Question

下列①～⑨是元素周期表的前三周期中的部分元素，請從這些元素中選擇填空：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
一	①
二				②	③	④	⑤
三	⑥	⑦					⑧	⑨

（1）上述元素中，化學性質(zhì)最穩(wěn)定的是：

Ar

（填元素符號）；
（2）⑥和⑦兩種元素的最高價氧化物對應的水化物都是堿，則這兩種堿的堿性強弱為：NaOH

＞

Mg（OH）₂（填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）元素③和元素⑤形成的氫化物中，穩(wěn)定性較強的是：

HF

（填化學式）；
（4）畫出元素②的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

；
（5）元素①和元素⑧的單質(zhì)均為氣態(tài)，兩氣體在一定條件下反應之后的產(chǎn)物可溶于蒸餾水，此水溶液呈

酸

性（填“酸”、“堿”或“中”）．

Answer 1

分析：由元素在周期表中的位置可知，①是H、②是C、③是N、④是O、⑤是F、⑥是Na、⑦是Mg、⑧是Cl、⑨是Ar；
（1）稀有氣體的化學性質(zhì)最穩(wěn)定；
（2）根據(jù)金屬性越強最高價氧化物對應的水化物堿性越強解答，同周期自左而右，金屬性減弱；
（3）根據(jù)非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定解答，同周期自左而右，非金屬性增強；
（4）碳原子核外電子數(shù)是6，有2個電子層，最外層電子數(shù)是4；
（5）氫氣與氯氣反應生成氯化氫，氯化氫溶于水電離出氫離子．

解答：解：由元素在周期表中的位置可知，①是H、②是C、③是N、④是O、⑤是F、⑥是Na、⑦是Mg、⑧是Cl、⑨是Ar；
（1）Ar是稀有氣體，化學性質(zhì)最穩(wěn)定，故答案為：Ar；
（2）同周期自左而右，金屬性減弱，故金屬性Na＞Mg，金屬性越強最高價氧化物對應的水化物堿性越強，故堿性NaOH＞Mg（OH）₂，故答案為：＞；
（3）同周期自左而右，非金屬性增強，故非金屬性F＞N，非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性HF＞NH₃，故答案為：HF；
（4）碳原子核外電子數(shù)是6，有2個電子層，最外層電子數(shù)是4，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：；
（5）氫氣與氯氣反應生成氯化氫，氯化氫溶于水電離出氫離子，溶液呈酸性，故答案為：酸．

點評：本題考查元素周期表、常用化學用語書寫、元素周期律等，比較基礎(chǔ)，注意基礎(chǔ)知識的掌握．