Question

現(xiàn)有兩個反應(yīng)(反應(yīng)所需的其他條件和各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)均已略去)：

①A+BM+D+E；②M+EA+F+B。請針對以下兩種不同情況來完成試題要求。

(1)若A是一種日常生活中用作調(diào)味劑的鹽，反應(yīng)①是化學(xué)工業(yè)上制取單質(zhì)E和化合物M的重要方法。則A的電子式為______________；反應(yīng)②的離子方程式為____________________；在酸性條件下，若將化合物F加到含F(xiàn)e²⁺的溶液中，溶液從淺綠色變成黃色，該反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________________________。

(2)若A是一種含氧酸鹽，可用于實驗室中檢驗水的存在。1個A的陰離子中共含有50個電子，其中含有一種元素X，X的原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，則X在元素周期表中的位置是______________。X單質(zhì)的熔點是112.8℃，則X單質(zhì)屬于_______________晶體(填晶體類型)。

(3)若A是(2)中的含氧酸鹽，當(dāng)以石墨作電極電解A溶液時，電流為aA，tmin后陰極增重wg，在陽極得到VL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)純凈氣體，則阿伏加德羅常數(shù)N_A的計算式是(1個電子的電荷量為qC)：___________。

Answer 1

(1)

Cl₂+2OH^-====Cl^-+ClO^-+H₂O

2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺====2 Fe³⁺+Cl^-+H₂O

(2)第三周期第ⅥA族  分子

(3)

提示：(1)由“日常生活中用作調(diào)味劑的鹽”可判斷A是氯化鈉，電解飽和食鹽水是化學(xué)工業(yè)上制取氯氣(E)和氫氧化鈉(M)的重要方法，說明A是氯化鈉的判斷正確。氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉(F)、氯化鈉(A)和水(B)，由于次氯酸鈉是常見的強氧化劑，亞鐵離子是常見的還原劑，根據(jù)“溶液從淺綠色變成黃色”判斷氧化產(chǎn)物為鐵離子，次氯酸根離子中的氯元素顯+1價，得電子化合價降低，若降為0價生成的氯氣可以氧化亞鐵離子進(jìn)一步降至-1價，因此次氯酸根離子的還原產(chǎn)物應(yīng)為氯離子，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒就可以配平。

(2)實驗室常用無水硫酸銅檢驗水的存在，1個硫酸根離子恰好含50個電子，其中的硫元素最外層電子數(shù)是6，電子層數(shù)是3，X為硫，位于元素周期表第三周期第ⅥA族。非金屬單質(zhì)硫的熔點較低可判斷為分子晶體。

(3)由于陽極析出氣體的體積未說明狀態(tài)，不能選擇氣體體積進(jìn)行計算。由陰極析出銅得到電子的電荷量計算，根據(jù)電極反應(yīng)式Cu²⁺+2e^-====Cu和Q=It列式：(wg／64 g·mol^-1)×2×N_A×qC=a A×(tmin×60s·min^-1)，解得：N_A=