【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為確定過(guò)氧化氫分解的最佳催化條件,用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、反應(yīng)物用量和反應(yīng)停止的時(shí)間數(shù)據(jù)如下表:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)盛裝雙氧水的化學(xué)儀器名稱是__________。
(2)如何檢驗(yàn)該套裝置的氣密性__________。
(3)相同濃度的過(guò)氧化氫,其分解速率隨著二氧化錳用量的增加而___________。
(4)從實(shí)驗(yàn)效果和“綠色化學(xué)”的角度考慮,雙氧水的濃度相同時(shí),加入_______g的二氧化錳為較佳選擇。
(5)某同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)后認(rèn)為:“當(dāng)用相同質(zhì)量的二氧化錳時(shí),雙氧水的濃度越大,所需要的時(shí)間就越長(zhǎng),其反應(yīng)速率越慢”的結(jié)論,你認(rèn)為是否正確___________,理由是_________。(提示:H2O2的密度可認(rèn)為近似相等)。
【答案】 分液漏斗 關(guān)閉分液漏斗活塞,將注射器的活栓向外拉出一段距離,若一段時(shí)間后活栓能夠恢復(fù)到原位置,則裝置的氣密性好 加快 0.3 不正確 H2O2的濃度擴(kuò)大二倍(從1.5%→3.0%),但反應(yīng)所需時(shí)間比其二倍小得多
【解析】(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)儀器名稱判斷,盛裝雙氧水的化學(xué)儀器名稱是分液漏斗;(2)檢驗(yàn)該套裝置的氣密性的方法為:關(guān)閉分液漏斗的活塞,將注射器的活栓向外拉出一段距離,若一段時(shí)間后活栓能夠恢復(fù)到原位置,則裝置的氣密性好;(3)由表中數(shù)據(jù)可知,雙氧水的量相同,加入的二氧化錳質(zhì)量越多,反應(yīng)所需的時(shí)間越短,說(shuō)明反應(yīng)速率越快;(4)根據(jù)表中數(shù)據(jù),在雙氧水的濃度相同時(shí),加入0.3g二氧化錳與加入0.1g二氧化錳對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響相差較大,加入0.3g二氧化錳與加入0.5g二氧化錳對(duì)反應(yīng)速率的影響相差不是很大,所以加入二氧化錳的最佳量為0.3g;(5)從表中數(shù)據(jù)可知,相同體積3.0%的雙氧水中的溶質(zhì)含量是1.5%的雙氧水中溶質(zhì)含量的二倍,但反應(yīng)的時(shí)間卻比其反應(yīng)時(shí)間的二倍小得多,由反應(yīng)速率計(jì)算公式(v=△c/△t)可得出,此實(shí)驗(yàn)條件下雙氧水的濃度越大分解速率越快,故:不正確;H2O2的濃度擴(kuò)大二倍(從1.5%-→3.0%),但反應(yīng)所需時(shí)間比其二倍小的多。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)系曲線不能正確反映其對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是( )
A. 加熱KClO3和MnO2固體混合物
B. 向Ca(OH)2溶液中通入CO2至過(guò)量(碳酸鈣遇到溶有二氧化碳的水,能生成可溶性碳酸氫鈣)
C. 向一定濃度的NaOH溶液中加水稀釋
D. 將等質(zhì)量的Mg和Al分別與過(guò)量等濃度的鹽酸反應(yīng),則a為Mg,b為Al
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于金屬鉀的敘述中,錯(cuò)誤的是( )。
A. 與水反應(yīng)時(shí),比鈉還劇烈 B. 它的原子半徑比鈉的原子半徑小
C. 密度比鈉小 D. 它可以作還原劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,VL pH=2的鹽酸與0.2L pH=12的氨水混合,若所得溶液顯酸性,下列有關(guān)判斷正確的是( )
A. V一定等于0.2
B. V大于或等于0.2
C. 混合溶液中離子濃度一定滿足:c(Cl-)>c(NH)> c(H+)>c(OH-)
D. 混合溶液中離子濃度一定滿足:c(NH)+c(H+)= c(Cl-)+c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】蛋殼的主要成分是CaCO3,含有少量的SiO2、MgCO3及色素等雜質(zhì),測(cè)定蛋殼中鈣含量的操作步驟如圖所示:
