【題目】用下列裝置進行相應實驗,能達到實驗目的的是( )
A.用圖1裝置可證明非金屬性強弱:Cl>C>Si
B.用圖2裝置可制備少量O2,其優(yōu)點是能隨時控制反應的發(fā)生和停止
C.用圖3裝置可配制100mL一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液
D.用圖4裝置可蒸發(fā)NaCl溶液得到氯化鈉晶體
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【題目】反應A+B→C △H <0,分兩步進行 ① A+B→X △H>0 ② X→C △H<0 。下列示意圖中,能正確表示總反應過程中能量變化的是
A. B.
C. D.
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【題目】通常人們把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量或形成1mol某化學鍵所釋放的能量看作該化學鍵的鍵能,鍵能的大小可用于估算化學反應的反應熱(△H),已知:
化學鍵 | H-H | Cl-Cl | H-Cl |
鍵能 | 436kJ/mol | 243kJ/mol | 431kJ/mol |
則下列熱化學方程式不正確的是___(把正確的一個選項填在橫線上)
a.H2(g)+Cl2(g)═HCl(g) △H=﹣91.5kJmol﹣1
b.H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g) △H=﹣183kJmol﹣1
c.2HCl(g)═H2(g)+Cl2(g) △H=+183kJmol﹣1
d.H2(g)+Cl2(g)═HCl(g) △H=+91.5kJmol﹣1
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【題目】已知下列反應的反應熱為:
(1)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H1 = -870.3KJ/mol
(2)C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2 = -393.5KJ/mol
(3)H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H3 = -285.8KJ/mol
試計算下列反應的反應熱:
2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) H =
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【題目】學習過程中,很多的經(jīng)驗規(guī)律值得我們注意,如“有機物分子中原子(或原子團)間的相互影響會導致化學性質(zhì)的不同”。下列實驗現(xiàn)象或性質(zhì)不能由此規(guī)律解釋的是
A.等物質(zhì)的量的、分別與足量的金屬Na反應放出H2的物質(zhì)的量相等
B.將、分別加入兩支盛有濃溴水的試管中,產(chǎn)生的現(xiàn)象不同
C.丙酮(CH3COCH3)分子中的氫原子比乙烷分子中氫原子更易被鹵素原子取代
D.將、分別加入酸性KMnO4溶液中,前者褪色,后者不褪色
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【題目】探究Na2O2與水的反應,實驗如圖:(已知:H2O2 H+ + HO2-、HO2- H+ + O22-)下列分析不正確的是
A. ①、⑤中產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復燃
B. ①、④中均發(fā)生了氧化還原反應和復分解反應
C. ②、⑤中KMnO4與MnO2的作用不同,產(chǎn)生氣體的量也不同
D. 通過③能比較酸性:HCl>H2O2
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【題目】已知化學反應的能量變化如圖所示:
(1)2mol AB的總能量___________________(填“高于”或“低于”)1mol A2和1mol B2的總能量,該反應為___________(填“吸收”或“釋放”)能量的反應。
(2)斷裂2mol A2和2mol B2的化學鍵需吸收______kJ能量,斷裂1.5mol AB的化學鍵需吸收_____kJ能量。
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【題目】對于平衡體系:aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g);正反應放熱,有下列判斷,其中正確的是
A. 若溫度不變,容器體積擴大一倍,此時A的濃度是原來的0.45倍,則a+b>c+d
B. 若從正反應開始,平衡時A、B的轉(zhuǎn)化率相等,則投入A、B物質(zhì)的量之比為 a:b
C. 若平衡體系中共有氣體M mol,再向其中充入bmolB,達到平衡時氣體總物質(zhì)的量為(M+b)mol,則a+b>c+d
D. 若a+b=c+d,則當容器內(nèi)溫度上升時,平衡向左移動,容器中氣體的壓強不變
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【題目】為證明銅絲與稀硝酸反應生成的確實是NO,某同學設(shè)計了一套裝置(如圖甲所示),有關(guān)該實驗敘述不正確的是( )
A.為保證實驗效果,反應開始前,稀硝酸可加到與兩側(cè)膠塞相平的位置
B.利用該裝置可控制反應隨時停止或繼續(xù)反應
C.生成的氣體可利用圖乙來收集
D.長玻璃管的作用可防止稀硝酸溢出
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