Question

有A、B、C三種可溶性正鹽，陰、陽離子各不相同，其陰離子的摩爾質量依次增大(按A、B、C的順序)，將等物質的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe^3＋、K^＋、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^－五種離子(不考慮難溶物自身的溶解)，同時生成一種陰、陽離子個數(shù)比為1:1的白色沉淀。請回答下列問題：
(1)經檢驗，三種正鹽中還含有下列選項中的一種離子，該離子是________．
A．Na^＋         B．Mg^2＋          C．Cu^2＋          D．Ag^＋
(2)三種正鹽的化學式分別是：A           ，B         ，C           
(3) A、B、C同時溶于水時反應的離子方程式為                              

Answer 1

(1) D（1分）
(2) FeCl₃，AgNO₃，K₂SO₄（各2分）
(3) Ag^＋＋Cl^－=AgCl↓（2分）

解析試題分析：生成一種陰、陽離子個數(shù)比為1:1的白色沉淀,從給出的5種離子少了一種陽離子說明完全沉淀，白色沉淀不可能是硫酸鹽（因為等物質的量正鹽，如果是硫酸鹽那么硫酸根離子就沒有剩余）只能是氯化銀，又根據(jù)陰、陽離子各不相同，其陰離子的摩爾質量依次增大(按A、B、C的順序)B只能是硝酸銀,氯離子有剩余所以A應是氯化鐵，C既是硫酸鉀。
考點：本題考查離子反應和定量的分析。