1 L混合液中含　0.002　5 mol，含Cl－　0.005 mol，含Na+　0.002　5 mol，其余為K+，則K+的物質(zhì)的量濃度為

[　　]

A．

0.002 5 mol

B．

0.003 0 mol

C．

0.007 5 mol

D．

0.01 mol

答案：C
解析：

由電荷守恒知：2n()＋n(Cl－)＝n(Na+)＋n(K+)，得n(K+)＝0.007　5 mol．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時，已知下列三種金屬硫化物的溶度積常數(shù)（Ksp）分別為：Ksp（FeS）=6.3×10-18 mol2?L-2；Ksp（CuS）=1.3×10-36 mol2?L-2；Ksp（ZnS）=1.6×10-24 mol2?L-2．下列關(guān)于常溫時的有關(guān)敘述正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

I．常溫下在20mL0.1mol?L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 HCl溶液40mL，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳元素的微粒物質(zhì)的量濃度的百分含量（縱軸）也發(fā)生變化（CO2因逸出未畫出），如圖所示．回答下列問題：
（1）H2CO3、HCO3-、CO32-中不能大量共存于同一溶液中的是
H2CO3、CO32-
H2CO3、CO32-
．
（2）實驗室可用“雙指示劑法”測定碳酸鈉、碳酸氫鈉混合溶液中各種物質(zhì)的含量，操作步驟如下：
①取固體樣品配成溶液；
②取25mL樣品溶液加指示劑A，用0.1010mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點；
③再加指示劑B，再用0.1010mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點…
指示劑B的變色范圍在pH=
4.5
4.5
左右最理想．
（3）當(dāng)pH=7時，此時再滴入鹽酸溶液所發(fā)生反應(yīng)離子方程式是
HCO3-+H+=H2CO3
HCO3-+H+=H2CO3
．
（4）已知在25℃時，CO32-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh=
c(
HCO
-
3
)?c(OH-) 
c(
CO
2-
3
)
=2×10-4，當(dāng)溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1時，溶液的pH=
10
10
．
II．某二元弱酸（簡寫為H2A）溶液，按下式發(fā)生一級和二級電離：H2AH++HA-　　HA-H++A2-
已知相同濃度時的電離度α（H2A）＞α（HA-），設(shè)有下列四種溶液：
（A）0.01mol．L-1的H2A溶液
（B）0.01mol．L-1的NaHA溶液
（C）0.02mol．L-1的HCl與0.04mol．L-1的NaHA溶液等體積混合液
（D）0.02mol．L-1的NaOH與0.02mol．L-1的NaHA溶液等體積混合液
據(jù)此，填寫下列空白（填代號）：
（5）c（H+）最大的是
A
A
，c（H2A）最大的是
C
C
，c（A2-）最大的是
D
D
．

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科目：高中化學(xué) 來源：志鴻系列訓(xùn)練必修一化學(xué)人教版 人教版 題型：021

1 L混合液中含　0.002 5 mol，含Cl－0.005 mol，含Na+0.002 5 mol，其余為K+，則K+的物質(zhì)的量濃度為

A．

0.0025 mol

B．

0.0030 mol

C．

0.0075 mol

D．

0.01mol

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科目：高中化學(xué) 來源：江西吉安一中2007－2008學(xué)年度上學(xué)期高三第一次段考化學(xué)試卷 題型：022

常溫下在20 mL　0.1 mol/L　Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L　HCl溶液40 mL，溶液的PH值逐漸降低，此時溶液中含碳元素的微粒物質(zhì)的量濃度的百分含量(縱軸)也發(fā)生變化(CO2因逸出未畫出)，如圖所示

回答下列問題：

(1)在0.1mol/L　Na2CO3溶液所有陽離子和陰離子的濃度有何關(guān)系？(用等式表示)___________．

(2)當(dāng)加入鹽酸使溶液PH值為10時，混合液中含碳元素的離子物質(zhì)的量之比為________．

(3)隨著鹽酸的加入，請寫出BC段的離子方程式______________．

(4)當(dāng)混合液的PH＝________時，開始放出CO2氣體．

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