Question

電子工業(yè)常用30%的FeCl₃ 溶液腐蝕鍍在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．
（1）寫出FeCl₃ 溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

 

．
（2）某工程師為了從使用過的腐蝕廢夜中回收銅，并重新獲得純凈的FeCl₃溶液，準(zhǔn)備用下列步驟（如圖）：
A．寫出上述實驗中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：
②

 

；④

 

；⑤

 

B．寫出下列過程的離子方程式：
①→②

 

，②+⑤

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用

專題：實驗設(shè)計題,元素及其化合物

分析：由工藝流程可知，濾渣③中含有金屬銅，目的是制取氯化鐵，廢液應(yīng)該與過量的Fe反應(yīng)，故①Fe；濾液②中含有FeCl₂，通入⑤氯氣可以得到氯化鐵；濾渣③中含有金屬Cu、未反應(yīng)的Fe，加入④鹽酸，過濾，回收銅，濾液②中含有FeCl₂，制備氯化鐵，
由上述分析可知：①Fe ②FeCl₂③Fe和Cu ④HCl ⑤Cl₂；
（1）銅與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅、氯化亞鐵；
（2）A．依據(jù)分析可知各物質(zhì)為：Fe；FeCl₂；Fe和Cu；HCl；Cl₂；
B．①→②反應(yīng)是廢液和過量鐵的反應(yīng)；②+⑤反應(yīng)是亞鐵離子和氯氣的反應(yīng)．

解答： 解：由工藝流程可知，濾渣③中含有金屬銅，目的是制取氯化鐵，廢液應(yīng)該與過量的Fe反應(yīng)，故①Fe；濾液②中含有FeCl₂，通入⑤氯氣可以得到氯化鐵；濾渣③中含有金屬Cu、未反應(yīng)的Fe，加入④鹽酸，過濾，回收銅，濾液②中含有FeCl₂，制備氯化鐵，
由上述分析可知：①Fe ②FeCl₂③Fe和Cu ④HCl ⑤Cl₂，
（1）銅與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅、氯化亞鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2FeCl₃=2FeCl₂+CuCl₂，離子方程式為2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，
故答案為：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；
（2）A．由上述分析可知：①Fe ②FeCl₂③Fe和Cu ④HCl ⑤Cl₂，故答案為：FeCl₂；HCl；Cl₂；
B．廢液加入過量鐵和鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，和銅離子反應(yīng)生成銅，反應(yīng)的離子方程式：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，F(xiàn)e+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu；
濾液②中含有FeCl₂，通入⑤氯氣可以得到氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，
故答案為：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺、Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu；2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．

點評：本題考查了化學(xué)工藝流程、常用化學(xué)用語、元素化合物性質(zhì)等知識，題目難度不大，掌握元素化合物的性質(zhì)是關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．