已知:CaC2O4、MgC2O4都難溶于水。
回答下列問(wèn)題:
(1)樣品溶于鹽酸后得到的濾渣主要是________________________________。
(2)①②操作時(shí),加入飽和(NH4)2C2O4溶液和氨水的作用是_______________________。
(3)洗滌最好選用_____(填“冰水”或“0. lmol/L草酸銨溶液”),其目的是____________________。
(4)在一定溫度下,向2L的密閉容器中放入足量的草酸鈣(固體所占體積忽略不計(jì))發(fā)生反應(yīng): CaC204(s) CaO(s)+CO(g)+CO2(g),若前5min 內(nèi)生成 CaO 的質(zhì)量為11.2g,則該段時(shí)間內(nèi)v(CO)=_______。
(5)滴定操作是用標(biāo)準(zhǔn)酸性高錳酸鉀溶液滴定生成的草酸,通過(guò)鈣與草酸的定量關(guān)系,可間接求出鈣的含量。 步驟1:將溶液A加蒸餾水稀釋至250mL。
步驟2:取稀釋后的溶液25.00mL于錐形瓶中,加稀H2SO4酸化。
步驟3:用0.0190 mol·L-1KMnO4溶液滴定步驟2所得溶液至終點(diǎn),消粍KMnO4溶液V1mL。
步驟4:重復(fù)步驟2、步驟3的操作3次,記錄數(shù)據(jù)如下表:
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | KMnO4溶液的濃度(mol /L) | KMnO4液滴入的體積(mL) |
1 | 0.0190 | V1=20.02 |
2 | 0.0190 | V2= 20.00 |
3 | 0.0190 | V3=19.98 |
4 | 0.0190 | V4 = 20.80 |
①KMnO4溶液和草酸溶液在稀硫酸中反應(yīng)的離子方程式為____________________。
②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________________________________________。
③該蛋殼中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=_______%,則此法求得的鈣含量_________實(shí)際值(填“>”“=”或“<”)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列除雜方法選用錯(cuò)誤的是
物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)) | 除雜方法 | |
A | 硝基苯(苯) | 蒸餾 |
B | 乙烯(SO2) | NaOH溶液,洗氣 |
C | 己烷(己烯) | 溴水,分液 |
D | 淀粉溶液(NaCl) | 滲析 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】銅與濃硫酸反應(yīng)后試管底部有白色固體并有少量黑色物質(zhì)。倒去上層濃硫酸,將剩余固體(含少量硫酸)倒入盛水的燒杯中,所得溶液為藍(lán)色,仍有黑色固體未溶。試回答:
(1)原試管底部的白色固體是________,形成白色固體的原因是_________________________。
(2)黑色固體可能是CuO嗎?說(shuō)明理由:___________________________________。
(3)資料顯示,CuS、Cu2S為黑色固體,CuS、Cu2S都能被硝酸氧化為Cu2+和SO,都能在空氣中灼燒生成CuO和SO2。
①寫出CuS溶于濃硝酸的化學(xué)方程式:_________________________。
②將燒杯中黑色固體過(guò)濾并洗滌干凈,加入少量濃硝酸,待固體溶解后再加入少量BaCl2溶液。該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,能說(shuō)明黑色固體中含Cu、S兩種元素的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】元素周期表里金屬元素和非金屬元素分界線附近能找到( )
A.新制農(nóng)藥元素B.制催化劑元素
C.制半導(dǎo)體元素D.制耐高溫合金元素
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】配制2mol/L的NaCl溶液950mL時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和NaCl質(zhì)量分別是( )
A.950mL 111.2g
B.1000mL 117g
C.1000mL 111.2g
D.950mL 117g
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