上述(3)所得溶液配制成0.0lmol/L溶液l00mL的過(guò)程中,不需要使用的儀器是(填代號(hào))___。

A.燒杯 B.膠頭滴管 C.玻璃棒 D.l00mL容量瓶 E.漏斗

(5)某學(xué)生欲試驗(yàn)氨氣的水溶性,將集滿(mǎn)干燥氨氣的試管倒置于水中,則其觀察到的現(xiàn)象應(yīng)該與______圖一致。

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【題目】下列物質(zhì)中,其主要成分不屬于烴的是(  )
A.汽油
B.甘油
C.煤油
D.柴油

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑,其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物,通過(guò)與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se。完成下列填空:

(1)Se和濃HNO3反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NONO2,且NONO2的物質(zhì)的量之比為11,寫(xiě)出Se和濃HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________________________。

(2)已知:Se+2H2SO4()===2SO2↑+SeO2+2H2O;2SO2+SeO2+2H2O===Se+2SO+4H。SeO2、H2SO4()、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是________________________。

(3)回收得到的SeO2的含量,可以通過(guò)下面的方法測(cè)定:

____SeO2+____I+____H+===____Se+____I2+____H2O

I2+2Na2S2O3===Na2S4O6+2NaI

配平化學(xué)方程式①,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。_____________

(4)實(shí)驗(yàn)中,準(zhǔn)確稱(chēng)量SeO2樣品0.150 0 g,消耗了0.200 0 mol·L1Na2S2O3溶液25.00 mL,所測(cè)樣品中SeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

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